酸碱盐化学性质的复习演示文稿

酸碱盐的化学性质

（优质课竞赛教案）

第一课时酸的化学性质

德江民中------曹松教学目标：通过复习，能让学生掌握酸碱盐的化学性质，学会灵活运用，提高解题的综合能力。教材分析：教材第十单元课题1介绍了盐酸和稀硫酸的物理性质和用途，化学性质只讲述酸与指示剂，金属和金属氧化物的反应，酸碱中和反应则是在课题2学习的，酸与盐的反应则是在第十一单元学习，内容比较分散，学生难归纳。学情分析：学生已经学习完酸碱盐的课本知识，有了一定的基础，在此基础上加以复习和归纳，可以使已学知识得到巩固和提高。教学重难点分析：教学重点:是酸与金属,金属氧化物,碱及盐的反应.教学难点:酸与金属的反应和酸与盐的反应以及三种离子的检验. 教学建议：运用多媒体和练习相结合。

引言

同学们，我们已经学习了常见的酸和碱，以及盐和化肥。下面我们以常见的稀硫酸和盐酸为例来复习酸的化学性质。提出问题：什么是酸？小苏打是酸吗？酸是电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。

NaHCO3=Na++H++CO32-酸的化学性质1，酸与酸碱指示剂的作用酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。例题：提问：酸与金属反应生成什么？2,金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的比较活泼金属（除钾，钙，钠），排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。（2）说明稀盐酸或稀硫酸与铁反应的现象----有气泡产生和溶液由无色变成浅绿色。练习：Al+H2SO4=Fe+HCL=提问：在工业生产中通常用什么物质来除铁锈呢？有谁能来把化学方程式写一下？3,酸与金属氧化物的反应金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O稀盐酸或稀硫酸与氧化铁反应后溶液呈黄色，与氧化铜反应后溶液呈蓝色，与氧化亚铁反应后呈浅绿色。学生练习：Fe2O3+6HCl=Fe2O3+3H2SO4=提出问题：同学们酸还有其他化学性质吗？胃舒平的主要成分是氢氧化铝谁能写出服用它时与胃酸反应的方程式？4.酸+碱=盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O（说明：要反应是否发生，需要用到酸碱指示剂）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

实验现象：蓝色固体溶解，硫酸溶液由无色变为蓝色。提问：酸能与盐发生化学反应吗？请举例。5.酸+盐=新酸+新盐CaCO3+HCl=AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl1，检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

2，检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生且不溶解。3，检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2或HNO3白色沉淀产生且不溶解。