山东省菏泽市郓城县梳洗楼中学2021年高三化学模拟试题含解析

山东省菏泽市郓城县梳洗楼中学2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NAB．100mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA

C．1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA

D．在密闭容器中加入0.5molN2和l.5molH2，充分反应后可得到NH3分子数为NA参考答案：C略2.元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：A．红外光谱

B．质谱

C．原子光谱

D．核磁共振谱参考答案：C略3.下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A.加入铝粉生成H2的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、ClO-B.室温时，由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L溶液中：K+、Ba2+、OH-、NO3-C.无色透明溶液中：Fe3+、K+、Br-、SO42-D．碳酸钠溶液中：Na+、SO42-、SiO32-、Mg2+参考答案：B4.下列装置或操作能达到实验目的的是（

）

参考答案：B略5.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A．反应混合物的浓度

B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率

D．反应物的转化率参考答案：D考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：分析条件的改变会导致哪些量的变化，是否引起速率变化，如果速率不变，平衡一定不移动．如果速率改变，平衡不一定移动：（1）改变程度相同[V（正）=V（逆）]，平衡不移动；（2）改变程度不相同[V（正）≠V（逆）]，平衡移动．解答：解：A、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；B、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故B错误．C、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故C错误；D、只有平衡移动才能改变反应物的转化率，所以反应物的转化率改变时，化学平衡一定发生了移动，故D正确．故选D．点评：本题考查了化学平衡的移动的判断，难度较大，注意1、不要把V（正）增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有V（正）＞V（逆）时，平衡向正反应方向移动．2、不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来．6.下列反应的离子方程式不正确的是A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB.向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2OC.氢氧化铁胶体的制备：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+D.标准状况下将112mL氯气通入l0mL1mol·L-l的溴化亚铁溶液中：2Fe3++4Br－+3Cl2＝2Fe2++2Br2+6Cl－参考答案：D【详解】A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至刚好沉淀完全，二者以1：1反应，生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水，离子方程式为Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，A正确；B、向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水生成氢氧化镁、碳酸钙和水，离子方程式为Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O，B正确；C、氢氧化铁胶体的制备利用的是铁离子水解，方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，C正确；D、氯气是0.005mol，溴化亚铁是0.01mol，氯气先氧化亚铁离子，0.01mol亚铁离子被氯气氧化需要氯气0.005mol，这说明溴离子不被氧化，因此反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，D错误；答案选D。【点睛】本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，涉及氧化还原反应、盐类水解等知识点，易错点是选项D，注意氧化还原反应中离子反应的先后顺序。7.为了研究温度对苯催化加氢的影响,以检验新型镍催化剂的性能。采用相同的微型反应装置,压强为0.78MPa,氢气、苯的物质的量之比为6.5∶1。定时取样分离出氢气后,分析成分得如下表结果:

下列说法错误的是(

)A.当温度超过280℃时,苯的转化率迅速下降,可能是因为该反应为吸热的可逆反应B.在110

240℃时苯的转化率为100%。说明该镍催化剂活性较高,能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应C.增大压强与提高氢气、苯的物质的量之比都有利于提高苯的转化率D.由表中数据来看,随着反应温度的升高,苯的转化率先升高后降低参考答案：

A略8.设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是（

）A.在标准状况下2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4NAB.将1molCl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)＝2NAC.将CO2通过Na2O2使其质量增加ag时，反应转移的电子数为aNA/14D.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA参考答案：D【详解】A.在标准状况下，CCl4是液体，2.24LCCl4的物质的量远大于0.1mol，C—Cl键数远大于0.4NA，故A错误；B.氯气与水反应可逆，将1molCl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl?)+N(ClO?)＜2NA，故B错误；C.将CO2通过Na2O2使其质量增加ag时，参加反应的Na2O2的物质的量是xmol。则2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△m

2mol

56g

xmol

agx=，反应转移的电子数为，故C错误；D.甲醛、冰醋酸的最简式都是CH2O，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA，故D正确。

9.下列有关性质的比较中，正确的是

（

）A．热稳定性：H2S>HCl>HBr>HIB．熔点：Na2O>MgO>CaOC．微粒半径：F－<Na+<Mg2+

D．还原性：H2S>HCl>HF参考答案：D略10.在容积不变的密闭容器中有反应：X(g)+Y(g)

z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如右图所示。则下列说法不正确的是A．A点与B点相比，B点的c(X)大B．A点与C点的化学反应速率：前者<后者C．在反应进行到D点时，V正＜V逆D．A、B、C点都表示该反应达平衡状态参考答案：A略11.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水

参考答案：答案：A12.下列说法正确的是（

）A．真丝、人造丝灼烧时都有烧焦羽毛的气味。B．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物。C．氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，它是两性化合物。D．许多蛋白质在水中有一定的溶解性，溶于水形成胶体。加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性。

参考答案：C略13.下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

参考答案：B14.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I3－I2+I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C略15.X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是（

）A．M、N的简单离子半径：r（N-）＞r（M2﹣）B．气态氢化物的稳定性：M＞XC．X、Y形成的化合物中只有离子键D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性参考答案：D【名师点睛】本题考查元素的推断，原子结构和元素周期律的应用，侧重考查原子结构、物质结构、元素周期律知识，知道非金属性强弱与氢化物稳定性的关系。X、Y、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X是O元素；X、M同主族，且M的原子序数大于X，M是S元素，N是原子序数大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，且原子序数大于X的短周期元素，则Y是Na元素。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：Ⅰ．将光亮铜丝插人浓硫酸，加热；Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．回答下列问题：（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为

．（2）向含微量Cu2+试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀．现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是

．（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：

装置现象结论及解释①A试管中黑色沉淀逐渐溶解②A试管上方出现红棕色气体③B试管中出现白色沉淀a．现象②说明褐色沉淀具有

性．b．试管B中产生白色沉淀的总反应的离子方程式为

（4）CuS固体能溶于热的浓硫酸，请用有关平衡移动原理加以解释：

．（5）为测定黑色沉淀中Cu2S的百分含量，取0.2g步骤Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用40.0mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，过量的高锰酸钾溶液恰好与35.0mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液反应完全．则混合物中Cu2S的质量分数为．参考答案：（1）SO2；（2）黑色沉淀中不含有CuO；（3）a、还原性；b、NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+；（4）CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2﹣（aq），热的浓硫酸将S2﹣氧化，使S2﹣浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解；（5）40%．考点： 性质实验方案的设计．分析：（1）根据铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体进行解答；（2）根据题中信息中检验铜离子的方法对②进行分析，然后得出正确结论；（3）a、红棕色气体为二氧化氮，说明稀硝酸被还原生成一氧化氮，黑色固体具有还原性；b、根据反应现象③可知黑色固体与稀硝酸反应生成了二氧化硫，证明黑色固体中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合气体能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此写出反应的离子方程式；（4）CuS在溶液中存在沉淀溶解平衡，根据平衡移动分析；（5）依据滴定实验数据计算剩余高锰酸钾物质的量，得到和硫化亚铜、硫化铜反应的高锰酸钾物质的量，依据反应的离子方程式列式计算得到．解答：解：（1）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2SO2↑+2H2O，步骤Ⅱ产生的气体是SO2，故答案为：SO2；（2）向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，根据②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀可知，黑色固体中一定不含CuO，故答案为：黑色沉淀中不含有CuO；（3）a、A试管内上方出现红棕色气体，说明反应中有一氧化氮生成，证明了黑色固体具有还原性，在反应中被氧化，故答案为：还原性；b、根据反应现象③B试管中出现白色沉淀可知，白色沉淀为硫酸钡，说明黑色固体中含有硫元素；发生反应的离子方程式为：NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+，故答案为：NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+；（4）CuS难溶于水，在水溶液中会有很少量的Cu溶解，溶液中存在沉淀溶解平衡，CuS（s）Cu2+（aq）+S2﹣（aq），热的浓硫酸将S2﹣氧化，使S2﹣浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解；故答案为：CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2﹣（aq），热的浓硫酸将S2﹣氧化，使S2﹣浓度减小，促进上述平衡向正向移动，使CuS溶解；（5）发生的反应为：8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2OMnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O设Cu2S、CuS的物质的量分别为x、y，与Cu2S、CuS反应后剩余KMnO4的物质的量：0.035L×0.1mol/L×=0.0007mol，160x+96y=0.2+=0.04×0.075﹣0.0007解得x=0.0005mol，Cu2S的质量分数：×100%=40%，故答案为：40%．点评：本题考查了浓硫酸的化学性质、性质实验方案的设计，题目难度中等，试题涉及的题量稍大，知识点较多，理解题中信息是解题关键，试题培养了学生的分析、理解能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.⑴已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=—196kJ/moL，某密闭容器中通入4molSO2和3molO2参加反应，测知放出热量为313.6kJ，则SO2的转化率为

。⑵氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；②平衡常数表达式为K=_________；增大压强，则上述平衡____向移动(填“正”或“逆”)；③已知上述反应DH＜0；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；④若CO生成速率v(CO)=18mol/(L·min)，则N2消耗速率v(N2)=______mol/(L·min)。参考答案：⑴SO2的转化率为

80%

。⑵①配平：②K=

；平衡

逆

向移动(填“正”或“逆”)；③平衡常数值

减小

(填“增大”、“减小”或“不变”)；④v(N2)=

6

mol/(L·min)。

18.在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：（1）配平：

Mn2＋＋

S2O82－＋

H2O＝

MnO4－＋

SO42－＋

H＋；（2）该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特征现象是___________________________________。（3）若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则转移电子数为________NA，消耗氧化剂的物质的量______________mol。参考答案：

19.（