新乡市长垣县十中2021届高三化学上学期第二次周考试题

河南省新乡市长垣县十中2021届高三化学上学期第二次周考试题河南省新乡市长垣县十中2021届高三化学上学期第二次周考试题PAGEPAGE24河南省新乡市长垣县十中2021届高三化学上学期第二次周考试题河南省新乡市长垣县十中2021届高三化学上学期第二次周考试题一、单项选择（每题3分）1、肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法中错误的是（）A.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B。医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75％C。居家环境消毒时,不可将“84”D。人打喷嚏时产生的飞沫（直径>5μm的含水颗粒）属于气溶胶2、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入过量氨水后也不产生沉淀的是（）A.K＋AlO2-NO3—OH— B。Ｈ＋NH4＋Al3＋SO42-C.Na＋Ba2＋Cl-SO42— D。H＋Cl-CH3COO-NO3—3、一定量的铁粉和9克硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸,将生成的气体完全燃烧,共收集得9克水，则加入的铁粉质量为（）A。14g B.42g C。56g D。28g4、下列叙述正确的是（）①标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相同的体积;②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO2溶于水,得到的溶液有氧化性,还有还原性;⑤SO2通入Ba（OH)2溶液中,有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。A。①② B。③⑤ C。④⑥ D.①③⑥5、下列叙述正确的是（）A.同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的沸点越高。B.同周期元素形成的简单离子,核电荷数越大半径越大.C.同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子。D.同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定.6、X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（）A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性：X的氢化物小于Z的氢化物C.X与Z可形成共价化合物ZXD。Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸7、实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺［H2N（CH2）2NH2]转化为无毒无害的物质并产生电能（M、N均为石墨电极）。有关该电池工作时的说法中错误的是A．该电池在微生物作用下将化学能转化为电能B．正极的电极反应式为：O2+4e－+4H+＝2H2OC．电池总反应为：H2N（CH2）2NH2+4O2＝N2+2CO2+4H2OD．每消耗5。6升O2时，通过质子交换膜的质子数为NA8、下列说法正确的是()A。14C与12CB.14C60与12C60是具有相同质子数C.CH3COOH与HCOOCH3互为同素异形体D。硝基苯与互为同分异构体9、下列关于酸碱盐的说法正确的是（）A。化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B。化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根的是碱C。化合物电离时，只有生成金属阳离子与酸根离子的才是盐D.盐酸、稀硫酸、浓硝酸都能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质10、下列说法不正确的是A。pH＜7的溶液不一定呈酸性B。在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c（OH－）相等C。在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c（Cl－)＝c（CH3COO－)D.在相同温度下，等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.1molCH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NAB.500mL0。5mol·L？1的NaCl溶液中微粒数大于0。5NAC.30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0。1NA和0。2NA之间12、短周期五种主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1molDAx与足量的A2C反应生成22.4LA。A、B、C、D、E五种元素的简单离子半径大小关系为：A＜C＜B＜D＜EB.A和B可以组成既含有极性键又含有非极性键的共价化合物C。B和D可以形成共价化合物D.由A、C、D、E四种元素组成的盐溶于水，水溶液显碱性13、将0。1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（)A。K2CO3 B。Fe(OH)3 C。NaClO D.MgSO14、已知常温下，，下列有关说法错误的是（）A.在饱和的混合溶液中：B。向悬浊液中滴加浓溶液会产生淡黄色沉淀C.在水中溶解度及均比在NaCl溶液中的大D.欲用1LNaCl溶液将转化为，则15、我国科学家成功实现了电解气态HCl制备Cl2，其工作原理如图所示。下列说法错误的是(）A。a为外接直流电源的负极B。阳极的电极反应为2HCl-2e—═Cl2+2H+C.通电后H+从左室迁移至右室D.左室中发生反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，实现了Fe3+的再生16、用下图所示装置除去含CN—、Cl—废水中的CN-时，控制溶液PH为9～10,阳极产生的ClO—将CN—氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是()A。用石墨作阳极，铁作阴极B。阳极的电极反应式为：Cl-+2OH——2e—=ClO—+H2OC.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D。除去CN-的反应：2CN—+5ClO—+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl—+H2O二、填空题（每空2分）17、硫单质及其化合物在化工生产等领域应用广泛。（1)工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量。①方法1:燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4.已知：a．CaO（s)+CO2(g）=CaCO3(s）ΔH=-178.3kJ·mol-1；b．2CaCO3（s)+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4(s）+2CO2（g）ΔH=—2762.2kJ·mol—1；c．2CaSO3(s）+O2（g）=2CaSO4(s）ΔH=-2314.8kJ·mol-1。写出CaO（s）与SO2(g)反应生成CaSO3（s）的热化学方程式：______。②方法2：用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化为（NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中=1500，则溶液的pH为_______。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1。0×10-7）（2)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，反应为COS（g）+H2(g)?H2S(g）+CO(g)ΔH＞0。①恒温、恒容条件下，密闭容器中发生上述反应,下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__(填字母）.a．COS的浓度保持不变b．化学平衡常数不再改变c．混合气体的密度不再改变d．形成2molH-S键的同时形成1molH—H键②T1℃时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H2S混合加热并达到平衡：H2S（g)+CO（g)？COS（g）+H2（g)K=0。25。则该温度下反应COS(g）+H2(g）？H2S（g）+CO(g)的平衡常数K’③T1℃时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入1molCOS(g)和1mol（3)过二硫酸（H2S2O8)是一种强氧化性酸,其结构式为。在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42—和MnO4-，1molS2O82—能氧化的Mn2+的物质的量为__mol。18、如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）请写出下列元素的元素符号:①________③_______⑨_________。（都是1分）(2)元素①④按2：1组成的化合物中化学键为_________.（填“共价键"或“离子键”)（3）②的单质与⑧的最高价氧化物水化物热的浓溶液反应的化学方程式为____________。（4)⑤⑥⑦的最高价氧化物水化物的碱性从大到小的顺序____________。(填化学式）（5）④⑤⑥⑧形成的简单离子,其离子半径由小到大的顺序为____________(填离子符号）。（6）④和⑧的氢化物稳定性从大到小的顺序为______________________。(填化学式)(7）元素④的氢化物与⑤发生反应的方程式_____________(3分），所得溶液PH____7（填“>”或“〈”或“=”)。19、铈元素(Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温,可以用来制造喷气推进器零件.请回答下列问题:(1）雾霾中含有大量的污染物NO,可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-(二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（2)可采用电解法将上述吸收液中的NO2—转化为无毒物质，同时再生Ce4+,其原理如图所示.①Ce4+从电解槽的______（填字母序号)口流出.②写出阴极的电极反应式________________（3分）。（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________。②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好,他的理由是_________。③Ce（BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b,则Ce（BF4）3（s）+3KCl（aq）3KBF4（s）+CeCl3（aq）平衡常数为________(3分）(用a、b的代数式表示）。④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。20（选修3,共15分）碳、铜、锡及其化合物有许多用途。回答下列问题(1)在元素周期表里,锡和碳同族，锡在第五周期.基态锡原子的价电子排布式为__________（1分），据此推测，锡的常见正价是__________（1分）（2）磷化铜(Cu3P2）用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金.磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢（PH3）气体,PH3分子的空间构型为__________（1分）；P、S的第一电离能(I1）的大小为I1(P)__________I1(S)（1分）（填“>”“<”或“=”）（3)CO32－中C原子的杂化轨道类型为__________（1分）；乙烯分子中σ键与π键数目之比为__________（1分）。（4)NH3的沸点__________（2分）(填“高于”或“低于”）PH3的沸点，原因是____________________（2分).(5)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的__________（2分）的空隙中。若晶体密度为ag·cm－3，P与最近的Cu原子的核间距为__________nm（3分）（用含NA的代数式表示)。化学参考答案一、单项选择1、【答案】D【解析】解：A．聚丙烯纤维是由丙烯通过加聚反应制取，属于有机高分子材料，故A正确；B．75%的乙醇溶液杀菌效果较好，所以医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75％，故B正确；C．“84”D．飞沫的直径>5μm.，而胶体的分散质粒子直径在1nm~100nm之间,所以飞沫不属于气溶胶，故D错误；故答案为D。2、【答案】A【解析】解：A．K+、AlO2—、NO3-、OH-之间不反应，也都不与氨水反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．氢离子与一水合氨发生中和后，Al3+与过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C．Ba2+、SO42-能够反应生成难溶物硫酸钡,不能大量共存，故C错误；D．H+、CH3COO—能够反应生成醋酸，不能大量共存,故D错误；故选A.3、【答案】D【解析】解：铁与硫加热发生反应：Fe+SFeS,若硫粉过量,加入盐酸发生反应：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,H2S燃烧生成H2O；若铁粉过量时，Fe与盐酸还会反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,此时气体为H2S和H2;根据氢元素守恒分析解答。9g水的物质的量为：n(H2O）==0.5mol,铁与硫粉加热发生反应为：Fe+SFeS，若硫粉过量，加入盐酸发生反应：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑,生成气体为H2S,H2S燃烧生成H2O和二氧化硫，根据氢元素守恒及反应方程式可知，n（Fe)=n(H2O)；当铁粉过量时,Fe与盐酸还会反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，此时气体为H2S和H2，根据氢元素守恒及反应方程式可知,铁的物质的量与水的物质的量相等，即n（Fe)=n（H2O)，因此生成水的物质的量与铁粉的物质的量相等，所以混合物中铁粉的物质的量为0。5mol，质量为：56g/mol×0.5mol=28g,故选D。4、【答案】C【解析】解:①标准状况下，SO3不是气体,不能适用于气体摩尔体积,①不正确；②高锰酸钾酸性溶液褪色是利用的SO2的还原性，②不正确，；③因为二者混合发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，失去漂泊性,③不正确；④SO2溶于水得到H2SO3,其中S的化合价为+4,可以升高到+6，可以降低到0或者-2,具有还原性，也具有氧化性，④正确；⑤硝酸有氧化性，能氧化亚硫酸钡生成硫酸钡,沉淀不溶解，⑤不正确；⑥如果SO2与BaCl2溶液反应,反应BaSO3和HCl,但是弱酸不能制强酸，所以不反应，⑥正确；综上④⑥正确，答案选C。5、【答案】C【解析】解:A．同周期非金属元素的原子半径越小，原子序数越大，其非金属性越强,其单质的氧化性越强，而沸点是物理性质，没有明显的变化规律，故A错误；B．同周期元素形成的简单离子，阳离子的电子层数比阴离子少，离子半径小，电子层数相同的离子,核电荷数越大，离子半径越小，故B错误；C．同周期主族元素的原子半径越大，原子序数越小，金属性越强，则其原子越容易失去电子，故C正确；D．同周期非金属元素的原子半径越大,原子序数越小，其非金属性越弱，则其气态氢化物越不稳定,故D错误；故选C。6、【答案】C【解析】解：由“X与Z同族，且Y原子半径大于Z”可知，Y与Z同周期，且Y在Z的左边，从而得出X为第二周期元素,Y与Z为第三周期元素;由“Y最外层电子数等于X次外层电子数”，可确定Y的最外层电子数为2,Y为镁;由“X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10”A。CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，前者熔点比后者低，A错误；B。因为非金属性C>Si，所以CH4的热稳定性比SiH4强，B错误；C。X与Z可形成共价化合物SiC，C正确；D.Mg能与浓硫酸反应,但Si与浓硫酸不反应，D错误.故选C。7、【答案】D【解析】A.该电池在微生物作用下将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2］转化为无毒无害的物质并产生电能，故A错误；B.氧化剂在正极发生还原反应，正极的电极反应式为:O2+4e－+4H+＝2H2O，故B正确；C。乙二胺被氧化，生成氮气和二氧化碳，电池总反应为：H2N(CH2）2NH2+4O2＝N2+2CO2+4H2O,故C正确;D。每消耗5.6升O2时，氧气的状态不能确定是否是标准状态，故D错误;故选D。8、【答案】D【解析】解:A．14C与12C互为同位素，14C与B．14C60与12C60是同一种物质,14CC．CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体,C错误；D．硝基苯与分子式相同,互为同分异构体，D正确;答案选D。9、【答案】D【解析】解：A.化合物电离时，生成的阳离子全部是氢离子的是酸，A错误；B。化合物电离时,生成的阴离子全部是氢氧根的是碱，B错误；C.盐是酸根离子与金属阳离子或铵根离子组成的，C错误;D.盐酸、稀硫酸、浓硝酸都能导电，但它们均是混合物,既不是电解质也不是非电解质，D正确，答案选D。10、【答案】B【解析】【详解】A．温度未知，Kw未知，则不能由pH直接判断溶液的酸碱性,且100℃pH＝6为中性,则pH＜7的溶液不一定呈酸性，故A正确；B．一水合氨为弱碱，而NaOH为强碱，则在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c（OH﹣)为前者小于后者，故B错误；C．pH相等盐酸、CH3COOH溶液中c（H+）相同,由电离可知c（Cl﹣）＝c（CH3COO﹣)＝c(H+)，故C正确;D．等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合，恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解显酸性，所以溶液为酸性,故D正确；故答案为B。11、【答案】D【解析】【详解】A。1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而1molCH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；B.n（Na+)=n（Cl-）=0。5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+）+n（Cl—）=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但水会电离出极少量的H+和OH—，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，B项正确;C.HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30gCH2O,n(CH2O)=1mol，因而C原子数为NA，C项正确;D。不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa（2。3gNa为0.1mol）转移电子数为0.1mol×1×NA=0。1NA，D项错误。故答案选D。12、【答案】B【解析】解：短周期五种主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C是O，C和E位于同主族,E是S,因此A是H，B是N。1molDAx与足量的H2O反应生成22.4A。离子核外电子层数越多，离子半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，A、B、C、D、E五种元素的简单离子半径大小关系为：A＜D＜C＜B＜E，A错误；B。H和N可以组成既含有极性键又含有非极性键的共价化合物,例如NH3、N2H4，B正确；C.N和Na可以形成离子化合物，C错误；D。由H、O、Na、S四种元素组成的盐溶于水，水溶液显酸性，D错误；答案选B。13、【答案】A【解析】解：A．CO32-+H2OHCO3-+OH—，导致溶液中阴离子数目大于0.1mol；B．Fe（OH）3几乎不溶于水，阴离子有水电离产生;C．ClO-+H2OHClO+OH—，阴离子不变，为0。1mol；D．MgSO4溶液中阴离子为SO42—，为0.1mol；分析可知，答案为A。14、【答案】C【解析】解：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.A．已知常温下Ksp(AgCl)=1。8×10—10,Ksp(AgBr）=5×10-13，在饱和AgCl,AgBr的混合溶液中：==360，选项A正确；B．已知Ksp(AgCl)〉Ksp（AgBr),溶度积大的沉淀容易转化为溶度积小的沉淀，所以向AgCl悬浊液中滴加NaBr溶液会产生淡黄色AgBr沉淀，选项B正确;C．溶解度与Ksp均只与温度有关，AgCl在水中溶解度及Ksp均与在NaCl溶液中的相同，选项C错误;D．用1LNaCl溶液将0。01molAgBr转化为AgCl，则溶液中Br-浓度变为0。01mol/L，则c(Ag+）===5×10—11mol/L，则c（Cl-）==3。6mol/L,所以c(NaCl）＞3.61mol/L,选项D正确；答案选C。15、【答案】C【解析】解：A.右侧氯化氢失去电子转化为氯气，因此右侧电极是阳极，则a为外接直流电源的负极，b为外接直流电源的正极，A正确；B.阳极发生失去电子的氧化反应，电极反应为2HCl-2e-＝Cl2+2H+，B正确；C。电解池中阳离子向阴极移动，因此通电后H+从右室迁移至左室,C错误;D.根据装置图可判断左室中发生反应为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，实现了Fe3+的再生，D正确；答案选C。16、【答案】D【解析】解：A、根据电解的原理，铁作阳极时，铁失电子，参与反应,但根据题中信息，铁不参与反应，因此铁作阴极，故A说法正确；B、根据信息，环境是碱性，利用ClO-氧化CN-，因此阳极反应式为Cl-＋2OH—-2e—=ClO-＋H2O,故B说法正确；C、根据电解原理,阴极上是阳离子放电，即2H＋＋2e—=H2↑，故C说法正确；D、CN-被ClO—氧化成两种无毒的气体，即为N2和CO2,环境是碱性，不能生成H＋，故D说法错误。二、填空题17、【答案】CaO（s）+SO2(g）=CaSO3(s）ΔH=-402.0kJ·mol-16bc466。7％0.4【解析】（1)①已知:a．CaO（s）+CO2（g）=CaCO3(s)ΔH=—178.3kJ·mol—1；b．2CaCO3（s)+2SO2(g）+O2（g）=2CaSO4(s）+2CO2（g)ΔH=—2762.2kJ·mol-1；c．2CaSO3(s)+O2（g）=2CaSO4(s）ΔH=-2314。8kJ·mol—1。利用盖斯定律，将a+b×-c×，即得CaO（s)与SO2(g）反应生成CaSO3（s）的热化学方程式CaO(s）+SO2(g)=CaSO3（s）ΔH=—402。0kJ·mol-1。答案为：CaO(s）+SO2(g）=CaSO3（s)ΔH=-402。0kJ·mol-1；②根据亚硫酸的两步电离方程式可知Ka1=、Ka2=，Ka1？Ka2=，即c2（H+)×1500=1.5×10—2×1。0×10-7，c（H+)=1。0×10—6mol/L，pH=6。答案为：6；(2）①a．COS的浓度保持不变，表明正逆反应速率相等,反应达平衡状态，a不合题意；b．化学平衡常数不再改变，表明温度不变,反应不一定达平衡状态，b符合题意;c．混合气体的质量和体积不变，密度始终不变，反应不一定达平衡状态,c符合题意；d．形成2molH—S键的同时形成1molH-H键,表明正逆反应速率相等,反应达平衡状态，d不合题意；故选bc。答案为：bc;②该温度下反应COS(g)+H2(g）H2S(g)+CO（g）的平衡常数K'===4。答案为：4；③设参加反应的COS的物质的量为x,建立三段式:K'===4，从而求出x=,则达到平衡时COS的转化率为=66.7％。答案为：66.7％；(3)利用得失电子守恒,建立关系式：5S2O82--—2Mn2+，则1molS2O82—能氧化的Mn2+的物质的量为×1mol=0.4mol。答案为:0。4。点睛：一个化学反应,当反应物与生成物互换位置，但化学计量数不变时,所得反应的化学平衡常数与原平衡常数互为倒数；一个化学反应,将其化学计量数变为原来的n倍时，化学计量数也变为原来的n倍。18、【答案】（1）HNCl(2）共价键（3）C+2H2SO4（浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O（4）NaOH>Mg(OH)2〉Al(OH）3（5）Mg2+<Na+〈O2－<S2－（6）H2O〉H2S（71）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑〉【解析】【分析】根据各元素在周期表中的位置，各元素为:①H②C③N④O⑤Na⑥Mg⑦Al⑧S⑨Cl。【详解】（1)根据各元素在周期表中的位置,元素的元素符号：①H③N⑨Cl。故答案为：H；N；Cl；（2)元素①④按2：1组成的化合物为H2O，H与O之间通过共用电子对形成的化学键为共价键。故答案为：共价键;（3)碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（4)同周期从左到右元素的金属性减弱,最高价氧化物水化物的碱性减弱，金属性：Na>Mg>Al，最高价氧化物水化物的碱性从大到小的顺序NaOH〉Mg（OH）2>Al（OH）3.故答案为：NaOH>Mg（OH)2>Al(OH）3;（5）电子层结构相同的离子,核电荷越大，半径越小，④⑤⑥形成的简单离子，Mg2+<Na+<O2－,S2－比O2－多一个电子层,S2－半径大，④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为Mg2+〈Na+〈O2－〈S2－。故答案为：Mg2+〈Na+〈O2－〈S2－;(6）④和⑧属于同一主族,从上到下氢化物稳定性减弱，氢化物稳定性从大到小的顺序为H2O〉H2S。故答案为：H2O〉H2S；（7）水与钠发生反应生成氢氧化钠和氢气，方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所得NaOH溶液呈强碱性，pH>7.故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,>。19、【答案】(1）。2：1(2）。①a②2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O（3）。①4CeFCO3+O