漳浦二中2023届高考化学复习(第一轮)专题检测4(答案)

专题六《化学反应与能量变化》相对原子质量：C-12，H-1，O-16，N-14，Al–27，Fe-56，S-32，Cl–35.5，Cu–64，Ag-108一、选择题（每小题3分，共54分）1、下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是()A．碳酸钙受热分解B．乙醇在空气中燃烧C．铝粉与盐酸反应D．氧化钙溶解于水解析：生成物的总能量高于反应物的总能量的是吸热反应，燃烧反应、金属与酸的反应、氧化钙溶解于水均为放热反应．答案：A2、下列关于能源的开发和利用的说法中不正确的是()A．能源是有限的，无节制地利用常规能源，是一种盲目的短期行为B．根据能量守恒定律，担心能源枯竭是杞人忧天C．在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响D．可再生能源和清洁能源(绿色能源)将成为新能源的主力军解析：能源是有限的，开发和利用中必须同时考虑对环境的影响，绿色能源具有开发前景；能量守恒要看应用的环境．答案：B3、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示()A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量解析：热化学方程式中化学式前的化学计量数表示的是物质的量．答案：D4、C(石墨，s)=C(金刚石，s)；ΔH＞0.(已知物质能量越高，越不稳定)下列结论不正确的是()A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨坚硬，所以金刚石比石墨稳定C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量低D．石墨能在一定条件下转化为金刚石解析：石墨转化为金刚石为吸热反应，生成物能量升高，能量越高越不稳定，稳定性与物质硬度无关，石墨与金刚石在一定条件下可以转化．答案：B5、已知在25℃、1.0×A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－484kJ/molB．H2O(g)=H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋242kJ/molC．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝＋242kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋484kJ/mol解析：燃烧生成水蒸气，A错误；ΔH放热为负，C、D错误；正、逆反应的ΔH符号相反．答案：B6、已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()A．404B．260C．230D．200解析：本题考查键能与反应热之间的关系．旨在通过本题考查学生对反应本质的理解，及化学基本计算能力．H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ/mol①Br2(l)===Br2(g)ΔH＝30kJ/mol②热化学方程式①－热化学方程式②，得H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－102kJ/mol所以有：a＋436－369×2＝－102得a＝200.答案：D7、为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转．下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是()A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极解析：③中看到铜片上有气泡生成，实质上是Zn失去的电子通过导线传到了铜片上，由H＋得到电子生成了H2，而铜并没有参加反应．答案：C8、原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是()A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al＋4OH－－3e－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e－=Al3＋解析：前两项都按常规，应该是活泼金属作负极；C项中Al能与NaOH溶液反应，作负极．D项中Al在浓HNO3中钝化，而构不成原电池．答案：C9、世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最．下列有关叙述正确的是()A．光伏电池是将太阳能转变为电能B．光伏电池是将化学能转变为电能C．电流从a流向bD．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极解析：根据图示，光伏电池是将太阳能直接转变为电能的装置，A正确，B错误．外电路中，电流从b流向a，C错误．由于电流从P型半导体流出，因而P型半导体为正极，D错误．答案：A10、下列有关电化学知识的描述正确的是()A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池解析：A项，CaO＋H2O===Ca(OH)2不是氧化还原反应，不能设计成原电池；B项，会发生反应：KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱，所以不能使用KCl溶液，可换成KNO3溶液，B项错误；C项，由于铁遇到浓硝酸会发生钝化而生成致密氧化膜，故该组合不能构成原电池．所以C项错误；D项正确．答案：D11、氢氧燃料电池车实现了公共交通“二氧化碳零排放”．下列说法中正确的是()A．CH4燃料电池车也能实现“二氧化碳零排放”B．燃料电池正极发生氧化反应C．通入氢气的一极为燃料电池的负极D．氢氧燃料电池把H2和O2燃烧放出的热能转化为电能解析：CH4燃料电池工作时能够生成CO2，A项错误；在燃料电池正极，O2得电子发生还原反应，B项错误；氢氧燃料电池把贮存在H2和O2内部的化学能转化为了电能，D项错误．答案：C12、下列事实不能用金属活动性解释的是()A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，粗铜中含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部解析：生活中可用铝制的水壶烧水是因为铝是热的良导体，且铝在空气中放置，其表面容易生成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步氧化，与金属活动性无关，A错；镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品，是因为锌的金属活动性比铁强，形成原电池，锌作为负极被腐蚀而铁作为正极得以保护，B对；由于钠的金属活动性较强，用电解法冶炼，而铁的活动性较弱，用热还原法冶炼，C对；电解法精炼铜时，由于铜的金属活动性比杂质Ag、Au强，故Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部，D对．答案：A13、用石墨与金属铁作两极，小电流长时间电解某AlCl3溶液，不可能出现的现象为()A．铁电极逐渐溶解B．在阳极生成黄绿色气体C．先生成白色沉淀，后来白色沉淀逐渐全部溶解D．先生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色解析：如果石墨作阳极，铁作阴极，电解时阳极会产生Cl2，阴极产生H2、Al(OH)3，沉淀不可能完全溶解，B正确，C错误．如果石墨作阴极，铁作阳极，电解时阳极逐渐溶解生成Fe2＋，阴极产生OH－，当二者相遇时，会出现D项所述现象．答案：C14、某同学用下图所示装置进行铜的电解精炼实验(粗铜中有锌、铁、镍、银等杂质，部分导线未画出)，下列说法正确的是()A．a应与c相连接，b应与d相连接B．电解一段时间，b与d两极析出物质的物质的量相等C．电解一段时间，b极附近溶液的pH降低D．电解过程中，Y装置中Cu2＋的浓度始终不变解析：a为负极，应与纯铜即与d极相连，b为正极，应与粗铜即与c极相连，A错误．b极析出H2，而d极析出Cu，B正桷．b极附近溶液的pH升高，C错误．电解过程中，d极析出Cu，c极溶解的不仅有Cu，还有各种金属杂质，因而Y装置中Cu2＋的浓度是减小的，D错误．答案：B15、如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是()A．甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属B．甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属C．某盐溶液可能是CuSO4溶液D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液解析：a：阴极；b：阳极；c：阴极；d：阳极．A、B均不对，而D中，若电解Mg(NO3)2溶液，实际上就是电解水，不会有固体析出；C中通过计算可知CuSO4不足．答案：C16、下列叙述中不正确的是()A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B．钢铁在干燥的空气里不易腐蚀C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D．原电池外电路电子由负极流入正极解析：A项，不纯的金属在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，所以电化学腐蚀比化学腐蚀普遍，A项正确；B项，钢铁在干燥的空气中，不易腐蚀，B项正确；C项，铝和铁形成原电池，铝作负极易被腐蚀，C项错误；D项，原电池负极发生氧化反应，失去的电子通过导线流向正极．答案：C17、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表现钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3＋解析：对钢铁制品进行电化学防腐时，需接电源的负极，接正极会加快腐蚀，A错误；铁钝化的两个前提是常温、浓HNO3或浓H2SO4，钝化的结果是表面形成致密氧化膜，B正确；钢管与铜管堆放在一起，当形成原电池时，钢管作负极，腐蚀加快，C错误；钢铁发生析氢腐蚀时，Fe只能失去2个电子生成Fe2＋，Fe－2e－===Fe2＋，D错误．答案：B18、如图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是()A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③解析：①为原电池，活泼金属Zn为负极，发生氧化反应，腐蚀速率比④快，②③为电解池，②中的Zn作阳极，失电子，被腐蚀，③中Zn作阴极，被保护，比④中的Zn腐蚀更慢．故由快到慢的顺序是②①④③.答案：D班级_______座号_______姓名__________________成绩_________一、选择题（每小题3分，共54分）123456789101112131415161718二、填空题（共46分）19、(10分)氢气是一种高效而无污染的理想能源.1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km.为有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气．(1)下列可供开发又较经济的制氢方法是______．A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水(2)已知1克氢气燃烧生成液态水放出143kJ的能量，请回答下列问题：①写出该反应的热化学方程式：____________________________________；②反应物断键需要吸收的能量________(填“＞”、“＜”或“＝”)生成物生成新键放出的能量；③若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量．（3）已知：①P4(s、白磷)＋5O2(g)=P4O10(s)，ΔH＝－2983.2kJ·mol－1②P(s、红磷)＋5/4O2(g)=1/4P4O10(s)，ΔH＝－783.5kJ·mol－1试写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________________________解析：从经济角度看，光解海水成本低；反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ/mol；放热反应反应物断键需要吸收的能量小于生成物生成新键放出的能量，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量小于2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，因为水蒸气冷凝为液态水要放出能量．根据盖斯定律，方程式①减去方程式②的4倍，即得白磷转化为红磷的热化学方程式．答案：(1)C(2)①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ/mol②＜③＜（3）P4(s、白磷)=4P(s、红磷)，ΔH＝－29.2kJ·mol－120、（15分）金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)(1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式____________________________．(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是________g，溶液中的c(SOeq\o\al(2－,4))＝________mol/L.(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中．正、负极判断电极材料电极反应式X极Y极解析：(1)Cu与Fe2(SO4)3反应生成CuSO4和FeSO4，可知离子方程式Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；(2)溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，故c(H＋)＝c(Cu2＋)＝0.1mol/L，故n(Cu2＋)＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，溶解铜的质量为0.01mol×64g/mol＝0.64g；反应后溶液中的阳离子为：Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、H＋，而Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，可见Fe2＋的物质的量浓度为Cu2＋的两倍，依据溶液中的电荷守恒规律，故0.1mol/L×3＋0.2mol/L×2＋0.1mol/L×2＋0.1mol/L×1＝c(SOeq\o\al(2－,4))×2，解得c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.5mol/L.答案：(1)Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋(2)0.640.5(3)正、负极判断电极材料电极反应式X极负极铜Cu－2e－=Cu2＋Y极正极碳2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋21、（9分）如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：(1)A极为电源的________极．(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是_____________________________________.(3)乙装置中F极附近显红色的原因是____________________________________________________________________________________________________________.(4)欲用丙装置精炼铜，G应该是________(填“纯铜”或“粗铜”)，电解质溶液的成分是________________________________________________________________________．(5)乙知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的胶粒，那么装置丁中的现象是：__________________________________________.解析：本题的突破口为“F极附近显红色”，显红色的原因是生成了OH－，而OH－是由于水电离出的H＋放电，促进了水的电离而生成的．H＋放电说明该极为阴极，B极为负极，则A极为正极．(4)电解精炼铜时应将粗铜作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液．通电后，阳极(粗铜)的主要反应是Cu－2e－=Cu2＋.当粗铜的表面出现比铜活泼的金属时，它们也会放电．但生成的阳离子的氧化性比铜离子弱，不可能在阴极上析出，故留在溶液中．而粗铜中活泼性比铜弱的金属会在阳极的底部沉积，成为阳极泥．所以，阴极(精铜)的反应只有Cu2＋＋2e－=Cu，这样就可以在阴极上获得纯净的金属铜．(5)氢氧化铁胶粒带正电荷，向阴极(Y极)移动，则该极附近红褐色变深．答案：(1)正(2)CuCl2eq\o(=,\s\up7(电解),\s\do5())Cu＋Cl2↑(3)