山东省聊城市建设完全中学高一化学模拟试卷含解析

山东省聊城市建设完全中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。其中原试管充满NO2的是()参考答案：B解析：根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的，故B项正确，NO不溶于水，对应D项；SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应A项；Cl2对应C项。2.下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与水蒸气的反应

D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应参考答案：C略3.下列反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+H+=CO2↑+H2OB．实验室用氯化铵与氢氧化钙固体共热制取氨气：2NH4++Ca（OH）2Ca2++2NH3↑+2H2OC．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D．在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++CO32-参考答案：C略4.已知(x)、(y)、(z)互为同分异构体，下列说法不正确的是A.z的二氯代物有三种B.x、y的一氯代物均只有三种C.x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面参考答案：BA项，z为立方烷，结构高度对称，z中只有1种H原子，其一氯代物只有1种，二氯代物有3种（2个Cl处于立方烷的邻位、面对角线、体对角线），正确；B项，x中有5种H原子，x的一氯代物有5种，y中有3种H原子，y的一氯代物有3种，错误；C项，x、y中都含有碳碳双键，都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，正确；D项，y、z中都含有饱和碳原子，y、z中所有原子不可能处于同一平面上，x由苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，联想苯和乙烯的结构，结合单键可以旋转，x中所有原子可能处于同一平面，正确；答案选B。5.下列物质属于纯净物的是()A．液氯 B．氯水C．漂白粉 D．盐酸参考答案：A解析：氯水和盐酸都是溶液，都是混合物；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物。6.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是（

)

A.X＞Z＞W＞Y

B.Z＞X＞Y＞W

C.X＞Y＞Z＞W

D.Y＞W＞Z＞X参考答案：A略7.下列关于官能团的判断中说法错误的是

A.

醇的官能团是羟基(－OH)

B.羧酸的官能团是羟基(－OH)

C.酚的官能团是羟基(－OH)

D.烯烃的官能团是碳碳双键

参考答案：B略8.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，

它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同一种物质

B．同分异构体

C．同位素

D．同素异形体参考答案：D9.某有机物ng，跟足量金属钠反应生成VLH2，另取ng该有机物与足量碳酸氢钠作用生成VLCO2(相同状况下)，该有机物分子中含有的官能团为()A．含一个羧基和一个羟基B．含两个羧基C．只含一个羧基D．含两个羟基参考答案：A解析能跟Na反应生成H2的官能团有—OH和—COOH，且一个—OH或—COOH只能提供一个H原子生成H2；能跟NaHCO3反应生成CO2的官能团只有—COOH，且一个—COOH能生成一个CO2分子。由于等质量的该有机物生成H2与CO2的体积(相同状况)相等，则说明该有机物分子中含有一个—OH和一个—COOH。10.不能用离子方程式CO32—+2H+═CO2↑+H2O表示的反应是

A．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2↑+H2O

B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OC．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

D．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O参考答案：C11.下列各电子式中书写正确的是

A．氮气

B．氯化氢

C．氨气

D．氯化镁

参考答案：D略12.下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是A.生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应B.稀释浓硫酸；氯化铵和Ba(OH)2·8H2O的反应C.氢氧化钠和盐酸反应；二氧化碳和碳反应D.工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧参考答案：C分析：化学反应过程中放出能量的是放热反应，吸收能量的是吸热反应，结合反应特点分析判断。详解：A.生石灰溶于水生成氢氧化钙是放热反应；锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气是放热反应，A错误；B.稀释浓硫酸放热，是物理变化，不是放热反应；氯化铵和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，B错误；C.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，是放热反应；二氧化碳和碳反应生成一氧化碳是吸热反应，C正确；D.工业煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，是放热反应；化石燃料燃烧是放热反应，D错误，答案选C。13.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（

）A.Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比，前者1:1后者1:2B.Na2O和Na2O2都是碱性氧化物C.不管是单质钠还是钠的化合物，其焰色反应的颜色都是黄色D.将Na2O2和NaHCO3固体混合加热到2000C，完全反应后，趁热放出的气体为混合气体，则Na2O2和NaHCO3两者的物质的量关系：Na2O2≥NaHCO3参考答案：CA、Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比，前者1:2后者1:1，Na2O2中O22－是原子团，故A错误；B．Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，故B错误；C、不管是单质钠还是钠的化合物，其焰色反应的颜色都是黄色，焰色反应是元素的性质，与价态无关，故C正确；D、NaHCO3固体混合加热到2000C，完全反应后，生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳先和过氧化钠反应，生成碳酸钠和氧气，趁热放出的气体为混合气体，说明过氧化钠不足，放出的气体是氧气和水蒸气、或二氧化碳、氧气、水蒸气，则根据方程式可判断，Na2O2和NaHCO3两者的物质的量关系：Na2O2<NaHCO3，故D错误；故选C。14.核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），下列有关元素X的说法中，不正确的是（）A．元素X的原子核内质子数为（2a2﹣1）B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质．【分析】核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意，为N元素；a=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，为Cl元素，以此来解答．【解答】解：核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为a，最外层电子数为2a+1，假设a=1时，最外层电子数为3，不符合题意；a=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意，为N元素；a=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，为Cl元素，A．X为N或Cl元素，元素X的原子核内质子数满足（2a2﹣1），故A正确，B．X为N或Cl元素，原子半径都小于Na原子半径，故B正确；C．若X为Cl元素，其次氯酸盐等具有杀菌消毒的作用，故C正确；D．若X为Cl元素，氯离子最外层电子数不满足2n2个（n表示电子层数），故D错误，故选D．15.恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08

下列说法正确的是（

）A.该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率B.若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气C.从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01

mol/(L·min)D.容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4参考答案：B分析：A．该反应进行到第3分钟时向正反应方向进行；B．用空气代替纯氧气并鼓入过量空气，可促进二氧化硫的转化，平衡正向移动；C．根据v=△c/△t计算；D．根据压强之比等于物质的量之比计算。详解：A．根据表中数据可知反应进行到第3分钟时没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，则逆反应速率小于正反应速率，A错误；B．用空气代替纯氧气并鼓入过量空气，可促进二氧化硫的转化，平衡正向移动，则提高SO2的转化率，B正确；C．由表格数据可知，4min时达到平衡，消耗二氧化硫为0.20mol-0.08mol=0.12mol，即生成SO3为0.12mol，浓度是0.06mol/L，则用SO3表示的平均反应速率为0.06mol/L÷4min=0.015mol/（L?min），C错误；D．开始SO2和O2的物质的量分别为0.2mol、0.1mol，由表格数据可知平衡时SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.08mol、0.04mol、0.12mol，由压强之比等于物质的量之比可知，达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4：5，D错误；答案选B。点睛：本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡判定、平衡移动、速率及压强比的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意表格数据的应用，题目难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：（1）操作①的名称是

，操作②的名称是

．（2）试剂a是

，试剂b是

，固体B是

．（填化学式）（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为：

．加入试剂b所发生的化学反应方程式为：

．（4）该方案能否达到实验目的：

．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）

．（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是

（填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量．参考答案：（1）溶解；过滤；（2）K2CO3；HCl；BaCl2；（3）K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（4）否；应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；（5）沉淀A1或固体B．解：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，则试剂a为K2CO3，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液则试剂b为盐酸，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl；（1）根据以上分析可知操作①是把KCl和BaCl2两种固体混合物溶于水，操作为溶解；操作②是分离固体和液体的操作是过滤；故答案为：溶解；过滤；（2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，故答案为：K2CO3；HCl；BaCl2；（3）加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，发生的化学方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；加入试剂b，BaCO3与HCl生成二氧化碳、水和氯化钡，其反应的方程式为：；故答案为：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；（4）操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，直接蒸发结晶得不到纯净的KCl，所以不能得到实验目的；滤液中的杂质为K2CO3，在滤液中加入过量盐酸使K2CO3转化为KCl后再蒸发结晶；故答案为：否；应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，还要求出KCl和BaCl2二者之一的质量，沉淀A没有洗涤含有杂质离子不能用于求算氯化钡的质量，利用沉淀A的质量可以求出氯化钡的质量，固体B即是BaCl2，而固体C中的KCl部分来源于K2CO3，所以不能用C的质量求算；故答案为：沉淀A1或固体B．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为