山东省潍坊市临朐中学2021年高三化学上学期期末试题含解析

山东省潍坊市临朐中学2021年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验描述正确的是

（

）

A．在制备硝酸钾晶体实验中先常温减压过滤，后高温常压过滤

B．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度

C．火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头（未燃烧）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素

D．原电池实验中，可以往电解质溶液中加入一些还原剂增强电池的放电效果（去极化作用）参考答案：B略2.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列推断正确的是

（

）

A．X元素为铝

B．反应①和②互为可逆反应

C．X元素可能是金属，也可能是非金属

D．反应①和②一定为氧化还原反应参考答案：D略3.下列化学反应的离子方程式正确的是

（

）

A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al＋6OH－

2AlO2－＋3H2↑

B．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－

CO32－＋H2O

C．二氧化硅与足量烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－

SiO32－＋H2O

D．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H＋＋OH－

H2O参考答案：C略4.生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列分析正确的是

A．喝补铁剂时，加维生素C效果较好，因为维生素C具有氧化性

B．胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等酸性食物

C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

D．可用灼烧的方法来鉴别某白色纺织晶的成分是真蚕丝还是棉花参考答案：D略5.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法不正确的是A.工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C.负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OD.在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化参考答案：B略6.2016年IUPAC命名117号元素为Ts，下列说法不正确的是A.Ts的原子核外最外层电子数是7B.Ts是一种非金属元素C.其中一种核素的中子数为176D.Ts在周期表的第七周期第VIIA族参考答案：B【详解】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，Ts的原子核外最外层电子数是7，故A正确；B．Ts的原子核外最外层电子数是7，但根据金属与非金属的斜线关系，属于金属元素，故B错误；C．其中一种核素Ts的中子数为293﹣117＝176，故C正确；D．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，Ts在周期表的第七周期第ⅦA族，故D正确；故答案为B。7.下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体参考答案：A试题分析：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价含氧酸，乙醇则该装置不能能证明硫的非金属性比硅强，故A错误；B．橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；C．如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C正确；D．NO不溶于水，因此在此装置中充满水，从②进气可以收集NO气体，故D正确；故选A。考点：考查化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点8.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2+＋2H2O4H+＋O2↑＋2CuB.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+＋2OH-－＋2H+＋SO42—===BaSO4↓＋2H2OC.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H+D.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO-3—参考答案：B略9.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4参考答案：B略10.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法申正确的是

A．元素Y、Z的氢化物沸点比较：Y<Z

B．X、Y形成的化合物都易溶于水

C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强参考答案：D略11.已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是（）A．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010mol?L﹣1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2﹣）=0.001mol?L﹣1时三种金属离子都完全沉淀D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂参考答案：A考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：CuS、PbS、HgS为相同类型的难溶物，可以直接根据它们的溶度积判断溶解度大小，根据CuS、PbS、HgS的溶度积可知，溶解度由大到小的顺序为：HgS、CuS、PbS，A．溶解度越小，优先生成沉淀，所以生成沉淀顺序为：PbS、CuS、HgS；B．硫化铅的溶度积大于硫化铜，所以硫化铅会转化成更难溶的硫化铜沉淀；C．HgS的溶度积增大，只要Hg2+离子完全沉淀，则Cu2+、Pb2+已经完全沉淀，根据硫离子浓度计算出此时Hg2+的浓度；D．可以使用氯化钠将废水中Hg2+、Cu2+、Pb2+离子转化成沉淀，从而达到除污目的．解答：解：A．CuS、PbS、HgS为相同类型的难溶物，可通过它们的溶度积直接判断溶解度大小，根据题干信息可知，溶解度最小的、最难溶的为CuS，溶度积最大、最后生成沉淀的为HgS，所以产生沉淀的顺序依次为HgS、CuS、PbS，故A错误；B．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，由于硫化铜的溶度积小于硫化铅，所以硫化铅会转化成更难溶的硫化铜，故B正确；C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2﹣）=0.001mol?L﹣1时，c（Hg2+）=6.4x10﹣20mol?L﹣1、c（Cu2+）=l.3xl0﹣33mol?L﹣1、c（Pb2+）=9.0x10﹣26mol?L﹣1，三种金属离子浓度都小于1×10﹣5mol/L，所以Hg2+、Cu2+、Pb2+离子都完全沉淀，故C正确；D．氯化钠能够与Hg2+、Cu2+、Pb2+离子反应生成难溶物CuS、PbS、HgS，所以硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂，故D正确；故选A．点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化本质，题目难度中等，注意掌握难溶物溶解平衡，能够根据溶度积大小判断难溶程度，明确溶度积越大，溶解度越小．12.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略13.室温下，在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是A.NH4＋、K＋、NO3－、CO32－B.Na＋、Al3+、HCO3－、SO42－C.Na＋、Ba2+、AlO2－、NO3－D.Cu2+、K＋、Br－、SO42－参考答案：C【分析】pH=13，溶液呈碱性，与OH-反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，以此解答该题。【详解】A．NH4+与OH-不能共存，选项A错误；B．OH-不能与HCO3-、Al3+共存，选项B错误；C．四种离子无色，在碱性条件下不发生任何反应，可大量共存，选项C正确；D．含有Cu2+的溶液呈蓝色，与题目无色要求不符，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合应用化学知识的能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，注意把握溶液碱性和无色的要求，难度不大。14.下列关于实验现象的描述不正确的是（

）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C略15.（2008·海南卷）《物质结构与性质》模块（选考题）已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是A.ZXY3

B.ZX2Y6

C.ZX4Y8

D.ZX8Y12参考答案：A根据内部原子数等于每个晶胞所含的原子数，每个顶点原子被8个晶胞所共用，平均每个晶胞含个，每棱上原子为4个晶胞所共用，平均每个晶胞含个，所以本晶胞中含：Z∶X∶Y=1×1：8×：12×=1∶1∶3。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度(mol·L-1)实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和

探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和

探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）②

③

④

(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率为。（可用分数表示）（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。参考答案：（16分）（1）②：298；粗颗粒；1.00；

③：308；粗颗粒；2.00；

④：298；细颗粒；2.00ks5u(Ⅱ)③（Ⅲ）④。（每空1分）（2）v（HNO3）=△c（HNO3）/△t=1/110mol·L-1·s-1（2分）（3）如图：（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）过碳酸钠是一种集洗净、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：主反应为2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)

2Na2CO3·3H2O2(s)△H＜0；副反应为2H2O2＝2H2O+O2↑；50℃时，2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解。请回答下列问题(1)图10中支管的作用是

▲

。(2)步骤①的关键是控制温度，其措施有

▲

、

▲

、

▲

。

图10(3)检验滤液X中含较多阴离子的方法是

▲

。(4)步骤③中选用

▲

（填结构简式）洗涤产品效果理想，步骤④应在

▲

温度下干燥。(5)下列物质中，会引起过碳酸钠变质的有

▲

。

A．MnO2

B．Fe2(SO4)3

C．Na2SO3

D．Na2SiO3

(6)准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶液溶解，再加稀硫酸酸化，用2.000×10-2mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为

▲

。参考答案：略18.（10分）向NaBr和NaI的混合溶液中通入适量的氯气，反应完全后，将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得到固体W，⑴W的可能组成是①