山东省烟台市黄海中学2021年高三化学联考试题含解析

山东省烟台市黄海中学2021年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋．则下列说法正确的是

(

)A、该反应中的氧化产物是Fe(OH)3，还原产物是O2B、该反应的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4C、生成4molFe(OH)3时转移6mol电子D、有4molNa2O2完全反应时转移8mol电子参考答案：C略2.下列关于环境问题的说法正确的是（

）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2B．臭氧的体积分数超过10－14％的空气有利于人体的健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染参考答案：答案：A3.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是：①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积(标准状况)；③反应中氧化剂得到的电子总数；④反应后溶液中铜离子的浓度A．①③

B．③④

C．②④

D．只有①参考答案：D4.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（

）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：B略5.对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（

）A．Br－

B．SO42－

C．H2SO3

D．NH4＋参考答案：略6.用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式正确及各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（

）A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag++Cl-=AgCl↓B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H20参考答案：B略7.．在一定条件下，RO3nˉ与氟气可发生如下反应：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O（已配平），从而可知在RO3n－中，R元素的化合价是（

）A．+4

B．+5

C．+6

D．+7参考答案：B略8.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A.FeO

B.Fe2O3

C.FeSO4

D.Fe3O4参考答案：A9.下列说法正确的是(

)A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下能水解B．煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料C．煤的干馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化D．棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成参考答案：C略10.常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、Ba2+、Cl－B．在滴加石蕊试液显红色的溶液中：K+、NH4+、CO32－、SO42－C．有NO3－存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl－、SO32－D．在c(H+)=1.0×10－3mol·L－1的溶液中：Na+、K+、SO42－、[Al(OH)4]一参考答案：A11.下图曲线为某固体饱和溶液浓度随温度变化的情况（该固体从溶液中析出时不带结晶水).下列判断错误的是高考A.都升温10℃后，M、N点均向右平移高考资源网B.加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均垂直向下移动高考资源网C.都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移至曲线高考资源网D.恒温蒸发溶剂至均有晶体析出，则M点不动，N点垂直向上直至曲线相交网参考答案：C12.下列物质的制备操作，可以达到实验目的是(

)A.向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体

B.用铁和Cl2加热制取FeCl3C.用铜粉和硫粉混合加热制备CuS

D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3参考答案：B略13.烷烃是由某单烯烃与H2加成后的产物，不考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有()A．4种B．5种C．7种D．9种参考答案：B略14.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理：

下列说法正确的是

?滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

?样品中含氧元素的物质的量为0.03mol

?溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol

?V=224mL

…V=336mL

A．???

B．???

C．??…

D．??…参考答案：B略15.向1.00

L

0.3

mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中（）A．溶质为Na2CO3

B．溶质为Na2CO3、NaHCO3C．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H+)参考答案：答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3的工艺（碳氯化法）流程如下。

（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为_______。（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_______。（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量Al，其目的是_______。（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含少量FeCl3杂质）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g。①此过程涉及反应的离子方程式为_______、_______。②AlCl3产品的纯度为_______。（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O在氯化氢的气流中加热脱去结晶水而制得无水AlCl3，其原因是_______。

参考答案：（14分）（1）（2）SO32-＋C12＋H2O＝SO42-＋2C1-＋2H+（2分）

（3）除去FeCl3（2分）（4）①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(2分)

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）②96%（2分）（5）Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+，抑制AlCl3水解（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。

I尾气的吸收和综合利用。

以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：

（1）写出反应Ⅳ的化学方程式

（2）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

。

（3）反应V在25℃、40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是

；

II催化剂的回收利用。

SO2的催化氧化需要用催化剂V2O5，催化剂在使用一段时间后，含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4能溶于水，从中回收V2O5的主要流程如下：

（4）反萃取过程使用质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为135g/L的H2SO4。若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加

的用量。

（5）浸取还原过程的产物为之一是VOSO4，反应的方程式为

氧化过程的反应方程式为：

若两步所用试剂Na2SO3与KClO3物质的量之比为12:7，则该催化剂中V2O5、VOSO4物质的量之比是

。

（6）经分析，沉淀的摩尔质量为598g/mol，取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物54.6g，再将所得气体通过碱石灰，减少1.8g，剩余气体能被稀硫酸完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式。参考答案：18.（2分）某化合物质X，受热分解3X=A+2B+3C，产物均为气体，测得生成物混合气体对相同条件下氢气的相对密度为22，则X的相对原子质量为．参考答案：88考点：相对原子质量及其计算．专题：计算题．分析：根据相对氢气的密度计算混合气体的平均摩尔质量，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为3：6=1：2，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，再根据M=计算X的摩尔质量，据此解答．解答：解：反应后生成的混合气体对H2的相对密度为22，则混合气体的平均摩尔质量为2g/mol×22=44g/mol，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为3：6=1：2，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，故X的摩尔质量==88g/mol，故X的相对原子质量为88，故答案为：88．点评：本题考查相对分子质量的计算，难度不大，相对分子质量的常用计算方法有：利用原子的相对原子质量计算、分子质量与C﹣12原子质量1/12的比值、根据摩尔质量确定等，根据题目条件选择合适的计算方法．19.现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：