山东省烟台市莱州云峰中学高一化学联考试卷含解析

山东省烟台市莱州云峰中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质互为同分异构体的是A．H2O与D2O

B．35Cl与37ClC．O2与O3

D．乙醇与二甲醚（CH3－O－CH3）参考答案：D略2.同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（

）①

②

③CH3CH2CH3

④HCCCH3

⑤

⑥CH3CH＝CHCH3

A．①和②

B．①和③

C．①和④

D．⑤和⑥参考答案：D略3.探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1mol/L)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号

35mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNaHCO320.024.3③盐酸2.5gNaHCO320.016.2④盐酸3.2gNa2CO320.025.1

由此得出的结论正确的是A.Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应B.NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C.20.0

C时，含3.2g

Na2CO3的饱和溶液和35

mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃D.20.0

C时，含2.5

g

NaHCO3的饱和溶液和35

mL盐酸混合后的温度将低于16.2

℃参考答案：C点睛：本题通过实验探究化学反应的热效应，考查学生灵活处理数据，分析、解决问题的能力注意结合题意对溶解和反应两个过程进行分析，得出正确结论。4.在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是①Cl2

②H2

③N2

④CO2

⑤O2A．③②④⑤①

B．⑤②④③①C．①④⑤②③

D．②③⑤④①参考答案：D略5.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略6.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（

）

A

Fe2+

B

Fe3+和Fe2+

C

Cu2+和Fe2+

D

Cu2+参考答案：A略7.关于二氧化硅的叙述不正确的是（）①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．A．②③ B．③④ C．②④ D．①④参考答案：A【考点】硅和二氧化硅．【分析】①二氧化硅具有良好的光学特性；②二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体；③两性氧化物是指：既能与酸又能与碱反应，只生成盐和水的氧化物；④碳酸酸性强于硅酸，依据强酸制备弱酸规律解答．【解答】解：①二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维的重要原料，故正确；②二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，故SiO2的物理性质与CO2不同，故错误；③氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，不符合两性氧化物的定义，不是两性氧化物，故错误；④碳酸酸性强于硅酸，依据强酸制备弱酸，将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀硅酸生成，故正确；故选：A．8.下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是（

）A．OH-、NO3-、K+、Na+

B．H+、Ag+、Cl-、SO42-C．K+、H+、Cl-、OH-

D．CO32-、H+、Na+、NO3-参考答案：A略9.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（

）。A．原子数

B．密度

C．质量

D．质子数参考答案：A略10.对于A2+3B2==2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（

）A．v(B2)=0.9mol/(L?s)

B．v(A2)=0.5mol/(L?s)C．v(C)=0.62mol/(L?s)

D．v(B2)=4.2mol/(L?min)参考答案：B略11.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：C略12.对下列化学反应热现象，不正确的说法是A．放热的反应发生时不必加热

B．化学反应一定有能量变化

C．有些吸热反应不必加热也能发生

D．化学反应热效应数值与反应物质多少有关参考答案：A略13.自来水常用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂是A.酚酞试液

B.氯化钡溶液

C.氢氧化钠溶液

D.硝酸银溶液参考答案：D因为用氯气消过毒，故水中残留有氯离子，故可以用硝酸银来检验。14.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式H3XO4是，这种元素的气态氢化物的化学式是（

）

A、H2X

B、HX

C、XH3

D、XH4参考答案：C略15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1molOH?中含有电子数为10NAB.常温常压下，17g氨气中所含原子数为NAC.标准状况下，11.2L水中含有的分子数是0.5NAD.1mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA参考答案：A【分析】A、OH?中含有电子数为10；B、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为4原子分子来分析；C、标况下水为液态；D、溶液体积不明确．【详解】A、OH?中含有电子数为10，1molOH?中含有电子数为10NA，故A正确；B、氨气的物质的量=17g/17g·mol－1=1mol，氨气为4原子分子,原子数为4NA,故B错误；C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误。故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某学生用右图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应。主要实验步骤如下：⑴

检查气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。⑵

向锥形瓶中加入某溶液适量，小试管中加入CCl4，并将右边的长导管口浸入CCl4液面下。⑶将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。请填写下列空白：①

装置B的锥形瓶中小试管内CCl4的作用是

_；小试管外的液体是（填名称）___________，其作用是__

_________。②反应后，向锥形瓶中滴加（填化学式）___________溶液，现象是___________，其作用是___________；装置（Ⅱ）还可起到的作用是_________参考答案：①吸收挥发出的Br2蒸气；水，吸收反应生成的HBr气体。②

AgNO3，生成淡黄色沉淀，检验Br-；防倒吸。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）已知5.6铁投入到100g的盐酸溶液中，恰好与盐酸完全反应，求（1）反应后生成氢气的物质的量；(Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)（2）参加反应的盐酸中HCl的物质的量；（3）盐酸溶液中溶质的质量分数为。参考答案：略18.（9分）常温下，将40克7%的NaCl溶液和60克12%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm的混合溶液，计算：（1）该混合溶液中溶质的质量分数？（2）该混合溶液中溶质的物质的量浓度？参考答案：10%

2mol/L略19.在隔绝空气的条件下，某同学将一块被氧化钠覆盖的钠块用一张刺有小孔的纯净铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待反应完全后，在容器中收集到1.12LH2（标准状况，忽略溶解的氢气的量），测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1。试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数（精确到0.1%）。参考答案：（9分）88.8%.由反应：Na2O＋H2O=2NaOH，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑………….………...（1分）则：n(余NaOH)=2.0L×0.05mol·L－1=0.1mol........................................（1分）n（H2）=＝0.05mol..................................................................（1分）n（Al）=n（NaAlO2）==0.01mol.............................................（1分）由电子守恒知：n(Na)＋3n(Al)=2n(H2)即：n(Na)＋3×0.01mol=2×0.05mol，得：n(Na)=0.07mol…………..…（1分）由钠守恒知：n(NaAlO2)＋n(NaOH)=n(Na)＋2n(Na2