山东省潍坊市第一职业中专综合中学2022年高三化学模拟试题含解析

山东省潍坊市第一职业中专综合中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确是（）A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C．银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗D．C60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好

参考答案：答案：D2.下列叙述中正确的是()A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失去电子多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化参考答案：D略3.下列四种物质中，只能跟盐酸反应，不能跟烧碱反应的是（）A、NaHSO4

B、Na2S

C、Al(OH)3

D、NH4Cl参考答案：答案：B4.某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如右图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是

A.该物质的分子式是C8H10ClB.1mol该物质最多可以与2mol氢氧化钠反应

C.1mol该物质可以与2molBr2发生取代反应D.该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应参考答案：C略5.下列有关铁元素的叙述中正确的是

（

）A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2OD．铁元素位于周期表的第四周期第VIIIB族参考答案：A略6.下列现象或事实可用同一原理加以解释和说明的是：（

）

A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D．二氧化硫气体能使高锰酸钾溶液和溴水褪色参考答案：D略7.在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4.体积大小顺序正确的是A.V3＞V2＞V4＞V1

B.V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4

D.V2＞V3＞V1＞V4参考答案：B常压和500℃条件下，水是气体，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解，根据分解化学方程式可知：生成的气体体积大小顺序为V3＞V4＞V2＞V1。【考点】化学方程式的书写。8.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(

)

A.漂白粉溶液通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋Ca2+＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OC.用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解可生成白色难溶物，阳极的电极反应式为：Al－3e－＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑D.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋参考答案：C略9.W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（

）A．d点对应的溶液中：K+、NH、CO、I-B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO、Na+C．b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO、Cl-D．a点对应的溶液中：Na+、K+、SO、HCO

参考答案：C略10.某蓄电池充放电的反应为：Fe＋NiO2＋2H2O

Fe(OH)2＋Ni(OH)2。下列推断中正确的(

)A．放电时Fe为正极，NiO2为负极B．充电时阴极的电极反应式为：Fe(OH)2＋2e—===Fe＋2OH—C．充电时铁为阳极D．放电时正极附近溶液的碱性减弱参考答案：B11.（07年全国卷Ⅱ）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）

A．C+H2OCO2+H2

B．3NO2+H2O══2HNO3+NO

C．2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑

D．2F2+2H2O══4HF+O2参考答案：答案：A

解析：A中H2O→H2，氢元素化合价降低，所以H2O是氧化剂。B中发生氮元素自身氧化还原反应，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂。同B类似，C中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，H2O没有化合价的变化。F2将H2O中的氧原子氧化成O2，H2O作还原剂。

12.在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有三分之二Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3物质的量浓度为A．0.0075mol·L-1

B．0.075mol·L-1

C．0.4mol·L-1

D．0.08mol·L-1参考答案：B13.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示。关于该电池的叙述正确的是：（

）

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O–24e－＝6CO2↑＋24H＋

C．放电过程中，将不断的产生H+，为了保持电解质浓度恒定，要定期向装置中加入适量的NaOH溶液D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO244.8L参考答案：B略14.化学在生产、生活中有广泛的应用。下列做法正确的是A.用硫黄熏蒸馒头，使馒头变得更白B.将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C.用K2FeO4代替氯气给自来水消毒，提高效率并减少二次污染D.在熟食中添加过量的亚硝酸钠，防腐并改善肉食的色泽与口感参考答案：C15.下列说法正确的是A．某烷烃的名称为2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等C．结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成D．化合物在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）在一硬质玻璃管中进行下图所示的实验，图中A为NH4HCO3，B为Na2O2，C为Pt丝；石棉绒起隔离药品的作用。充分反应后，发现锥形瓶内出现红棕色气体，随之又有白烟产生。（1）C处（Pt为催化剂）发生反应的化学方程式是

（2）若在NH4HCO3中预先加入适量的某种药品，再充分反应，可使锥形瓶中仅出现红棕色气体而无白烟，这种药品是

（填编号）a、NaOH

b、NaHCO3

c、NH4Cl参考答案：（1）4NH3+5O2=====4NO+6H2O

（2）

b

（填编号）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2molX、2molY，起始时，VA=aL，VB=0.8aL（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X(g)+3Y(g)

2Z(g)+2W(g)，达到平衡时，VB=0.6aL。（1）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA_____MB（填“＞”“＝”“＜”）。（2）如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是_____（MX、MY、MZ、MW分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量）。①MX

②MY

③MZ

④MWA．③和④

B．①和②

C．①和③

D．②③④（3）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为________L。参考答案：（1）＜

（2）A或B

（3）0.2a略18.SO2、NO是大气污染物。工业上吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程式为

；（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：

；（3）装置Ⅲ中，电解槽的阳极发生的电极反应为

；（4）从装置Ⅳ中获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为

、

、过滤、洗涤等。参考答案：（1）SO2+OH－==HSO3－（2）HSO3－在溶液中存在电离平衡：HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32－==CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大。（3）Ce3+-e—==Ce4+（4）蒸发浓缩、冷却结晶（1）二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠之间发生反应：SO2+OH-=HSO3-，NO和氢氧化钠之间不会反应。（2）②NaHSO3溶液中HSO3-的电离大于水解，HSO3-?SO32-+H+，溶液显示酸性，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大。（3）电解池的阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为：2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O，阳极电极反应为：Ce3+-e-═Ce4+（4）从装置Ⅳ中获得粗产品NH4NO3是从溶液中得到晶体，故实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶。19.四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：元素符号元素性质或结构信息A其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一B原子半径是短周期主族元素中最大的C地壳中含量最多的金属元素D原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2个未成对电子

（1）写出A原子核外电子排布的轨道表示式

；B原子的电子排布式为

（2）写出A形成气态氢化物的电子式

，实验室检验该气体的方法是

。（3）对于D元素的单质或化合物叙述一定正确的是（

）

A.单质不溶于任何溶剂