山东省潍坊市临朐第一中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

山东省潍坊市临朐第一中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据元素周期表和元素周期律判断，下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是A.X元素的简单阳离子与Y元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价：X<YB.原子半径最大和最小的元素都在第ⅠA族，且可形成离子化合物C.根据同主族两非金属元素氢化物的沸点高低，可判断两元素非金属性强弱D.非金属元素单质的氧化性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强参考答案：BA.X元素的简单阳离子与Y元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素原子的最外层电子数是X<Y，但是最高化合价的关系就不一定了，因为若Y为F元素，F的最高价为０，A不正确；B.原子半径最大和最小的元素都在第ⅠA族，分别是Na和H，且可形成离子化合物NaH，B正确；C.根据同主族两非金属元素氢化物的稳定性，可判断两元素非金属性强弱，但是，根据氢化物的沸点高低无法判断，C不正确；D.除O和F外，非金属元素单质的氧化性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，但低价态的含氧酸的酸性就不一定了，D不正确。本题选B。2.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列说法正确的是

A．原子半径：

Y>Z>X

B．单质的氧化性：X>Y>Z

C．X与Y可能形成离子化合物YX2

D.Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3ZO4参考答案：略3.在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2

②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述正确的是(

)A.Cl2与I2生成IC1是非氧化还原反应B.反应①中，ZnI2只是氧化产物C.反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2D.反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂参考答案：C略4.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．25℃时，1LpH＝13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子B．室温下，42.0g乙烯和丙稀的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子D．1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子数为6.02×1023参考答案：B5.X、Y分别是两种药物，其结构如图。

下列说法正确的是A．1molX与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHB．X、Y都有较强的水溶性C．X、Y都能使FeCl3溶液变色

D．X、Y的水解产物有可能发生聚合反应参考答案：D略6.常温下，将17.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液，从中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，结果用去硫酸20.00mL。求：⑴混合物中氢氧化钠的质量；

⑵若将该250mL混合溶液稀释至4L，求此时溶液的pH值。参考答案：⑴12g

（2）13略7.下列浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)参考答案：BD略8.下列反应中，相关示意图像错误的是

ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

参考答案：B略9.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，他们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为Al(OH)3，则戊可能为NaOH

B.若甲为Na2CO3，则丁可能为CO2C.若甲为N2，则丁可能为O2

D.若甲为Fe，则戊可能是盐酸参考答案：DA、若甲为Al(OH)3，戊为NaOH，则丙为NaAlO2，丁为盐酸、硫酸或硝酸，则乙含有Al3＋，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，符合转化关系，故A错误；B、若甲为Na2CO3，丁为CO2，则乙为NaHCO3，假设戊为Ca(OH)2，则丙为NaOH，NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O，符合转化关系，故B错误；C、甲为N2，丁为O2，乙为NO，设戊为氢气，则丙为NH3，6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，符合转化关系，故C错误；D、甲为Fe，戊为盐酸，则丙为FeCl2，因为甲、乙、丙含有同种元素，则乙中含有Fe3＋，Fe2＋和Fe3＋不反应生成Fe，不符合转化关系，故D正确。10.下列有关物质分类或归类正确的是

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银；②化合物：CaC12,烧碱、聚苯乙烯、HD

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH202,C2Hq02,C3H602,C4Ha02;

⑤有机物：酒精、油脂、蔗糖、蛋白质A.①③④B.②④C.②③.D.③⑤参考答案：D11.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.2NAB．常温下5.6gFe与足量的浓硝酸反应转移的电子数目为0.3NAC．将0.1mol氯化铝溶于1L水中，所得溶液含有Al3+数目为0.1NAD．27g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3NA参考答案：D略12.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（）

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②偏铝酸钠溶液中加盐酸

③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液

⑤氯化铝溶液中滴加氨水

⑥硝酸银溶液中滴加氨水

⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸A．①②⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①②④⑥

D．③④⑤⑥参考答案：答案：A13.将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是

A．Na2SiO3

B．Na2CO3、Na2SiO3

C．Na2CO3、SiO2

D．SiO2参考答案：A略14.下列说法正确的是A．纤维素、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应B．分子式为C7H16的有机物中有三种不同化学环境的氢原子，此有机物一定是2，4-二甲基戊烷或3，3-二甲基戊烷C．右图所示的有机物分子式为C14H12O2，此有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体D．完全燃烧等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧气量相等参考答案：A15.有关如图装置的说法中正确的是（）

A．氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应B．乙池中电极反应式为NO3﹣+4H++e﹣═NO2↑+2H2OC．当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4gD．当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12LO2，将使气体全部溶于水参考答案：D【分析】由于铜可与浓硝酸发生自发进行的氧化还原反应，则可形成原电池反应，形成原电池时，铜为负极，被氧化，电极方程式为Cu﹣e﹣=Cu2+，正极可为石墨，发生还原反应，硝酸得电子被还原生成二氧化氮，电极方程式为NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，以此解答该题．【解答】解：A．形成原电池反应时，氧化剂和还原剂不接触，故A错误；B．电荷不守恒，应为NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，故B错误；C．由于盐桥中阴离子向负极移动，则当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加大于6.4g，故C错误；D．当铜棒质量减少6.4g时，n（Cu）=0.1mol，则转移电子0.2mol，由NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O可知，生成n（NO2）=0.2mol，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，使气体全部溶于水，应需要0.05molO2，即1.12L，故D正确．故选D．【点评】本题考查较原电池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。试回答：（1）该实验中A部分的装置是（填写装置的序号）。（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：。（3）若D中反应后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反应的离子方程式

。（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。（5）该小组又进行了如下实验：取漂白粉适量，研磨后溶解，配制成漂白液，运用下列实验，检测该漂白液的性质。①将少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出现蓝色；②用pH试纸检测漂白液，试纸边缘为蓝紫色（pH=13），中间部分为白色；③向漂白液中加入少量稀硫酸，溶液变为黄绿色，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。请回答以下问题：a、实验①表现出该消毒液具有性；b、实验②用pH试纸检测消毒液的操作是_______________________；c、实验③中涉及反应的离子方程式为____________；参考答案：（1）b（2）取C中溶液少量，加入稀盐酸和氯化钡溶液，看是否产生沉淀（3）Cl2+HCO3－＝CO2+Cl－＋HClO（4）缺少尾气吸收装置（5）a、氧化性；b、用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照读数；c、Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分）目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。(1)将Fe(OH)3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4,完成并配平下列离子方程式(2)用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na2FeO4,则电解过程中阳极的反应式为______________________(3)某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+和0H_未列出）：常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2*7H20，过程如下：注：离子的浓度小于，可认为该离子不存在；；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。①表格中的a_______0.16(填“<”、“>”或“=”）。②沉淀A的组成为_______(填化学式)；在调节溶液PH时，理论上应调节的pH的范围是_____________________③加入的过量试剂X为_______(填化学式）。④加入过量HCl的作用为______________参考答案：（1）（2分）（2）Fe＋8OH—－6e—＝FeO42—＋4H2O（2分）（3）①＞

（2分）

②Fe(OH)3

（2分）

3≤pH＜9或[3，9]（2分，若写成3≤pH≤9或3＜pH＜9时，得1分,其他错误情况不得分。）③Ba(OH)2（2分）④使Mg(OH)2全部溶解转化为MgCl2；在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解（2分，两个给分点各1分）略18.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题：（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_________________。A．Na2O2+2HCl

2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2

2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2

2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是___________（填字母代号）。

自燃物品

（3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑。①该反应中发生还原反应的过程是__________________________________。②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数为_________。（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O

A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为__________________，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________________________________________________________________。参考答案：（1