硫酸铜晶体结晶水含量测定(上课)

芒硝绿矾明矾胆矾硫酸铜晶体里结晶水含量的测定资料库硫酸铜晶体（蓝色）在110℃开始失去部分结晶水，在150℃时失去全部结晶水，生成白色的无水硫酸铜。硫酸铜晶体受热时，结晶水逸出，使有规则外形的晶体爆裂，有飞溅现象。

650℃时硫酸铜分解成黑色的氧化铜。CuSO4•5H2OCuSO4•H2O+4H2O↑

110℃CuSO4•H2OCuSO4+H2O↑

150℃2CuSO42CuO+2SO2

↑+O2↑

650℃胆矾晶体受热分解温度一、实验原理利用结晶水受热到一定温度时可以脱去结晶水的一部分或全部的方法进行测定。

X=n(H2O)n(CuSO4)m(H2O)m(CuSO4)CuSO4•XH2O

CuSO4+XH2O↑

1

X仪器二、实验步骤和仪器研磨称量加热冷却称量恒重操作计算研钵药匙酒精灯三脚架坩埚坩埚钳泥三角玻棒干燥器在坩埚内加热至白色固体加热、冷却、再称量至恒重(误差不超过0.001g)电子天平第一次称量洁净坩埚的质量m0第二次称量坩埚+胆矾的质量m1第三次称量坩埚+硫酸铜的质量m2使胆矾受热均匀第四次称量坩埚+硫酸铜的质量m2实验步骤1、研磨2、称量3、加热5、称量7、计算6、恒重8、实验结果分析4、冷却

泥三角坩埚坩埚钳三脚架用加热的方法除去CuS04·5H20中的结晶水，为了避免加热时间过长或温度过高造成的CuS04分解，就不可避免的没有使CuSO4·5H2O中结晶水全部失去，这势必会造成新的误差。为此，本实验采取了多次加热的方法，以尽可能的使晶体中的结晶水全部失去。0.001g是电子天平的感量，两次称量误差不超过0.001g，完全可以说明晶体中的结晶水已全部失去。三、实验注意事项1、研磨研磨必须在称量之前，且将晶体研细，防止晶体受热不均匀。3、加热2、称量称量要在同一台电子天平上称量，减少系统误差。称量时要将玻棒一起称量。加热时需用玻棒进行搅拌并控制酒精灯温度。5、再称称量操作要快4、冷却冷却时要将玻棒置于干燥器中一起冷却。两次称量误差不得超过0.001g6、计算

根据实验数据计算硫酸铜晶体化学式中x的实验值和结晶水的质量分数。w(H2O)=

×100%

m1-m0m1-m2四、实验误差分析

设坩埚质量为m0，坩埚和硫酸铜晶体质量为m1坩埚和无水硫酸铜质量为m2，则

X(H2O)=

可见，凡实验过程使得（m1-m2）偏大或（m1-m0）偏小的，都会使结晶水含量的测定结果偏大，反之亦然。18（m2-m0）160（m1-m2）m(H2O)m(CuSO4)加热前称量时容器未完全干燥最后两次加热后的质量相差较大加热后容器未放人干燥器中冷却加热过程中有少量溅失加热前晶体表面有水晶体不纯，含不挥发性的物质坩埚内含有不挥发性的物质晶体未研成粉末，加热后还有少量晶体颗粒残留晶体未完全变白，就停止加热加热时间太长，部分变黑↓↑↓↑↑↓↓↓↑

回答硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验的有关问题：（1）下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量测定实验记录的

数据。坩埚质量：m1g，坩埚＋硫酸铜晶体质量：m2g坩埚＋无水CuSO4质量为：m3g则硫酸铜晶体CuSO4·nH2O中的n的计算公式为：___________（2）若实验过程中出现下列情况对n的值有何影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”）①加热过程中有少量CuSO4分解得灰白色粉末____________；②加热过程中有少量CuSO4粉末溅出__________________；③加热后，坩埚放置在空气中冷却称重___________________。偏大偏大偏小实验习题

（3）某学生为测定胆矾中结晶水的质量分数得到以下数据

胆矾中结晶水质量分数的计算公式：w(H