【步步高】江苏省高考化学一轮 专题4第4讲 生活中的含氮化合物（一）-氮的氧化物和硝酸 苏教_第1页
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文档简介

游离态

化合态氮

高能

生物

仿生

4/5

N≡N

NO

NO2

物理性质

颜色

毒性

溶解性

无色红棕色有毒有毒不溶能溶2．氮的氧化物

化学性质

与O2反应

与H2O反应

与人体、环境的关系

①与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾

形成酸雨、光化学烟雾

实验室制法(填化学方程式)

无色有刺激性气味的液体

易挥发与水以任意比互溶质量分数大于98%的硝酸红红HNO3分解产生的NO2溶解在硝酸中不稳定4HNO3====4NO2↑＋O2↑＋2H2O∆或见光Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O钝化C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O△浓硝酸浓盐酸

提示浓硝酸常呈黄色是因为HNO3分解生成NO2溶于HNO3中，去掉黄色的方法是通入少量O2(空气)，使其发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。思考2“浓HNO3与Cu反应产生NO2，稀HNO3与Cu反应产生NO，则稀HNO3氧化性强。”这种说法对吗？为什么？AA×√×

解析

NO2通入溶液中生成HNO3，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色。

解析

电荷不守恒，应为2OH－＋3NO2===2NO＋NO↑＋H2O。××

解析

氮氧化合物与灼热铜粉反应的化学方程式为2NOx＋2xCu====2xCuO＋N2。根据题目给定的数据可判断氮氧化合物为NO2。

∆A答案

C

答案

D

用手捂热试管a，导管口会有气泡冒出，松开手后，

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