高中化学《氧化剂和还原剂》课件 鲁科版必修1

第三节氧化剂与还原剂

分析下列几个反应：1.Cu+Cl2

===CuCl2△2.CaO+H2O===Ca(OH)25.Fe+CuSO4

==Cu+FeSO43.CaCO3===CaO+CO2↑高温4.2KClO3===2KCl+3O2↑△6.NaOH+HCl==NaCl+H2O化合反应分解反应置换反应复分解反应化合价有变化化合价无变化7.Cl2+H2O===HCl+HClO

我们根据化学反应中元素化合价是否发生变化，把化学反应分为两大类。反应过程中有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应。其它的反应为非氧化还原反应。一、氧化还原反应结论一：

氧化还原反应的判断标准是，有无元素化合价的变化。反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应称为氧化反应；反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应称为还原反应。结论二：四大类基本反应类型与氧化还原反应的关系—练一练1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+

H2O

2.下列变化属于氧化反应的是（）A.Fe2O3FeB.CCO2C.Na2CO3CO2

D.AlAl2O3CBD[问题]化合价的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl

的形成过程化合价升降的原因：

电子的得失Na

Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+[

Cl]-Cl

-Na+H2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原HCl

的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移HClHCl从化合价升降角度分析：

有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。从电子转移角度分析：

有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。氧化还原反应的本质是电子转移

总结：氧化还原反应表示法：双线桥法2Na+Cl2===2NaCl点燃00+1-1化合价升高，失去2×e-，被氧化化合价降低，得到2×e-，被还原规律：升失氧，降得还。＋２００＋１化合价降低，得到2e-，被还原化合价升高，失去2×e-，被氧化Fe+CuSO4==FeSO4+Cu００＋２＋２化合价升高，失去2e-，被氧化化合价降低，得到2e-，被还原CuO

＋H2===Cu＋H2O△练习用双线桥法标出下列反应中的电子转移情况1、2KClO3===2KCl+3O2↑△2、Cl2+H2O===HCl+HClO3、KCl03+6HCl===KCl+3Cl2↑

+3H2O12e-e-5e-二、氧化剂和还原剂所含元素的化合价降低的反应物

所含元素的化合价升高的反应物

一般的，可以用下面的反应式表示一个氧化还原反应。氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物具有氧化性具有还原性Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO

下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？

氧化剂

还原剂

氧化剂

还原剂

既是氧化剂又是还原剂

非氧化还原反应小试牛刀交流·探究从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？

所含元素化合价升高→失e-的反应物→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性→反应得到氧化产物得e-的反应物→所含元素化合价降低→发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性→反应得到还原产物交流·探究元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系铁元素（Fe）：硫元素（S）：0+2+3-20+4+6↑↓↑↑↑↑↓↓↓↓小结含有最高价态的元素的物质只具有氧化性；含有最低价态的元素的物质只具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。

常见的氧化剂和还原剂：氧气、氯气、硝酸、浓硫酸、高锰酸钾（KMnO4

）、氯化铁（FeCl3

）等铁、钠、锌、氢气、碳、C