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文档简介
山东省烟台市莱阳河洛中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.按照下图所示装置持续通入X气体或蒸气,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体(假设每个反应均完全),则X气体或蒸气可能是A.CH3CH2OH
B.CO或H2C.NH3
D.H2参考答案:A选项中气体均可还原CuO,但本题要注意一个关键点,那就是所得产物冷凝后得到液体,该液体不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO4),所以一定是乙醛,X气体为乙醇。2.下列说法不正确的是
(
)A.油脂属于酯类
B.油脂的氢化又叫油脂的硬化C.淀粉和纤维素是同分异构体
D.葡萄糖能发生银镜反应参考答案:C3.S2Cl2是橙黄色液体,少量泄漏会产生窒息性气味,喷水雾可减慢挥发,并产生酸性悬浊液。其分子结构如右图所示。下列关于S2Cl2说法错误的是A.为非极性分子B.分子中既含有极性键又含有非极性键C.与S2Br2结构相似,熔沸点S2Br2>S2Cl2D.与水反应的化学方程式可能为
参考答案:A略
4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是:A.加热
B.不用稀硫酸,改用浓硝酸
C.滴加少量硫酸铜溶液
D.不用铁片,改用铁粉参考答案:B略5.下列属于弱电解质的是(
)
A.H2SO4
B.氨水
C.CH3COOH
D.BaSO4参考答案:C略6.湿润的淀粉碘化钾试纸遇臭氧变蓝,化学方程式为:
2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2
下列叙述正确的是A.O3在反应中被还原为O2
B.该反应的还原剂是H2OC.1molO3在反应中得到2mol电子
D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
参考答案:C略7.下列大小比较正确的是(
)A.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中c(Na+)大于c(Cl-)B.25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C.0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍D.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数参考答案:A略8.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(
)A、Z为0.3mol/L
B、Y2为0.4mol/LC、X2为0.2mol/L
D、Z为0.4mol/L参考答案:A略9.氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示为:2HR+M2+MR2+2H+。若将100mL只含Ca2+的水经过此阳离子交换柱后,流出液用0.1000mol·L-1NaOH溶液中和,用去NaOH溶液20.00mL。则此100mL水中含Ca2+()A.160.00mg B.80.00mgC.40.00mg D.120.00mg参考答案:C解析:本题可以采用逆推法求解,即根据用去NaOH溶液的体积求出溶液中H+的物质的量,然后再进一步求出Ca2+的质量。10.下列过程或现象与盐类水解无关的是(
) A.纯碱溶液去油污
B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 C.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D.浓的硫化钠溶液有臭味参考答案:B略11.下列是除去括号内杂质的有关操作,其中正确的是
A.乙醇(乙醛)——加水,振荡静置后分液
B.乙酸乙酯(乙酸)——加乙醇、浓硫酸加热
C.乙烯(乙炔)——将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶
D.苯(苯酚)——加足量NaOH溶液,振荡静置后分液参考答案:D略12.一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,又不影响产生H2的总量的是
(
)
①石墨粉②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸
A.①②⑤
B.①③⑤
C.③④⑤
D.①③④参考答案:B略13.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y?2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于()A.33%
B.40%
C.50%
D.67%参考答案:D考点:化学平衡的计算.专题:化学平衡专题.分析:假设X和Y起始物质的量均为1mol,达平衡时消耗Y物质的量为nmol,利用三段式用m表示出平衡时各各组分的物质的量,根据到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2列方程计算n的值,再根据转化率定义计算.解答:解:假设X和Y物质的量为1mol,达平衡时消耗Y物质的量为nmol,则:
X(g)+2Y(g)?2Z(g)起始量(mol):1
1
0变化量(mol):0.5n
n
n平衡量(mol):1﹣0.5n1﹣n
n平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与成物的总物质的量之比为3:2,则(1﹣0.5n+1﹣n):n=3:2解得n=Y的转化率=×100%=67%故选D.点评:本题化学平衡的有关计算,难度不大,注意三段式解题法的利用,旨在考查学生对基础知识的理解掌握.14.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是(
)A.化学不做实验,就什么都不知道
B.化学不再需要实验C.化学不再是纯实验科学
D.未来化学的方向是经验化
参考答案:C略15.有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子,电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-④电池放电后,溶液pH不断升高A.①②
B.①③
C.①④
D.③④参考答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某兴趣小组设计出右图所示装置,以探究一些化学物质的性质。(1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c。其目的是
。(2)为探究Cu与HNO3反应情况,在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是
。再由a向c中加2mL蒸馏水,c中的实验现象是
。(3)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2。操作步骤为
,实验现象为
但此实验的不足之处是
。(4)为比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱,操作步骤为
实验现象为
有关反应方程式为
参考答案:
(1)检验装置的气密性。(2)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
反应速率减慢;溶液呈蓝色;产生的气体颜色逐渐变浅,最后生成无色气体。等(3)操作步骤为:在d中加适量NaBr溶液,c中放一定量的KMnO4,由分液漏斗a向c中加入2mL稀盐酸。实验现象为:在c中有黄绿色气体产生,d中无色溶液变成橙色。此实验的不足之处:缺少尾气处理装置。(4)为比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱,操作步骤为:在d中加适量苯酚钠溶液,c中放一定量的Na2CO3,由分液漏斗a向c中加入稀盐酸。实验现象为:c中有气体产生,d中澄清溶液变浑浊。
有关反应方程式为:略。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.通过中和滴定实验测定25.00mL未知浓度的H2SO4与23.80mL0.42mol/L的NaOH溶液恰好完全中和,试计算H2SO4的物质的量浓度。参考答案:18.(6分)在100ml
0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液得到1.17g沉淀。求所加的NaOH溶液体积是多少毫升?参考答案:
90毫升,130毫升19.(6分)将3.24g淀粉和3.42g蔗糖的混合物加水,一定条件下使其完全水解,所得溶液中葡萄糖与果糖的分子数之比是多少?
参考答案:淀粉葡萄糖
蔗糖葡萄糖+果糖
(C6H10O5)nnC6H12O6
C12H22O12
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