2019学年河南省高一月考二化学卷【含及解析】

2019学年河南省高一月考二化学卷【含答案及分析】姓名___________

班级____________

分数__________题号

一

二

三

四

五

六

七

八总分得分一、选择题1.在标准情况下，将剩余的氨气用水汲取，最好采用装置(_________)2.某氧化复原反响中有反响物和生成物共六种：2O、HNO3和Fe2(SO4)3。此中

NOHNO3

、FeSO4、Fe(NO3)3、为反响物，则该反响中的复原剂

H为()A．NO______________B．FeSO4______________C．Fe(NO3)3________________________D．Fe2(SO4)33.等质量的以下物质与足量稀硝酸反响，放出NO物质的量最多的是()A．FeO____________________________B．FeSO4______________C．Fe2O3______________D．Fe3O44.有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀NO气体，其体积在标准情况下为22.4L。的C(H+)=0.1mol/L，此时溶液中NO3-

HNO3反响，将溶液稀释为的浓度为(

1L)

复原产物只有，测得溶液A．0.3mol/L______________B．0.4mol/L________C．0.5mol/L___________D.0.6mol/L5.以以下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。以下相关操作不行能引发喷泉现象的是()A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4。所有进入烧瓶，片晌后翻开止水夹挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液所有进入烧瓶，片晌后翻开止水夹用鼓气装置从装置③的a处不停鼓入空气并翻开止水夹向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并翻开止水夹把过度铁屑加入氯化铁和氯化铜的混淆溶液中，反响结束后，称得固体质量与所加铁屑的质量相等，则原溶液中()A．7:2________B．3:2______________C．2:3____________________D．2:77.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，依据阿伏加德罗定律判断，以下表达不正确的选项是()A．同温同压下甲和乙的密度之比为1：1B．甲与乙的相对分子质量之比为1：1C．同温同体积低等质量的甲和乙的压强之比为1：1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1：18.用以下图表示的一些物质或观点之间的附属或包括关系中，错误的选项是()二、填空题以下对于胶体的认识错误的有________________个氢氧化铁胶体中加入硅酸胶体，胶体变污浊，这是胶体发生了聚沉，属于物理变化胶体和其余分别系的实质差别是分别质粒子的大小纳米资料属于胶体水泥厂常用高压电除掉烟尘，是由于烟尘粒子带电荷布朗运动是胶体粒子独有的运动方式用渗析的方法净化胶体(原理是胶体不可以透过半透膜，溶液能够透过半透膜)时，使用的半透膜只好让较小的分子、离子经过“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体相关(8)铵态氮肥比硝态氮肥更易被土壤汲取是由于土壤胶体带负电A．2___________B．3______________C．4____________________________D．5三、选择题10.以下变化一定加入氧化剂才能实现的是A．Na2SO3→SO2______________B．

(________)HCl→Cl2___________C

．

Cl2→HClO________D．

KMnO4→O2某无色透明溶液与金属铁反响时只放出氢气，则溶液中能够大批共存的离子是(

)A．Na+

、CH3COO-

、H+

、NH4+

____________________________B

．H+

、NO3-、Ba2+C．Na+、Cl-D．Ba2+、K+

、Mg2+、H+、SO42-、SO32-、S2-

________________________以下物质在光照时不反响的是()A．氢气和氯气的混淆气体_________的混淆气体________D．氯水

B．

硝酸___________C．

氢气和氧气以下离子方程式书写正确的选项是()A．澄清石灰水与少许小苏打溶液混淆：

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．

磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：

Fe3O4+8HI=2Fe3++Fe2++4H2O+8I-C．

NaHSO4

溶液中滴加过度

Ba(OH)2

溶液：

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4

↓+H2OD．

用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：

Ag+2H++NO3-

=Ag++NO

↑

H2O14.以下反响，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色次序摆列的是()①金属钠在纯氧中焚烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中搁置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④___________B．③②①④______________C．③①②④____________________D．①②③④15.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反响：3NaClO=2NaCl+NaClO3同样条件下NaClO2也能发生近似的反响，其最后产物是()A．NaCl、NaClO________B．NaCl、NaClO3C．NaClO、3________D．NaClO3、NaClO4

。在NaClO16.NaNO2是一种食品增添剂，它能致癌。酸性KMnO4应方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O

溶液与NaNO2。的反。以下表达中正确的选项是(

)A．该反响中

被复原

B

．反响过程中溶液的

pH减小C．生成1molNaNO3子是OH-

需耗费

0.4molKMnO4_________

D

．□中的粒四、填空题17.Ⅰ．现有以下十种物质：①O2；②Fe；③⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：p

CaO；④CO2⑧硫酸钠溶液；

；18.分类标准金属单质氧化物溶液胶体属于该类的物质②⑧⑨(2)上述物质中属于非电解质的有_________；上述物质中能与盐酸反响的电解质有________(填序号)。Ⅱ．(1)在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反响中，氧化剂是_________，复原产物是_________，氧化产物与复原产物的质量比是_________。(2)在反响MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成标准情况下4.48LCl2，转移的电子的物质的量为Ⅲ．Mn2+、Bi3+、一个氧化复原反响系统中，发生

___________mol。BiO3-、MnO4-、H+、H2O构成的BiO3-→Bi3+的反响过程，据此回答以下问题：将以上物质分别填入下边对应的横线上，构成一个未配平的化学方程式。________+_________+________→_________+________+H2O五、实验题某化学兴趣小组为了制取并研究氨气性质，按以下装置(部分夹持装置已略去)进行实验。[制取氨气的反响原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O]【实验研究】(1)利用上述原理，实验室制取氨气应采用以下图中_______发生装置进行实验。(2)B装置中的干燥剂可采用________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。(3)用5.35gNH4Cl固体与足量Ca(OH)2反响，最多可制得标准情况下氨气的体积为_________L。(NH4Cl的摩尔质量为53.5g·mol－1)(4)气体经过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是__________(填“C”或“D”)。当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可察看到的现象是__________。(6)F装置中倒置漏斗的作用_____________。某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，依据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气拥有___________性质(填序号)。a．复原性_________b．极易溶于水___________c．与水反响生成碱性物质(8)氨气的用途很广。如可用氨气办理二氧化氮：8NH3+6NO2=7N2+12H2O该反响中氨气表现________(填“氧化性”或“复原性”)。请你列举出氨气的另一种用途__________。六、填空题20.向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL。(1)在NaOH溶液中通入必定量的CO2后，溶液中溶质的可能构成是①_________，②________，③________，④________。(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系以下图。①A曲线表示，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反响产生CO2的最大概积是_____mL(标准情况)。②B曲线表示，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。③原NaOH溶液的物质的量浓度为________________。七、推测题21.正盐A能发生以下图所示的反响，图中①～⑧分别代表相关反响中的一种物质(某些物质已略去)，此中①、②、④、⑤为无色气体，⑥为红棕色气体。(已知镁在二氧化碳气体中点燃生成碳单质和氧化镁)请达成以下各题：(1)写出化学式A__________，⑥__________，⑦_________；写出以下反响化学方程式：+⑦→②+③+⑥：___________；①+④→⑤：__________；⑧→⑤的离子方程式为：____________。八、计算题22.在铁和氧化铁的混淆物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准情况下)。当反响停止后，铁与氧化铁均无节余，且溶液中没有Fe3＋存在。为了中和过度H2SO4，并使Fe2＋完整转变为Fe(OH)2积淀，共耗用3mol·L－1NaOH溶液200mL。写出溶液中反响的化学方程式：___________________；_____________________；______________________