物质的共存与分离

专题复习4物质的共存与分离物质的共存物质的共存的涵义若某些物质之间不能发生反应，则它们能够共存；若某些物质之间能发生反应，则它们不能够共存。回忆：哪些物质之间能发生反应（即不能共存）？酸与某些金属、某些金属氧化物、碱、某些盐能发生反应（即不能共存）；碱溶液与某些非金属氧化物、某些盐溶液能发生反应（即不能共存）；盐溶液与某些金属、某些盐溶液

能发生反应（即不能共存）回忆：溶液中哪些离子之间能发生反应（即不能共存）？H+：OH－、CO32－、HCO3－OH－：H+、NH4+、Ag+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+

Cl－：Ag+CO32－：H+、Ag+、Ca2+、Ba2+

SO42－：Ba2+注意：1）若题干条件中有“酸性溶液（或pH＜7）”或“碱性溶液（或pH＞7）”，应在各待选答案中均加入“H+”或“OH－”考虑。2）若题干条件中有“无色溶液”，应在各待选答案中排除有颜色的离子：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4－（紫红色）等。练习1.下列各组物质在水溶液中不反应（即能共存）的是（）A.FeCl3、FeSO4、KOHB.HCl、HNO3、AgNO3C.NaNO3、NaCl、NaOHD.CaCl2、BaCl2、Na2SO4C2.下列各组物质能在NaOH溶液中共存的是（）A.KCl、NaNO3、Ba(NO3)2B.SO3、BaCl2、HClC.NaCl、MgCl2、KNO3D.Na2SO4、K2CO3、KClAD3.在pH=1的无色溶液中，可以大量存在的物质是（）A.NaOH、NaNO3、KNO3B.Na2CO3、NaCl、KClC.CuSO4、NaCl、BaCl2D.NaNO3、MgCl2、K2SO4D4.某无色溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（）A.Fe2+、K+、SO42－、NO3－B.Mg2+ 、NH4+、SO42－、Cl－C.Na+、K+、CO32－、MnO4－

D.Ba2+、Na+、NO3－、Cl－D5.四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出四种不同的结论，其中可能正确的是（）A.K+、Na+、CO32－、H+B.Ba2+、Na+、NO3－、SO42－C.H+、Ba2+、NO3－、Cl－D.OH－、K+、H+、Cl－C6.某造纸厂排放的碱性污水和某电镀厂排放的污水中，共含有以下8种离子中的各四种：Na+、H+、Ag+、Cu2+、OH－、CO32－、NO3－、Cl－，则电镀厂排放的污水中所含有的4种离子是（）A.OH－、Cl－、CO32－、Na+

B.Cu2+、H+、Ag+、NO3－C.H+、Cu2+、Cl－、Na+

D.H+、Na+、Ag+、NO3－B7.M和N两溶液中共含有7种离子：Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3－、OH－和SO42－。已知两溶液中所含离子不同，M中有4种离子且能使紫色石蕊试液变蓝。则N中含有（）A.Na+、NO3－、Ba2+B.OH－、Cu2+、SO42－C.Cu2+、Mg2+、SO42－D.Ba2+、NO3－、Mg2+

C物质的分离和除杂分离：

根据各组分的性质差异，采用适当方法将它们从混合物中一一分开，得到较纯的物质。除杂（提纯）：

利用主体物质和杂质间的性质差异，选择适当的试剂和方法除去杂质（杂质不用保留），得到较纯净的物质。方法适用对象实例过滤固体不溶物与液体分离；溶解性差异较大的物质分离除去粗盐中的泥沙;分离KCl与MnO2结晶溶质与溶剂的分离；溶解度受温度影响变化不同的可溶物分离海水晒盐;分离NaCl与KNO3分馏（蒸馏）沸点不同的液体混合物分离分离液态空气制氧气;石油分馏分离、除杂常用的物理方法思考与讨论：（1）如何除去NaCl中含有的少量NaOH？

盐酸

NaOH+HCl=H2O+NaCl（2）如何除去NaCl中含有的少量Na2CO3？盐酸

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3）如何除去盐酸中含有的少量硫酸？

BaCl2溶液

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl溶液中除杂试剂的选择（1）确定杂质离子；（2）选择除杂试剂的离子，使杂质离子转化为水、气体或沉淀；（3）根据主体成分，确定除杂试剂的另一离子。加入H+，形成水加入Fe3+、Mg2+、Cu2+形成沉淀加入H+形成水和气体CO2加入Ca2+、Ba2+形成沉淀加入Ba2+形成沉淀加入Ag+形成沉淀加入CO32－形成沉淀加入OH－形成沉淀加入SO42－、CO32－形成沉淀加入Cl－形成沉淀常见离子的除杂方法OH－：CO32－：SO42－：Cl－：Ca2+：Mg2+、Cu2+、Fe3+：Ba2+：Ag+：吸收法转化法CO+CuO==Cu+CO2△分离、除杂常用的化学方法气体混合物：H2（HCl）HCl+NaOH=NaCl+H2OCO2（CO）沉淀法气化法加热法CaCO3===CaO+CO2↑高温分离、除杂常用的化学方法固体混合物或溶液KCl（K2SO4）K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KClNa2SO4（Na2CO3）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑铜屑（铁屑）Fe+H2SO4=或Fe+CuSO4=CaO（CaCO3）置换法除杂的原则（1）不增：不引入新杂质（2）不变：尽量不改变主体物质（3）易分：操作简便，分离效果好（4）时效：（除去多种杂质）

除杂试剂的用量和顺序合理选择过滤的时机例1：粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙，为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤、②加过量的NaOH溶液、③加适量的盐酸、④加过量Na2CO3溶液、⑤加过量BaCl2溶液，其正确的操作顺序是（）A．⑤④②①③B．①②③④⑤C．⑤④③②①D．①⑤④③②E．⑤②④①③A例2：实验室可以用右图装置实现氢气和二氧化碳的分离和干燥。（1）试剂选择广口瓶甲盛有过量的

，广口瓶乙中盛有

，分液漏斗丙中一般盛有

。（2）操作程序先分离出氢气：关闭

，打开

，发生反应的化学方程式为

。再分离出二氧化碳：关闭

，打开

，发生反应的化学方程式为

。NaOH浓硫酸稀硫酸baab练习1.选择试剂或方法除去下列固体或溶液中所含杂质（括号内为杂质），并写出反应所涉及的化学方程式及所属基本反应类型：①ZnCl2溶液（HCl）

；②NaCl溶液（CuCl2）

；③CuO（Cu）

；④Cu（CuO）

；

⑤CaO[CaCO3]

。Zn粒NaOH在空气中加热高温加热盐酸或硫酸

2.下表为各物质中所含的少量杂质以及除去这些杂质选用的试剂和操作方法，你认为不正确的是

。物质杂质除杂试剂及操作方法①KNO3溶液KOHFeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4过量的铁粉，并过滤③H2CO2依次通过盛有足量NaOH溶液和浓硫酸的两个洗气瓶④N2O2将气体通过灼热的铜网⑤NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶①3.只用一种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4杂质，应加入适量的（）A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.Ba(NO3)2溶液D.HNO3溶液B4