山东省烟台市金山中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

山东省烟台市金山中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是A.Na＋、Br－、CO32－

B.Na＋、SO32－、I－C.Ca2＋、I－、SO32－

D.Ca2＋、CO32－、Br－参考答案：A略2.在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)

zC（g）平衡时测得A的浓度为0.5mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2mol·L-1，下列判断正确的是A．平衡向正反应方向移动

B．x+y＞z

C．C的体积分数保持不变

D．B的转化率降低参考答案：A略3.下列六个说法可以实现的个数是（

）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应;②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸;③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成;④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性;⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应;⑥两种氧化物发生反应有气体生成

A．6个

B．5个

C．4个

D．不多于3个参考答案：A略4.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（

）A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案：C略5.用下列装置不能达到有关实验目的的是

①用甲图装置电解精炼铝②用乙图装置是为了较长时问地看到制备出来的白色的Fe(OH)2③用丙图装置可制得金属锰④用丁图装置验证和的热稳定性

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

参考答案：D6.1995年美国教授Lagow制得了磁碳的第四种同素异形体即链式炔烃:…－C≡C－C≡C－C≡C－…该物质的一个分子中含300—500个碳原子，性质很活泼。据此可判断链式炔烃的熔点，估计它的熔点比石墨:A.高

B.低

C.相等

D.无法判断参考答案：B略7.设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NAB．0.1molFe在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC．2molSO2和1molO2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NAD．将0.1molCl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA参考答案：D略8.下列叙述不正确的是(

)A.10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49％B．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)参考答案：C9.下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2表示0.1000mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D10.下列试剂应该保存在棕色试剂瓶中的是

（

）A．碳酸氢铵

B．氯化亚铁溶液

C．浓硝酸

D．漂白粉参考答案：答案：C11.

将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

(

)A．K＋、SO32－、Cl－、NO3－

B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－

D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－参考答案：B略12.．(08卢湾区期末)有关晶体的下列说法中正确的是

（

）

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

参考答案：答案：B13.下列有关说法不正确的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病C．“血液透析”利用了胶体的性质D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧参考答案：B略14.下列离子方程式书写正确的是

(

)A．氯化钙溶液中通入CO2气体B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：C．Ca(C10)2溶液中通人过量的SO2气体：D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：参考答案：D知识点:离子方程式的书写

答案解析:D

解析：A、氯化钙溶液中通入二氧化碳气体不能反应，错误；B、电解生成的氢氧根离子会与铝离子反应生成沉淀，离子方程式为2Al3++6Cl-+6H2O===2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，错误；C、向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2，离子方程式：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4+SO42-+4H++2Cl-，错误；D、明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O，正确。思路点拨:本题考查了离子方程式书写的正误判断知识，注意量的多少决定反应产物，是考试的热点，难度较大。15.能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期

B.元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸

C.分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解

D.元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是(

)

操

作可能的实验现象解

释A某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42﹣B向淀粉KI溶液中不断通入C12溶液先变蓝后褪色C12先表现氧化性、后表现强氧化性CCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4D将SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸参考答案：B【分析】A．白色沉淀可能为AgCl；B．氯气与KI反应生成碘，溶液变蓝，氯气作氧化剂；后褪色，与氯气强氧化性有关；C．CO还原Fe2O3得到的黑色固体，为Fe，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁；D．发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀．【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不同时存在，故A错误；B．氯气与KI反应生成碘，溶液变蓝，氯气作氧化剂；后褪色，是因氯气具有强氧化性，则C12先表现氧化性、后表现强氧化性，故B正确；C．CO还原Fe2O3得到的黑色固体，为Fe，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，所以再加入KSCN不能变红，故C错误；D．发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，而BaSO3溶于硝酸，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及离子的检验为解答的关键，侧重离子检验及氧化还原反应的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：

（1）在Fe、Zn、Cu中，A是__________，B是____________。（2）将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末，有关数据如下：实验序号甲乙丙混合粉末质量/g6.218.624.8生成气体体积（标准状况下）/mL224056005600计算上述所用盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）。参考答案：略18.(08东莞调研)（10分）二元酸H2A的电离反应如下：H2A

HA－+H＋

K1=4.50×10－7

HA－A2－+H＋

K2=4.70×10－11用0.300mol·L－1HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00mL的溶液，滴定进程用玻璃电极pH计跟踪，滴定曲线上的三个点对应的数据如下：加入的HCl／mL1.0010.0028.00pH10.338.346.35（1）加入1.00mLHCl时首先与HCl反应的溶质是

，产物是

。（2）（1）中生成的产物有

mol。（3）写出（1）中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式：

。

（4）当pH=8.34时反应混合物有两种溶质，而pH=6.35时反应混合物只有一种含钠化合物溶质，试计算起始溶液中存在的Na2A和NaHA的物质的量浓度？（忽略溶质的水解与电离，写出计算过程）

参考答案：答案：（1）A2－，HA－（各1分）（2）0.300×10－4mol（2分）（3）HA－+H2O

H2A+OH－（2分）（4）解：当pH=8.34时反应混合物有两种溶质，则溶液中有NaCl和NaHA；反应为

A2－

+

H＋=

HA－

1mol

1mol

1mol

3.00×10－3mol

0.3000mol·L－1×10.00×10－3L

3.00×10－3molC(Na2A)=3.00×10－3mol/20.00×10－3L=0.150mol·L－1（3分）pH=6.35时反应混合物只有一种含钠化合物溶质,则溶液中有NaCl和H2A；反应为

HA－+

H＋=

H2A

1mol

1mol

1mol5.40×10－3mol

0.3000mol·L－1×(28.00-10.00)×10－3L

5.40×10－3molCNaHA)=(5.40×10－3-3.00×10－3)mol/20.00×10－3L=0.120mol·L－1（3分）19.（2004·北京卷）29.有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①②③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体