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（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系有关气体摩尔体积的计算例1：标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？

解：n(CO2)=2.2g/44g/mol=0.05mol

V(CO2)=n(CO2)×22.4L·mol－1

=0.05mol×22.4L·mol－1

=1.12L。答：在标准状况下2.2gCO2的体积为1.12L。（2）气体相对分子质量的计算①摩尔质量法：M=m/n②标态密度法：M=22.4×ρ③相对密度法：同T、P：ρ1/ρ2=M1/M2

例2：在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL，计算此气体的相对分子质量。解法二：解：标况下，该气体的密度为：

ρ（标）=1.92/0.672=2.86g·L－1则M=ρ（标）×22.4L·mol－1

=2.86g·L－1×22.4L·mol－1

=64g·mol－1

即该气体的相对分子质量为64解法一：解：标况下，n=0.672/22.4=0.03mol

M=1.92g/0.03mol=64g·mol－1

即气体的相对分子质量为64

M=22.4ρ标例3：标准状况下，2.0molH2和3.0molO2混合后，所得混合气体的平均摩尔质量是多少？（3）混合气体综合练习:由CO和CO2组成的混合气体，其平均密度是氢气密度的18倍，求此混合气体中CO和CO2的体积比是多少？1、下列物质中含有原子数最多的是（）A、5.6LSO2（标准状况下）B、5.4mL水（4℃)C、3.65gHCl

D、0.4molCl2B课堂练习2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、2.4gMg原子变为离子时，失去的电子数为0.2NAB、22.4LCH4所含的电子数为10NAC、常温常压时，28gN2所含的原子数为2NAD、常温常压时，11.2LO2所含的原子数为NAAC讨论1.化学反应方程式中气体物质的计量系数之比与其体积之比有何关系？化学方程式中气体物质的计量系数之比等于气体的体积之比。2.化学方程式中各物质的计量系数之比与各物质的物质的量之比有何关系？化学方程式中各物质的计量系数之比等于各物质的物质的量之比。研究性学习2：气体摩尔质量的几种主要计算方法：定义公式：M=m/n导出公式1：M=m每个×NA导出公式2：

M=Vm

×ρ导出公式3：M=22.4

×ρ(标况)导出公式4：M=M

对×ρ相对

(相对于氢气、氧气、空气等）导出公式5：M=mRT/PV导出公式6：M=m总/n总研究性学习3：平均摩尔质量混合气体的平均摩尔质量：

m总m1+m2n1M1+n2M2V1M1+V2M2

M====n总

n1+n2

n1+n2V1+V2

（同温同压）十字交叉法：M大

M平－M小n大

M平

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