《分子的性质》同步练习

《分子的性质》同步练习练基础落实知识点1物质的溶解性1．下列现象不能用“相似相溶”解释的是()A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于NaOH溶液C．碘易溶于CCl4D．碘难溶于水2．碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子3．下列物质中，属于易溶于水的一组是()A．CH4、CCl4、CO2B．NH3、HCl、HBrC．Cl2、H2、N2D．H2S、C2H6、SO2知识点2手性分子4．下列分子中含有手性碳原子的是()5．在有机物分子中，当碳原子连有4个不同原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如，下面所示有机物含有一个手性碳原子，具有光学活性。当发生下列化学变化，生成的新有机物无光学活性的是()A．与新制银氨溶液共热B．与甲酸酯化C．与金属钠发生置换反应D．与H2加成知识点3无机含氧酸的酸性6．无机含氧酸的化学式可以用XOn(OH)m来表示(X代表－成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表－OH数)，则n值越大、m值越小，该酸的酸性就越强，硫酸、磷酸的结构分别为，，则它们的酸性()A．硫酸和磷酸都是强酸B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强D．磷酸和硫酸都是弱酸7．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法中一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素练方法技巧手性分子的判断方法8．有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍具有手性的是()①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应A．①②B．②③C．①④D．③④相似相溶规则的应用拓展技巧9．有许多单质或化合物，易溶于含该元素的盐溶液、酸溶液或熔融液中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于液态HF中。下列工业生产中应用了上述原理的是()A．炼铁B．制硝酸C．制发烟硫酸D．合成氨无机含氧酸酸性强弱的判断方法10．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示，如X是S，m＝2，n＝2，则这个式子表示为H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()A．HClO3B．H2SeO3C．H2BO2D．HMnO4练综合拓展11．下列说法正确的是()A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构12．下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是()①碘单质的升华②KCl溶于水③将液溴加热变为气态④NH4Cl受热分解A．①②B．②③C．①④D．②④13．下列物质的沸点从高到低的顺序正确的是()A．HI>HBr>HCl>HFB．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．HF>H2OD．N2>CO14.二氯化硫(Cl—S—S—Cl，直线形)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。(1)写出它的电子式______________________________________________________。(2)指出它分子内的键型__________________________________________________。(3)估计它能不能溶于水___________________________________________________。(4)指出硫元素的化合价为_________________________________________________。15．已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页夹角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，试回答下列问题：(1)写出H2O2分子的电子式和结构式。(2)写出分子内的键型。(3)估计它难溶于CS2，简要说明原因。(4)指出氧元素的化合价，简要说明原因。16．判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸Cl—OH非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。(1)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：①______________________________________________________________，②________________________________________________________________________。(2)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式：_____________________________________________________________________________。第5课时习题课1．B[因为HCl为极性分子，水分子也为极性分子，故根据“相似相溶”规律，氯化氢易溶于水，A正确；碘分子为非极性分子，易溶于非极性溶剂中，如苯、CCl4等，而难溶于水等极性溶剂中，故C、D正确；氯气易溶于NaOH溶液，是与其发生了化学反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，而不单纯是溶解过程，故选B。]2．D5．D[要使原物质变成无光学活性的物质，必使手性碳原子上至少两个原子或原子团转化成相同的结构。A中反应后—CHO转化为—COONH4，手性碳原子仍存在；B中反应后—CH2OH转化为，手性碳原子仍存在；C中反应后—CH2OH转化为—CH2ONa，手性碳原子仍存在；D中反应—CHO转化为—CH2OH，与碳原子上的一原子团相同，不再存在手性碳原子。]6．C[硫酸分子中m＝2，n＝2，磷酸分子中m＝3，n＝1，根据题目信息，硫酸是强酸，且酸性比磷酸强，C项正确，故答案为C项。]7．B[因R、W、X、Y、Z为同一周期且原子序数递增的短周期元素，所以当R(OH)n为强碱时，W(OH)n＋1不一定为强碱，如NaOH为强碱，Mg(OH)2、Al(OH)3等则不是强碱；若HnXOm为强酸，说明X为活泼非金属，而Y的非金属性大于X，则Y一定为活泼非金属；若Y的最低化合价为－2，则Y的最高正化合价为＋6，因此Z的最高正化合价大于＋6；若X的最高正价为＋5，那么R、W也可能是金属，故B项正确。]8．B[原有机物中与—OH相连的碳原子为手性碳原子，与H2加成后，连有两个乙基，不再具有手性；与乙酸发生酯化反应后，所连四个取代基不同，仍具有手性；发生水解反应后，所连四个取代基也不同，该碳原子仍具有手性；当发生消去反应时，原手性碳原子生成双键后不再具有手性。]9．C[利用题干信息可知SO3应易溶于SO3对应的酸，即H2SO4溶液中，故符合题意；其他A、B、D三项都是利用化学反应原理制备，与相似相溶原理无关。]10．D[HClO3可写成ClO2(OH)，m＝2；H2SeO3可写成SeO(OH)2，m＝1；H2BO2可写成B(OH)2，m＝0；HMnO4可写成MnO3(OH)，m＝3，故选D。]11．C13．B[HI、HBr、HCl三分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，沸点依次降低，但HF分子间存在氢键，故HF的沸点反常，为最大，则沸点高低顺序为HF>HI>HBr>HCl；HF、H2O中均存在氢键，可以从常温下的状态来判断：H2O>HF；N2与CO相对分子质量相等，而CO为极性分子，N2为非极性分子，根据分子的极性越大，范德华力越大，可知CO>N2。]14．(1)(2)S—S键是非极性共价键，S—Cl键是极性共价键(3)不能(4)＋1解析二氯化硫是直线形分子，其正负电荷中心重合，属非极性分子。H2O是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，其不易溶于水。在该分子中由于Cl的电负性比S的强，且原子间又以单键相结合，故氯元素呈－1价，S呈＋1价。15．(1)(2)分子内既有极性键，又有非极性键。(3)因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据相似相溶的规律，H2O2难溶于CS2。(4)氧为－1价，因O—O键为非极性键，而O—H键为极性键，共用电子对偏向于氧，故氧为－1价。16．(1)①H3PO3＋2NaOH=Na2HPO3＋2H2O②H3AsO3＋3NaOH=Na