山东省烟台市龙口外向型工业加工区中学2022年高一化学月考试题含解析

山东省烟台市龙口外向型工业加工区中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（

）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．反应②通入的过量Y是CO2气体D．图中所示的转化反应①②都是氧化还原反应参考答案：C2.下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、蔗糖均为电解质

D．盐水、水玻璃、氨水均为混合物参考答案：D【点睛】理解酸性氧化物、胶体、电解质、混合物等概念是解题关键，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；分散质粒子直径介于1nm-100nm的分散系属于胶体；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；根据以上概念分析。3.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃不符合此条件的是：ACH4

C2H4

BCH4

C3H6

CC2H4

C3H4DC2H2

C3H6参考答案：BD4.海水中含量最多的离子是

A．钠离子

B．氯离子

C．钙离子

D．镁离子参考答案：B5.以下实验装置一般能用于分离物质的是()A．只有①② B．只有②③C．只有①③

D．①②③参考答案：D解析：①是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发，是从溶液中得到固体的方法；③为过滤，用于固体与液体的分离。D项正确。6.下列有关有机物HO-CH=CH-COOH性质的描述：①能发生加成反应；②能发生置换反应；③能发生取代反应；④能发生氧化反应；⑤能发生水解反应；其中正确的是A.②③④⑤B.①②③④C.①②④⑤D.①③④⑤参考答案：B7.下列做法与化学反应速率有关的是A．延长反应时间

B.使用合适的催化剂

C.增加反应物的浓度

D.改变反应的温度参考答案：BCD略8.下列有关实验原理或操作正确的是A.用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数75%酒精溶液B.配制200mL某溶液，其中含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1C.制备Fe(OH)2，为使其白色沉淀较长时间存在，应适当加入过量铁粉防止其被氧化D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至过量，胶体聚沉形成红褐色沉淀参考答案：BA．量筒不能用来配制溶液，应用烧杯配制，且水和酒精的密度不相同，15mL酒精中加水5mL，不能配制质量分数75%酒精溶液，A错误；B．1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5mol÷0.2L＝2.5mol/L，B正确；C．制备Fe(OH)2，为使其白色沉淀较长时间存在，应避免接触空气，所以适当加入过量铁粉不能防止其被氧化，保存亚铁盐的溶液时可以加入铁粉，C错误；D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至过量，胶体聚沉形成红褐色沉淀，硫酸过量后沉淀又溶解，D错误，答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液配制，物质的量浓度的计算以及胶体的性质等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析。C选项是解答的易错点，注意实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施有：①将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气。②将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液。③在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。9.下列有关硅及其化合物的描述不正确的是()A．SiO2可用于制造光导纤维

B．H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制得的D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应参考答案：B略10.下列叙述正确的是（）①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③④

B.②③⑥⑦⑧

C.⑤⑥⑦⑧

D.④⑦⑧参考答案：D①标准状况下，0.2mol任何气体的体积均约为4.48L，但固体、液体的体积要小得多，错误；②气体摩尔体积与温度和压强有关，若1mol气体的体积为22.4L，气体不一定处于标准状况下，错误；③H2O在标准状况下不呈气态，不能用阿伏伽德罗定律，即标准状况下1LHCl和1LH2O的物质的量不相同，错误；④1gH2物质的量为1g2g/mol=0.5mol，14gN2物质的量为14g28g/mol=0.5mol，两者在标准状况下的体积都为11.2L，正确；⑤28gCO物质的量为28g28g/mol=1mol，但由于CO所处的温度和压强未知，无法计算其体积，错误；⑥两种物质的物质的量相同，由于物质的状态未知，则它们在标准状况下的体积不一定相同，错误；⑦同温同体积时，气体压强之比等于气体物质的量之比，气体物质的量越大，则压强越大，正确；⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确；正确的有④⑦⑧，答案选D。11.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

(

)A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA参考答案：B略12.下列叙述正确的是（）A．1molCH4的质量为16g/mol

B．H2O的摩尔质量为18gC．44gCO2的体积为22.4L

D．9.8gH2SO4含0.1NA个H2SO4分子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据物质的量与质量的关系分析；B、依据摩尔质量概念分析；C、从气体摩尔体积的应用条件分析；D、从质量与物质的量、微粒数目的关系分析；解答：解：A、1molCH4的质量为16g/mol×1mol=16g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g?mol﹣1，所以H2O的摩尔质量为18g/mol，故B错误；C、44gCO2的物质的量是1mol，但温度压强不知，体积未定，故C错误；D、9.8gH2SO4是0.1mol，含0.1NA个H2SO4分子，故D正确；故选D．点评：本题考查摩尔质量概念的应用，气体摩尔体积的应用条件，、及各种基本概念的理解，较简单．13.下列实验操作不正确的是（）A．用量筒量取25.0mL蒸馏水B．用分液漏斗分离乙醇和水C．用烧杯溶解FeCl3固体试样D．用托盘天平称量NaCl固体5.8g参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；化学实验方案的评价．【分析】A．量筒精确到0.1mL；B．乙醇和水混溶；C．烧杯可用于溶解、稀释等操作；D．托盘天平精确到0.1g．【解答】解：A．因量筒精确到0.1mL，可用量筒量取25.0mL蒸馏水，故A正确；B．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．烧杯可用于溶解、稀释等操作，可用于溶解固体，故C正确；D．托盘天平精确到0.1g，可用托盘天平称量NaCl固体5.8g，故D正确．故选B．14.下列叙述不正确的是

（

）

A.CH4与C4H10互为同系物

B.C5H12有三种同分异构体

C.甲烷与氯气在三溴化铁催化下发生取代反应

D.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键参考答案：C15.下列卤代烃在一定条件下，能发生消去反应的是（

）A.CH3Cl

B.CH3—CHBr—CH3C. D.参考答案：B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO-2的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题：

（1）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是

。小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是

。

（2）课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为

____

。

（3）SO2气体通过D装置时现象是

，通过E装置时现象是

；SO2与H2S在B装置中反应，现象是____________________________。

（4）F中盛有碱石灰，其作用是___________________________________。参考答案：(各2分，共16分)（1）C

Na2SO3是可溶性固体，不能用具“随开随用”功能的装置

i．Na2SO3已部分变质ii．硫酸溶液太稀

（2）FeS

+

H2SO4=FeSO4

+H2S↑

（3）溶液红色褪去

溶液紫色褪去

管壁变模糊，有淡黄色固体生成

（4）吸收尾气（H2S或SO2），避免污染空气略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g/cm3，求：（1）该溶液中CuSO4的物质的量（2）溶液的体积（3）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（4）取出20.0mL该溶液，配成1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少mL？参考答案：（共7分）（1）0.0500mol

（1分）

（2）33.3mL（2分）（3）1.50mol/L（2分）

（4）30.0mL（2分）略18.下列各物质所含原子数由多到少的顺序是()①24g石墨②0.7molNH3③4.6g钠④0.2molH2SO4⑤4gHeA．①③②④⑤ B．②①④⑤③C．②④①⑤③

D．④⑤②①③参考答案：B19.某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g

15.7g

27.6g

V（CO2）（标况）2.24L

3.36L

3.36L

试计算： （1）混合物与盐酸反应的离子方程式

； （2）盐酸的物质的量浓度； （3）混合物中两物质的物质的量之比． 参考答案：（1）H++HCO﹣3=H2O+CO2↑； （2）盐酸的浓度为3mol/L． （3）混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1：1． 【考点】有关混合物反应的计算． 【分析】（1）NaHCO3和KHCO3与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水； （2）求盐酸浓度需选择盐酸不足量的数据进行，随着混合物质量增加，二氧化碳气体量不再增加，表明盐酸全部反应完，由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑计算n（HCl），再利用c=计算； （3）由表中数据可知，加入9.2g混合物时，盐酸有剩余，混合物完全反应，设9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据生成二氧化碳体积、二者质量之和列方程计算． 【解答】解：（1）NaHCO3和KHCO3与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水，反应的离子方程式为H++HCO﹣3=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO﹣3=H2O+CO2↑； （2）由表中数据可知，盐酸完全反应生成二氧化碳3.36L，结合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑可知n（HCl）==0.15mol，故盐酸的浓度为=3mol/L， 答：盐酸的浓度为3mol