山东省聊城市东昌府区闫寺办事处中学2022年高三化学期末试卷含解析

山东省聊城市东昌府区闫寺办事处中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是：A.HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强

B.HCl比H2S稳定

C.常温下氯气是气态而硫是固态

D.盐酸酸性比氢硫酸强

参考答案：B略2.下列有关叙述中正确的是A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.02×1023个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023个共价键B．在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si－O键C．5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应，至少失去0.2×6.02×1023个电子D．6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子参考答案：B试题分析：A、1个CH4分子中含有4个C—H，1个P4分子中含有6个P—P键，因此在6.02×1023个CH4分子和P4分子中含有共价键的个数分别是4×6.02×1023、6×6.02×1023，错误；B、在二氧化硅晶体中每个硅原子都与4个氧原子形成4个Si—O键，在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si－O键，正确；C、5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应，只发生反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，且铁过量，根据硝酸计算转移的电子数，失去的电子数为0.15×6.02×1023个，错误；D、氢氧化铁胶体粒子是大量氢氧化铁分子的集合体，6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁分子，胶体粒子数远小于6.02×1023个，错误。3.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物

n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是A．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D．1molCu2S参加反应时有8mol电子转移

参考答案：A略4.有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；原子半径：Z＞W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是(

)A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D【知识点】原子结构与元素周期率的关系解析:X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；原子半径：Z＞W，则W为Cl。A．钠和氧可以形成Na2O、Na2O2，故A错误；C．因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H2O＞HCl＞H2S，故C错误；B．元素Y（Si）、Z（S）、W（Cl）的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故B错误；D．元素W和M的某些单质如氯气和臭氧可作为水处理中的消毒剂，正确。【思路点拨】本题考查了位置结构性质关系应用，难度中等，“Y是种重要的半导体材料、X+与M2-具有相同的电子层结构”是推断突破口，注意D选项中高纯硅的制备原理，注意对基础知识的积累掌握．5.下列物质置于空气中，因为非氧化还原反应而变质的是

（

）

A．铝

B．过氧化钠

C．硫酸亚铁

D．烧碱参考答案：D略6.两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是

A.BaCl2和(NH4)2S04

B.AgNO3和NH4Cl

C．FeCl3和NaHCO3

D.KCl和Na2CO3参考答案：C略7.将1molA(g)和2molB(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：

A(g)+2B(g)C(g)+D(g)

H<0,C的体积分数随时间变化如图l中曲线a所示

下列说法正确的是(

)A、此反应过程中的能量变化可用上图II表示B、此温度下，该反应的平衡常数的值为1C、该反应4s内平均速率v(A)=0.125molL-1s-1D、若在恒温加大反应容器的容积条件下，该反应将按b曲线进行参考答案：B略8.在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决化学问题。已知溶液中阳离子氧化性顺序为：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Na+，下列离子反应方程式错误的是（

）A．2Ag+

+Fe→2Ag+Fe2+

B．2Fe3++Cu→Cu2++2Fe2+C．2Fe3++3Zn→3Zn2++2Fe

D．Cu2++2Na→Cu+2Na+参考答案：D略9.下列化学实验事实及其解释都正确的是A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B．久置的酚酞试液有白色沉淀（未变质），加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精C．硫酸铜溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为CuI2D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解参考答案：B略10.据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是（）A．有机物化学式为

B．分子中所有原子在同一个平面内C．该有机物难溶于水 D．可由乙炔和氯化氢加成得到参考答案：答案：D11.下列实验或操作合理的是A．制氨气

B．蒸发、结晶

C．萃取碘

D．用酸性KMnO4溶液滴定参考答案：AD略12.某溶液中由水电离生成的c(H＋)＝10－12mol·L－1，该溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是（

）A．Na＋、AlO2－、Cl－、SO42－

B．Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－C．K＋、Fe2＋、SO42－、Br－

D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－参考答案：答案：BD13.向10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中先后滴入10mL0.1mol/L的氨水和40mL0.1mol/L的NaOH溶液，溶液先浑浊后澄清。再向此澄清溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，沉淀物质的量随HCl溶液体积变化的图像为（

）A．B．C．D．

参考答案：C略13、某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积参考答案：C15.下列物质属于电解质的是：①NaOH②盐酸③蔗糖④Cu⑤NH3⑥CaCO3

A．①②⑤⑥

B．①⑥

C．除④外都是

D．以上答案均错误参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水(含少量、做下列探究,装置如下图所示:

根据题目信息及相关现象回答下列问题。(1)电解时,甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊,请用离子方程式表示原因:

。(2)一段时间后,你认为C中溶液可能出现的现象是

,请用离子方程式表示原因:

。(3)实验结束后,乙同学将A中的物质冷却后加入到溶液中发现有气泡出现,但加入到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因

。(4)随着反应的进行,兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设,请你完成假设二。假设一:B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性,使红色逐渐褪去;假设二:

。(5)请你设计实验验证(4)中假设一,写出实验步骤及结论

。参考答案：↑(2)有淡黄色沉淀

(3)Ag置换的反应式为:↑,表明的溶解度比AgCl小很多(4)可能是中和了造成褪色(5)取少量D中褪色后的溶液于试管中,滴加1--

2滴酚酞溶液,如果又显红色,则假设一正确略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）地球表面约70％以上是海洋，全球约95％的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。1．请写出化合物A、B和C的结构式。2．A可能存在多少种光学异构体？3．已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。4．写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的α-单糖苷的构象式。D-甘露糖的结构式如下：参考答案：每个1分2．存在23=8个光学异构体（1分）3．最稳定的构象式：（1分）以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。4．18.．（15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

请回答下列问题：（1）操作②的名称是

。（2）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：VOSO4(水层)+2HM（有机层）VOM2（有机层）+H2SO4

(水层)

步骤②必须加入适量碱，其原因是

。步骤③中X试剂为

。（3）步骤④的离子方程式为

（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有

和

。（5）操作Ⅰ得到的废渣，用

溶解（填试剂），充分反应后，

（填写系列操作名称），称量得到mg氧化铜。（6）将（5）得到mg氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为ng，则氧化铜的质量分数是

。

参考答案：（1）萃取（1分）（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3-+6VO2++9H2O=Cl-+6VO3-+18H+（3分）（4）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）（5）氢氧化钠溶液（2分）

过滤、洗涤、干燥（2分）（6）5n/4m或

1.25n/m或125n/m﹪（2分）19.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）

。（2）X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）

。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式：

。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由