山东省菏泽市定陶县马集镇中学2022年高一化学模拟试题含解析

山东省菏泽市定陶县马集镇中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于元素周期表，下列叙述中正确的是()A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素C.在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料元素D.非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角参考答案：B【详解】A项、金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，故A错误；B项、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，故B正确；C项、在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药材料的元素，故C错误；D项、元素周期表的最右上角元素是氦，氦为稀有气体，性质稳定，故D错误。故选B。【点睛】周期表的应用具体体现在以下几个方面，可以由元素在周期表中的位置推测其结构和性质；根据元素的结构和性质，推测它在周期表中的位置；指导新元素的发现及预测它们的性质；指导其他与化学相关的科学技术，如在周期表中金属元素和非金属元素分界线附近，可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。2.、下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是A．KCl、H2SO4、S

B．金刚石、NH4Cl、CH4C．HF、

SiO2、Al

D．金刚石、SiO2、Na2CO3参考答案：B略3.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④参考答案：B4.下列过程中，不可逆的是()A．蛋白质的盐析

B．蛋白质的变性C．酯的酸催化水解

D．乙酸的电离参考答案：B解析蛋白质变性使蛋白质失去生理活性，是不可逆的。5.下列说法或做法正确的是

（

）A

CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性弱于碳酸B

金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C

铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D

正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7参考答案：A略6.X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是HZ＞H2Y＞XH3，下列说法正确的是()A．原子序数：X＞Y＞ZB．原子半径：Z＞Y＞XC．非金属性：Z＞Y＞XD．离子还原性：Z－＞Y2－＞X3－参考答案：C解析气态氢化物越稳定，非金属性越强，C项正确；原子序数应为Z＞Y＞X，原子半径应为X＞Y＞Z，离子还原性应为X3－＞Y2－＞Z－，故A、B、D项错误。7.下列各物质的化学式、对应的名称(或俗名)、物质所属的类别都正确的是()A．Fe2O3

氧化亚铁

碱性氧化物

B．CO2

二氧化碳

酸性氧化物C．H2SO3

硫酸

酸

D．Na2CO3

纯碱

碱参考答案：B略8.下列离子方程式书写正确的是A.NaHCO3溶液中滴加醋酸：CO32-+2H＋＝H2O+CO2↑B.铁片上滴加FeCl3溶液：Fe+Fe3+＝2Fe2+C.AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D.氯气通入NaOH溶液中：Cl2+OH－＝Cl－+ClO－+H2O参考答案：C【详解】A.醋酸和碳酸氢根离子不可拆，故A错误；B.电荷不守恒，故B错误；C.AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故C正确；D.电荷不守恒，原子不守恒，故D错误；正确答案：C。9.关于1mol/L的Na2SO4溶液的叙述正确的是

A．溶液中含2molNa+

B．Na+的物质的量浓度为1mol/L

C．配制时，将1molNa2SO4溶于1L水中

D．将322gNa2SO4·1OH2O溶于少量水后再稀释成1L，即配制成相应浓度的溶液参考答案：D10.为了防止吸入Cl2而中毒，可用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用（）A.NaOH

B.Na2CO3

C.NaCl

D.HCl参考答案：B略11.“绿色化学实验”进课堂。某化学教师为“氯气与钠反应”设计了如下图所示装置与操作以替代课本相关实验。实验操作：将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是()

A．白烟是氯化钠固体分散在气体中形成的B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠燃烧产生苍白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：C解析：Na和Cl2反应生成的白烟为NaCl固体小颗粒，实验室常用NaOH溶液吸收Cl2，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，常用淀粉－KI溶液(或湿润的试纸)检验Cl2。钠燃烧时应呈现钠的焰色——黄色。12.下列有机物在空气中燃烧，产生明亮并带有浓烟火焰的物质是（

）

A、CH4

B、CH2=CH2

C、

D、CH3CH2OH参考答案：C略13.部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是()A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V＝896参考答案：B解析：根据题意，3.2g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则A项错误；最后的3.2g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24g，B项正确；样品中Cu元素和O元素共5.76g－2.24g＝3.52g，则C项错误；2.24gFe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896mL，D项错误。14.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）A.agC2H4所含原子总数为B.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAD.物质的量浓度为0.5mol·L?1的MgCl2溶液中，含有Cl?个数为NA参考答案：BA、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故ag混合物中含有的CH2的物质的量为n==mol，故含原子总数为NA个，故A错误；B、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含NA个原子，故B正确；C、标况下水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子个数无法计算，故D错误；故选B。15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（

）A.常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为0.5NAB.1.8g

的NH4+中含有的电子数为1.1NAC.22g二氧化碳与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数D.2.3g金属钠与O2完全反应，转移电子的数目为0.1NA参考答案：DA.常温常压下气体的摩尔体积是24.5L/mol，11.2L氧气所含的分子数小于0.5NA，A错误；B.1.8gNH4+的物质的量是18g÷18g/mol＝0.1mol，其中含有的电子数为NA，B错误；C.22g二氧化碳的物质的量是22g÷44g/mol＝0.5mol，含有1.5mol原子。标准状况下11.2LH2的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，含有1mol原子，二者含有的原子数不同，C错误；D.2.3g金属钠的物质的量是2.3g÷23g/mol＝0.1mol，与O2完全反应，转移电子的数目为0.1NA，D正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时FeBr3会快速分解为FeBr2。某校同学设计实验用干燥的HBr与Fe反应制备少量FeBr2，实验装置如下(部分夹持装置已省略)，请回答相关问题：（1）仪器M名称是___，装置④中主要的化学方程式为__________。（2）装置⑥的作用是___，逸出的气体主要是_____(填化学式)。（3）实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2的目的是____。（4）将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得HBr，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。①浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具有___（填选项字母）。a．脱水性

b．强氧化性

c．难挥发性②溶液变橙黄色是因为发生了副反应____(写化学方程式)。③浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度____(填“有”或“没有”)影响，理由是__参考答案：(1)分液漏斗

Fe+2HBr＝FeBr2+H2

(2)吸收未反应的HBr，并防止空气中的水蒸气进入装置

H2和N2

(3)使装置中残留的HBr被充分吸收，避免造成污染

(4)①c

②2NaBr+2H2SO4(浓)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4

③没有

SO2与铁不反应，溴与铁生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2。【分析】根据装置图可知：装置①用来制备HBr，由于溴化亚铁易潮解变质，实验前需通入氮气排除装置内空气，装置②可以起到安全瓶的作用，防止装置④中的导管发生堵塞，装置③是干燥生成的HBr气体，HBr与Fe在装置④中反应生成溴化亚铁，800℃以上溴化亚铁可升华，装置⑤收集生成的溴化亚铁，装置⑥吸收未反应的HBr，并防止空气中的水蒸气进入装置⑤，据此答题。【详解】（1）仪器M名称是分液漏斗，装置④中HBr与Fe反应生成溴化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HBr＝FeBr2+H2，故答案为：分液漏斗，Fe+2HBr＝FeBr2+H2。（2）装置⑥中装有碱石灰，能吸收水和酸性气体，其作用是除去尾气中的HBr等酸性气体并防止空气中的水蒸气进入装置⑤，逸出的气体主要是氢气和氮气，化学式为：H2和N2，故答案为：吸收未反应的HBr，并防止空气中的水蒸气进入装置；H2和N2。（3）实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2的目的是使装置中残留的HBr被充分吸收，避免造成污染，故答案为：使装置中残留的HBr被充分吸收，避免造成污染。（4）①浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具有难挥发性，故答案为：c。②浓硫酸具有强氧化性，能够氧化溴离子生成溴单质，因此溶液变橙黄色是因为发生了副反应2NaBr+2H2SO4(浓)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4，故答案为：2NaBr+2H2SO4(浓)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4。③用浓硫酸作反应物时，进入素烧瓷反应管的HBr中含有溴蒸气和二氧化硫，SO2与铁不反应，溴与铁生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2，不会影响产品纯度，故答案为：没有；SO2与铁不反应，溴与铁生成的FeBr3在高温下迅速分解为FeBr2。【点睛】解决本类题目的基本方法和步骤为：（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）

在探索生命奥妙的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系。已知：①人体中不含稀有气体元素；②约占人体总质量99.97％的11种宏量元素，除K、Ca外，其余都为短周期元素；③其余0.03％是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均在第一长周期。请根据试题要求，在11种宏量元素的8种元素中(除H、N、P外)，选择合适元素填空：（1）元素A，其原子最外层电子数是内层电子数的2倍。则A处于元素周期表的位置为

。（2）元素B，它的最高价氧化物对应的水化物是已知酸中酸性最强的酸，该酸的化学式为

。宏量元素C是一种非金属元素，它与B处于同一周期，则C的原子结构示意图为

。（3）所有宏量元素中，元素D金属性最强，则D为

(填元素符号)。除钙元素外，元素E也与D相邻。则E的单质与水反应的离子方程式为

。（4）除A—E和钙元素外，还有两种宏量元素F、G。已知它们的离子的电子层结构相同，且带电量也相同但符号相反。F、G的离子中，半径较大的是

(填离子符号)。参考答案：略18.现有A、B、C三种元素：（1）A、B、C的单质在常温下为气体。（2）A的单质可以在C的单质中燃烧生成AC，火焰为苍白色。（3）AC极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。（4）单质A可以和