山东省潍坊市寿光第七中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

山东省潍坊市寿光第七中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是（

）

A、COS的熔点高于CO2

B、COS的电子式为：

C、COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构

D、硫化羰分子中三个原子处于同一直线上参考答案：B略2.“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是A．IVA族元素氢化物熔点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物熔点顺序也是：AsH3>PH3>NH3B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3C．工业上用电解氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解氯化铝制备铝单质D．Fe3O4可改写成氧化物的形式为：FeO·Fe2O3；因此Pb3O4也可改写为：PbO·Pb2O3参考答案：B略3.已知：2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)△H12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H22H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H32H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H4CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（

）A．△H1＞0，△H2＜0

B．△H3＞△H4C．△H1＝△H2＋2△H3－△H5

D．2△H5＋△H1＜0参考答案：DA项，甲醇燃烧是放热反应，△H1<0，错误；B项，H2O(l)→H2O(g)，放出热量，反应③放出热量多，△H小，错误；C项，根据盖斯定律，△H2＋2△H3－△H5得CO(g)+2H2(g)+3O2(g)+CH3OH(l)=2CO2(g)+4H2O(l)，与式(1)不吻合，错误；D项，2△H5＋△H1有2CO(g)+4H2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，相当于CO、H2的燃烧，均为放热反应，正确。4.2008年9月开始陆续有多个品牌的奶粉被检出含有危害人体的三聚氰胺，这就是轰动全国的问题奶粉事件。三聚氰胺的制备反应为：下列说法中不正确的是A．三聚氰胺与盐酸和硫酸等都能形成三聚氰胺盐B．三聚氰胺含氮的质量分数高于尿素和甘氨酸C．三聚氰胺分子中所有的氮原子的化学环境均相同D．三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料

参考答案：C5.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．

B．C．

D．参考答案：C解：A、0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C．6.下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC．盐酸滴入氨水中：H++OH﹣═H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O参考答案：B解：A、氢氧化钠和二氧化硫量的大小关系决定了反应产物，氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故A错误；B、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，则氢氧化钡剩余，发生反应：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故B正确；C、氨水是弱碱，在离子方程式中不能再拆，盐酸滴入氨水中：H++NH3?H2O═H2O+NH4+，故C错误；D、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，反应为：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误．故选B．7.随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如右图）。下列有关说法中不正确的是A．电解法合成氨的电解池中能用水作电解质溶液的溶剂B．钯电极A的电极反应式为：N2+6e—+6H+==2NH3C．钯电极B连接的是电源的正极D．当有0.3mol电子转移时，有0.12molNH3生成

参考答案：A略8.金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt参考答案：D略9.0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲（

）A、CH4

B、C2H4

C、C3H6

D、C6H6参考答案：B略10.下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣参考答案：C11.下列说法中，不正确的是A．向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体B．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙C．胶体中分散质粒子的直径大小在1～100nm之间D．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液参考答案：B略12.下述实验不能达到预期目的的是

（

）参考答案：A略13.下列叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应D．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同参考答案：B略14.化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是（）A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2-OB．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32—+2H2O

H2CO3+2OH—C.

钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+4e-+2H2O＝4OH—D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；

△H=－571.6

KJ·mol-1参考答案：C略15.世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是A.O2-

由b极移向a极B.正极的电极反应式为FeOx+2xe-=Fe+xO2-C.铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2D.若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol

电子转移参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2—二溴乙烯，在制备过程中有部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2、SO3进一步与Br2反应生成HBr等物质。（1）用上列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2—二溴乙烷，如果气体流向为从左到右，正确的连接是（短口或橡皮管均已略去）：_____经A（1）插入A中，_____接A（2）接______接_____接______接______（填各装置的代号）（2）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为_______________________________。（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为____________________________。（4）温度计水银球的正确位置是___________________________________________。（5）反应管E中加入少量水并把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为____________________________________________________________________________________。参考答案：（13分）（1）B；D；C；F；E；G（6分）

（2）CH3CH2OHC2H4↑+H2O（2分）

（3）CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br（2分）

（4）应插入液面以下，但不接触瓶底（1分）

（5）溴易挥发，这样做可以减少溴的挥发损失（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）巳知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B;C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。(1)

写出A元素的基态原子价电子排布式__________；F离子电子排布式____________________(2)

写出X的化学式__________和化学名称__________。(3)

写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：______________________________(4)

试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：__________________________________________________________________________________________(5)

CE、FA的晶格能分别为786kJ/mol、3401kJ/mol，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：______________________________

(6)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示:F与B形成的离子化合物的化学式为__________；该离子化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是____________________(只要求列出算式）。参考答案：略18.如下图，化合物A只含两种元素，其中一种为金属单质E中的元素，且A中两元素，的质量比为9：l6。化合物I常温下为液态，A在一定条件下能与I反应生成B和C。已知J、K为非金属单质，C为白色胶状沉淀。B、F为刺激性气体，且F能使品红溶液褪色；H和L为常见化工产品。H的浓溶液与K加热能生成F和无色无味气体M（图中反应条件和部分产物已略去）。试回答下列问题：

（1）写出A、M韵化学式：

。

（2）写出反应①、②的化学方程式：

。

（3）写出E→D反应的离子方程式：

。参考答案：19.科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请回答下列问题：（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_______。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为

_______。（2）油脂A经下列途径可得到M。图中②的提示：C2H5OH+HO—NO2C2H5O—NO2