山东省烟台市龙口实验中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析

山东省烟台市龙口实验中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不用外加试剂把下列溶液鉴别出来的先后顺序正确的是（

）

①CuCl2

②NaNO3

③MgCl2

④NaOHA．①②③④

B．①③④②

C．④①②③

D．①④③②参考答案：D略2.共价键、离子键、范德华力和氢键是构成物质粒子间的不同作用力，下列物质中：①干冰②氯化钠③氢氧化钠④碘⑤冰水⑥液态氦

只含有上述一种作用力的是A.①② B.③④ C.④⑤ D.②⑥参考答案：D【详解】①干冰含有共价键和分子间作用力；②氯化钠只含离子键；③氢氧化钠含有离子键和共价键；④碘有共价键和分子间作用力；⑤冰水含有共价键和氢键；⑥液态氦只有分子间作用力。故只有一种作用力的为②⑥。故选D。3.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示。由此确定，原溶液中含有的阳离子是A.Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B.H＋、Mg2＋、Al3＋C.H＋、Ba2＋、Al3＋D.只有Mg2＋、Al3＋参考答案：B4.对原子半径、离子半径的大小比较，错误的是A．同周期阳离子半径(或阴离子半径)随原子序数递增由大到小B．阳离子半径总比相应的原子半径小，阴离子半径总比相应的原子半径大C．电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数的递增而减小D．同一周期不同金属元素的离子，其价态越高离子半径越大参考答案：D5.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（

）A

自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B

用SO2漂白食品C

用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D

用小苏打发酵面团制作馒头参考答案：B略6.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．从海水中制取氯气的过程涉及氧化还原反应参考答案：C7.下图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是A．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为红色B．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色C．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升并充满整个试管D．若水槽中是滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升且红色逐渐变浅最终褪色参考答案：C略8.提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是

A、道尔顿

B、普利斯特里

C、门捷列夫

D、阿伏加德罗参考答案：C略9.下列叙述错误的是A．13C和14C互为同位素,它们中子数不等.B．1H和2H是不同的核素,它们质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们中子数不等D．6Li和7Li的质子数相等，电子数不相等参考答案：D10.如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）A.HCl和浓H2SO4

B.Cl2和氯水C.Cl2和NaHCO3溶液

D.SO2和NaHCO3溶液参考答案：D【分析】关闭活塞，气体通过洗气瓶，进入品红溶液，品红溶液无变化，说明该气体不具有漂白性，石蕊试液变红，说明该气体为酸性气体，石灰水变浑浊，该气体为CO2；打开活塞，气体进入品红溶液，品红溶液褪色，说明该气体具有漂白性，该气体可能为SO2；石蕊试液变红，说明气体为酸性气体，石灰水变浑浊，可确定该气体为SO2；【详解】A、打开活塞，HCl不能使品红溶液褪色，该组合不符合实验现象，故A不符合题意；B、关闭活塞，Cl2通过氯水进入品红溶液，品红溶液褪色，该组合不符合实验现象，故B不符合题意；C、打开活塞，氯气能使品红褪色，石蕊先变红后褪色，与题中所给实验现象不符，故C不符合题意；D、关闭活塞，亚硫酸的酸性强于碳酸，SO2与NaHCO3反应生成CO2，CO2不能使品红褪色，CO2溶于水后生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，CO2能使澄清石灰水变浑浊，打开活塞，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2溶于水生成亚硫酸，能使石蕊变红，SO2与Ca(OH)2生成CaSO3沉淀，符合题中所给实验现象，故D符合题意。11.

原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：（

）

A．氧化、还原

B．还原、氧化

C．氧化、氧化

D．还原、还原参考答案：D略12.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl-

B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+参考答案：C略13.下列关于金属性质的叙述中正确的是()A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧参考答案：C14.等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是()A.CH4 B.CH3CH3 C.C2H2 D.C5H12参考答案：A试题分析：等质量的各种烃，其中氢元素的含量越大，完全燃烧消耗的氧气就越多。由于甲烷的氢元素的含量最大，所以等质量的有机物中完全燃烧，消耗O2最多，选项A正确。15.下列物质中属于强电解质的是A．SO3

B．(NH4)2SO4

C．Cl2

D．CH3COOH参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式

，

。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是

反应。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是

。集气瓶中收集到的气体的主要成分是

。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

(填写字母）。a．乙酸

b．苯

c．乙醇

d．乙醛要除去该物质，可在混合液中加入

(填写字母）。a．氯化钠溶液

b．乙醇

c．碳酸氢钠溶液

d．四氯化碳参考答案：(14分)（1）2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(各2分)

放热(1分)（2）加热

冷却(各2分)

（3）乙醛

乙醇

水(2分)

氮气

(1分)（4）a

c

(各1分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将BaCl2·xH2O的晶体2.44g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与50mL0.1mol/L的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl﹣离子沉淀完全．求：（1）2.44gBaCl2·xH2O的物质的量？（2）BaCl2·xH2O的相对分子质量（3）BaCl2·xH2O的x值．参考答案：（1）0.01mol；（2）244；（3）x=2．解：（1）50mL0.1mol/L的AgNO3溶液中，含有银离子的物质的量是0.05L×0.1mol/L=0.005mol，所以25mL氯化钡中氯离子的物质的量是0.005mol，100mL氯化钡中氯离子的物质的量是0.02mol，BaCl2·xH2O的物质的量是0.01mol，答：2.44gBaCl2·xH2O的物质的量是0.01mol；（2）2.44gBaCl2·xH2O的物质的量是0.01mol，M==244g/mol，相对分子质量在数值上和摩尔质量是相等的，相对分子质量为244，答：BaCl2·xH2O的相对分子质量是244；（3）BaCl2·xH2O的相对分子质量244=18x+208，所以x=2，答：x=2．18.取质量为14.8g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100mL2.50mol?L-1的盐酸恰好完全反应不再放出气体。

（1）求原混合物中Na2CO3的质量分数。

（2）若100mL2.50mol?L-1的盐酸是用标签如右图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？

（3）若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90mL2.50mol?L-1的盐酸，并不断搅拌，求生成的气体在标准状况下的体积。参考答案：（1）解：设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y，则由题意可得：106x+84y=14.8g

2x+y=0.100L×2.50mol·L-1=0.250mol

………1分解之得：x=0.100mol，y=0.0500mol

………1分

………1分（2）解：V［HCl(aq)］＝………2分（3）由于恰好完全反应需100mL2.50mol·L-1的盐酸，故加90mL时，盐酸不足Na2CO3＋HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3＋HCl=NaCl+H2O+CO2↑

0.100mol

0.100mol

………1分

与NaHCO3反应的盐酸0.090L×2.50mol·L-1－0.100mol＝0.125mol

………1分V（CO2）＝0.125moL×22.4L·mol－1＝2.80L………1分19.(9分)用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液50mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：实验次数样品质量/g沉淀质量