蒸馏萃取的分离操作

蒸馏、萃取与分液如何获得淡水资源？想一想：※以太阳能作为能源以燃料作为能源海水淡化的原理——蒸馏蒸馏：利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分汽化，再冷凝液化以分离整个组分的操作过程。1、装置及注意事项4.烧瓶底加垫石棉网1.温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处2.冷凝水，下口进，上口出3.投放沸石或碎瓷片防暴沸蒸馏烧瓶:盛液体积1/3≥

V<2/330牛角管冷凝管蒸馏烧瓶DA蒸馏的应用——海水淡化蒸馏法可将海水淡化为饮用水

思考：(1)为什么温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口处于同一水平线？温度计是测量蒸馏组分蒸汽的温度，蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏物变为气体组分的温度。(2)为什么要弃去先得到的2—3ml液体?为了防止实验器材里面的残留杂质,以免影响收集到的液体的纯度。1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。

烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。没有白色沉淀生成。先检出自来水中含有Cl-

说明自来水中的Cl-已通过蒸馏除去利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度不相同，用一种把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。萃取概念分析原混合物溶质原溶剂在原溶剂中溶解度较低两种溶剂互不相溶且与原混合物不反应加入另一种溶剂萃取剂不与溶剂反应两种溶剂互不相溶。常用萃取剂如CCl4（比水重）、苯（比水轻）、汽油（比水轻）。溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解能力不同。如碘易溶于有机溶剂而不易溶于水。萃取的要领萃取的要领分液漏斗2、萃取分液漏斗

步骤：1、检漏2、装液3、振荡4、静置5、分液检漏装液振荡分液静置4.分液将互不相溶的液体混合物分离的方法。萃取和分液往往结合进行。说明：1、两种互不相溶的液体出

路不同。2、分液时要使分液漏斗内

外大气相通。使用分液漏斗注意事项1、使用前检查是否漏水2、加入萃取液后先振荡，再静置3、分液时把分液漏斗上的玻璃塞打开，4、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由分液漏斗下端流出。碘水与CCl4刚刚混合用力振荡为什么会出现颜色的转变？I2从原先的水层中转移到了CCl4中。静置以后多次萃取现象结论3、振荡前：上层是棕黄色下层是无色振荡后：上层变浅下层是紫红色水和CCl4互不相溶2、碘水在上层

CCl4在下层1、分层碘在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度。CCl4的密度比水大实验萃取小结条件：1溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。2萃取剂与原溶剂互不相溶，互不反应。3萃取剂与溶质不反应。

练一练１.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性质是（

）Ａ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应．Ｂ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解Ｃ．不溶于水，且必须比水密度大Ｄ．不溶于水，且必须比水密度小ＢC思考分液时，为什么要打开上口塞子，或者是使塞子上的凹槽对准瓶口的小孔呢？？使空气进入分液漏斗，分液漏斗内外压力相等，均为大气压强，所以液体才可以顺利流下。与你一起交流

※

如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？用汽油、酒精等除去。

※能否用酒精来萃取碘水中的碘？不能，因为酒精与水互溶，不满足萃取的条件。水煮