山东省潍坊市昌邑实验中学2022年高一化学模拟试题含解析

山东省潍坊市昌邑实验中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（

）A.K2O2 B.NaOH C.MgCl2 D.H2O2参考答案：A【详解】K2O2含有离子键和非极性共价键；NaOH含有离子键和极性共价键；MgCl2只含离子键；H2O2中H-O是极性共价键、O-O是非极性共价键；故选A。【点睛】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键。同种非金属元素的原子间形成非极性共价键，不同非金属元素的原子间形成极性共价键。2.Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（

）A.氯化物

B.硫酸盐

C.硝酸盐

D.磷酸盐参考答案：C略3.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是()A.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物B.用高度白酒进行皮肤消毒C.用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污D.用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)参考答案：D【详解】A．纯羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物，A正确；B．乙醇能使蛋白质变性，可以用高度白酒进行皮肤消毒，B正确；C．纯碱水解显碱性，且为吸热反应，碱性利于油脂的水解，则用热的纯碱溶液碱性增强，可洗涤餐具上的油，C正确；D．米汤中含淀粉，碘酸钾中不含碘单质，不能检验食盐中是否存在碘酸钾，D错误；答案选D。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，涉及蛋白质性质、盐类水解、油脂水解、碘的特性等，综合性较强，题目难度不大。4.反应在2．0L密闭容器中进行，1分钟后，水蒸气的物质的量增加了3．0mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

（

）A．v()=1．5mol／(L·min)

B．v()=1．0mol／(L·min)C．v(NO)=1．0mol／(L·min)

D．v()=3．0mol／(L·min)参考答案：C略5.下列离子方程式书写不正确的是A．钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－参考答案：ABC略6.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（

）A.H2O B.SF6 C.CCl4 D.PCl5参考答案：CA、H2O分子中，氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故A错误；B、SF6中，S原子的最外层电子为：6+6=12，不满足8电子稳定结构，故B错误；C、CCl4中，C原子的最外层电子为：4+4=8，Cl原子的最外层电子为：1+7=8，满足8电子稳定结构，故C正确；D、PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：1+7=8，不都满足8电子稳定结构，故D错误；故选C。点睛：本题考查原子核外电子排布，解题关键：明确原子核外电子排布规律及结构特点，注意掌握判断是否满足8电子结构的方法，难点D，利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，PCl5，P原子最外层有5个电子，化合价位+5，最外层电子数为：5+5=10．7.同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（

）。A.原子半径A>B>C

B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3C.非金属性A>B>C

D.阴离子还原性C3–>B2–>A–参考答案：A略8.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是参考答案：C略9.要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是

（

）A．滴入KSCN溶液

B．加入铁粉

C．加入铜粉

D．通入氯气参考答案：B略10.下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O

D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O参考答案：C略11.用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生amol气体时，阴极析出mg金属，则金属的相对原子质量是（

）A.

B.

C.

D.参考答案：C分析：写出电解池电极反应，阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应：Mn++ne-=M，依据电子守恒结合定量关系计算。详解：用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应：Mn++ne-=M，当阳极产生amol气体时，阴极析出mg金属，金属的相对原子质量为M，依据电子守恒得到；，解得M＝nm/2a，答案选C。点睛：本题考查了电解原理的分析应用，题目难度不大。明确电极反应和电子守恒的计算是解题的关键。12.下列所用材料不属于合金的是A.家用的铝窗

B.建筑用的钢筋C.温度计用的水银

D.铸造用的黄铜参考答案：C水银是汞,是金属单质,所以不是合金。点睛:合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质,合金概念有三个特点:(1)一定是混合物;(2)合金中各成分都是以单质形式存在;(3)合金中至少有一种金属。完成这类问题，要考虑合金的概念。13.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(

)A．+2 B．+3 C．+4 D．+5参考答案：B考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．解答：解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a），解得a=+3，故选B．点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用14.下列说法正确的是

A、摩尔是国际七个基本物理量之一

B、H2O的摩尔质量是18gC、16gO2与16gO3所含原子数均是NA

D、6.02×1023叫做阿伏加德罗常数参考答案：C略15.用mol·L-1作为单位的物理量是A．气体摩尔体积

B．物质的量浓度C．摩尔质量

D．摩尔参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在查阅资料时，小明得知CO2在高温条件下能与木炭反应生成CO。他决定对该反应进行探究。[提出问题]CO2与木炭在高温条件下反应是否生成CO?[实验探究]小胡设计了如图的实验方案，并进行实验。

(1)A中用石灰石与稀盐酸反应生成CO2，反应的化学方程式为

。

(2)B中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2气体中混有的少量HCl气体。C中装有浓硫酸。其作用是

。

(3)E中装入氢氧化钠溶液的作用是

。[实验结论]

经检验F处的气体为CO。结论：CO2在高温条件下与木炭反应生成了CO。[实验反思](4)有同学对A装置作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是

。[实验拓展](5)撤去B，按A→C→D→E顺序连接。然后A中用二氧化锰和过氧化氢溶液混合生成O2，反应的化学方程式为

。此时要检验该实验条件下D中木炭所发生反应的生成物，还需要补充和完善的实验是

。参考答案：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）吸水作干燥剂

（3）吸收多余的二氧化碳

（4）可通过控制加酸的量，控制产生气体的快慢；同时小试管中充满盐酸，可达到液封的作用。

（5）①2H2O2MnO22H2O+O2↑

②在D、E之间增加一个装有澄清石灰水的洗气瓶，石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成；再在F出点燃气体，若产生蓝色火焰，且在火焰上方罩一内壁涂有石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，则证明有CO生成

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有下列物质：①氢氧化钠固体

②铝丝

③稀硫酸

④饱和食盐水

⑤HCl

⑥Na2CO3.10H2O

⑦酒精

⑧熔融的KCl

⑨明矾

⑩石（1）可导电的物质：_________________________________________________________

（2）属于电解质的：_____________________________________________________（3）属于电解质，但不能导电的：__________________________________________________（4）属于非电解质的：__________________________________________________________

（5）既不是电解质又不是非电解质的：____________________________________________参考答案：（1）②③④⑧⑩

（2）①⑤⑥⑧⑨

（3）①⑤⑥⑨

（4）⑦

（5）②③④⑩试题分析：（1）含有能自由移动的离子或电子的物质可导电；（2）水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，酸碱盐都是电解质；（3）结合（1）（2）分析；（4）水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；（5）单质和混合物既不是电解质又不是非电解质：解析：石墨、铝丝含有自由移动的电子，稀硫酸、饱和食盐水、熔融的KCl含有自由移动的离子，所以可导电的物质有②铝丝、③稀硫酸、

④饱和食盐水、熔融的KCl、石墨；（2）水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，酸碱盐都是电解质。①氢氧化钠固体是电解质；②铝丝是单质；

③稀硫酸是混合物；④饱和食盐水是混合物，

⑤HCl是电解质；

⑥Na2CO3.10H2O是电解质

⑦酒精是非电解质；

⑧熔融的KCl

是电解质；⑨明矾是电解质；⑩石墨是单质，所以电解质的是①⑤⑥⑧⑨；（3）结合（1）（2）属于电解质，但不能导电的①氢氧化钠固体

⑤HCl

⑥Na2CO3.10H2O⑨明矾；（4）水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是⑦酒精；（5）单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，既不是电解质又不是非电解质的是②铝丝、③稀硫酸、④饱和食盐水、⑩石墨。【点睛】判断某化合物是否是电解质关键是看其本身能否电离出自由移动的离子。18.下图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）

（2）试管C中苯的作用是

。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象是

（3）反应2min~3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是

（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有

（填字母）。（5）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是:

。

参考答案：19.某混合物，可能含有以下几种离子：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、CO32﹣、Ba2+、SO42﹣，若将该混合物溶于水可得澄清溶液，现取3份各100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.63g，第二次称量读数为4.66g试回答下列问题：（1）根据实验1对Cl﹣是否存在的判断是

（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是

．(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可以不填满，也可以增加）：阴离子符号物质的量浓度（mol/L）（3）试确定K+是否存在？

，如果存在物质的量浓度为

，如果不存在理由是

_NH4Cl晶体．参考答案：1.不能确定；Ba2+、Mg2+；2.阴离子符号物质的量浓（mol/L）CO32﹣0.1SO42﹣0.2；3.存在，溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32﹣和SO42﹣，经计算，NH4+的物质的量为0.05mol，CO32﹣、SO42﹣的物质的量分别为0.01mol和0.02mol，根据电荷守恒得K+一定存在，且钾离子的物质的量浓度为：≥0.1mol/l．考点：常见离子的检验方法．专题：物质检验鉴别题．分析：①因碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀，因此实验1对确定是否含有氯离子不能确定；利用实验2可知含有铵离子，利用实验3可知沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡，即溶液中一定含有CO32﹣、SO42﹣，则溶液中一定不含Ba2+、Mg2+；②加足量NaOH溶液并加热，能收集到气体，则该气体为氨气，且依据标况下氨气的体积可以计算铵根的物质的量；③碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸，因此加入盐酸后剩余4.66g固体为BaSO4，利用硫、碳守恒即可求算出溶液中c（SO42﹣）、（CO32﹣）的物质的量浓度；结合以上分析以及题中给出的数据可知，溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32﹣和SO42﹣，经计算，NH4+的物质的量为0.05mol，CO32﹣、SO42﹣的物质的量分别为0.01mol和0.02mol，根据电荷守恒得K+一定存在，据此分别解答即可．解答：解：（1）碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀，因此实验1得到沉淀无法确定是氯化银，故实验1对Cl