山东省聊城市八刘中学2021年高一化学月考试题含解析

山东省聊城市八刘中学2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是（

）A.晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF>NaClB.某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+C.熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体D.含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO2、BF3、CH4这样的分子参考答案：C【详解】A.晶格能的大小与构成离子晶体的离子半径和离子所带电荷数目的多少相关，因为离子半径：Ca2+＞Na+＞Mg2+、F-＞O2-，离子所带的电荷：Ca2+=Mg2+＞Na+、O2-＞F-，故晶格能的大小为MgO>CaO>NaF>NaCl，故A说法正确；B.该原子的第三电离能远大于第二电离能，故该金属元素是第IIA族元素，与氯气反应时生成二价的阳离子，故B说法正确；C.HgCl2的稀溶液有弱的导电能力说明HgCl2能够部分电离出自由移动的离子，因此HgCl2属于弱电解质，熔融状态的HgCl2不能导电说明HgCl2是共价化合物，属于分子晶体，故C说法错误；D.CO2、BF3、CH4三种分子的空间构型分别为直线哥形、平面三角形和正四面体，分子结构高度对称，属于非极性分子，故D说法正确；答案选C。【点睛】绝大多数盐类物质都属于强电解质、离子化合物、离子晶体，但有少部分盐属于共价化合物，如：AlCl3、BeCl2、SnCl4、HgCl2、GeCl4、AuCl3等。2.下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

（

）A．SO2和

B．CCl4和KCl

C．NaCl和HCl

D．CO2和H2S参考答案：D略3.下列物质之间的相互关系错误的是()A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B．干冰和冰为同一种物质C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D．O2和O3互为同素异形体参考答案：B略4.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A．用装置①除去Cl2中含有的少量HClB．用装置②从KCl溶液中获得KCl晶体C．用装置③除去O2中混有的一定量SO2D．用装置④在实验室制取并收集氨气参考答案：C略5.下列叙述正确的是

A．乙烯的结构简式为：CH2一CH2

B．石英的化学式为：CaSiO-3

C．在CS2、PCI3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

D．Ar原子的结构示意图为：参考答案：C6.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是

（

）

A.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C.与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3

D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3参考答案：C略7.下列实验中，所选装置不合理的是（

）A．用排空气法收集CO2，选① B．从食盐水中获得食盐，选② C．用KMnO4与制O2，选③ D．用Na2O2与H2O反应制O2，选④参考答案：A用排空气法收集二氧化碳应该进气管低，出气管高，因为二氧化碳密度空气大，应用向上排空气法。8.某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32-

B.Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-C.Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3-

D.NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl-参考答案：D无色溶液中，排除有颜色的离子；酸性溶液中，溶液中存在H+。A、CO32-与H+反应生成CO2和H2O，A错误。B、HCO3-与H+反应生成CO2和H2O，B错误。C、Cu2+为蓝色溶液，C错误。D、给定的离子间及与H+间均不反应，D正确。9.下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是A.MgCl2

B.CuCl2

C.FeCl3

D.FeCl2参考答案：A【详解】A.MgCl2可以由Mg与Cl2反应生成，也可以由Mg与HCl反应生成，故A正确；B.Cu与Cl2反应生成CuCl2，Cu与HCl不反应，故B错误；

C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，因为Cl2氧化性强，会将Fe氧化到+3价2Fe+3Cl22FeCl3，

Fe与HCl生成FeCl2，因为HCl氧化性弱，只能将Fe氧化到+2价Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故C错误；D.结合C项分析，Fe与HCl生成FeCl2，Fe与Cl2反应生成FeCl3，故D错误。答案选A。10.铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在下列使用场合须加以控制的是：①制炊具

②制易拉罐

③制电线电缆

④煎制油条时使用明矾

⑤用明矾净水

A．①②④⑤

B．仅②⑤

C．仅②④⑤

D．③④⑤参考答案：A11.下列物质的提纯方法不正确的是（

）

A．铝粉中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可

B．氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气C．自来水中混有少量Fe3+：采用蒸馏方法D．固体MnO2中混有KCl：加水，然后过滤参考答案：A略12.下列叙述不正确的是

（

）

A．稀HNO3和金属反应时主要得到氢气B．NH3易液化，液氨常用作制冷剂C．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验D．铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处参考答案：A略13.下列结论错误的是（

）①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－

②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－

④氧化性：C12>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性:Be<Mg<Ca<KA．只有①

B．①③

C．②④⑤⑥⑦

D．①③⑤

参考答案：B略14.根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为A.X>Z>Y>W

B.Z>W>X>Y

C.Z>Y>X>W

D.Z>X>Y>W参考答案：D15.下列说法中正确的是

A．H2SO4的摩尔质量是98g

B．标准状况下，2.24L水的质量是1.8gC．16gO3比16gO2所含的氧原子数多D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数参考答案：DA.摩尔质量的单位是g/mol,错误；B.标准状况下，水是液体，无法计算体积，错误；C.它们都是氧原子构成的单质，质量相同，氧原子数相等，错误；D.正确，选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液。（1）配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液，应取浓盐酸的体积为_______mL。（2）所需玻璃仪器为______________________________________________。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为：②→①→③→__→__→__→__→④（填序号）(4)定容时往容量瓶中加蒸馏水到离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水至________________。（5）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：_____、_____。（6）在配制过程中，下列操作引起所配溶液浓度偏低的有_____（填序号）①定容时，俯视刻度线．②未冷却至室温就转移到容量瓶中．③容量瓶中含有少量蒸馏水．④未洗涤稀释浓盐酸时用过的烧杯和玻璃棒．⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．⑥用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度．参考答案：(1)2.1mL

(2)250ml容量瓶

烧杯

玻璃棒

胶头滴管

量筒

(3)⑧⑤⑥⑦

(4)凹液面的最低点与刻度线相切

(5)搅拌、引流

(6)④⑤试题分析：密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L，实验室用此浓盐酸配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液，因为没有240mL规格的容量瓶，需要用250mL的容量瓶配制250mL溶液，由稀释定律可求出需要量取浓盐酸的体积为2.1mL。（1）配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液，应取浓盐酸的体积为2.1mL。（2）所需玻璃仪器为250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容，所以正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。(4)定容时往容量瓶中加蒸馏水到离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水至凹液面的最低点与刻度线相切。（5）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：稀释浓盐酸时搅拌、转移溶液时引流。（6）误差分析：①定容时，俯视刻度线，所配溶液体积偏小，则浓度偏高．②未冷却至室温就转移到容量瓶中，所配溶液体积偏小，浓度偏高．③容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液无影响．④未洗涤稀释浓盐酸时用过的烧杯和玻璃棒，则溶液浓度偏小．⑤定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，则所配溶液体积偏大，浓度偏小．⑥用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度，则量取的浓盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高．所以在配制过程中，引起所配溶液浓度偏低的操作有④⑤。点睛：实验室没有任意规格的容量瓶，若所配溶液的体积没有与之匹配的容量瓶，则依据大而近的原则选择容量瓶，并按所选容量瓶规格进行计算。稀释定律指的是，溶液在稀释过程中，溶质的物质的量保持不变。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）现有氧化铜和炭粉的混合物共Amol，将它在隔绝空气的条件下加热。反应完全后，冷却，得到残留固体。(1)写出可能发生反应的化学方程式。(2)若氧化铜在混合物中所占的比值为x(0<x<1)，问：x为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量（用A、x表示）与x值之间的关系。将结果填入下表：X值残留固体化学式物质的量

参考答案：（10分）(1)CuO+CCu+CO↑

2CuO+C2Cu+CO2↑(2)

解析：可以求出x的两个“临界值”：发生第一个反应时n（CuO）∶n（C）=1∶1（n代表物质的量，下同），即Ax∶A(1-x)=1∶1，x=1/2；发生第二个反应时nCuO∶nC=2∶1，即Ax∶A(1-x)=2∶1，x=2/3。第三步，x最多可分为五种情况讨论：即分①x<1/2、②x=1/2、③1/2<x<2/3④X=2∕3⑤2/3<x<1五种情况讨论，剩余固体分别是Cu、C；Cu；Cu；Cu；Cu；CuO。第四步，上述①剩余CA(1-2x)摩、生成CuAx摩；②生成Ax摩或A(1-x)摩或A/2摩Cu；③生成Ax摩Cu；④生成Ax摩或2A(1-x)摩或2A/3摩Cu；⑤生成2A(1-x)摩Cu、剩余A(3x-2)摩CuO。显然，②、③、④三种情况可