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第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第1课时可逆反应、化学平衡状态知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新知识总结1、可逆反应：在相同条件下，同时存在向正、反两个反应方向进行的反应。根据化学反应进行的程度，可分为

和

。判断下列反应，属于可逆反应的是

，属于不可逆反应的是

。①二氧化硫的催化氧化②氮气和氢气的化合③水的电解④可燃物的燃烧⑤氨气溶于水⑥氯气溶于水⑦二氧化硫和水的反应⑧三氧化硫和水的反应⑨铁置换硫酸铜溶液中的铜可逆反应不可逆反应①②⑤⑥⑦③④⑧⑨2、可逆反应的特征：反应不能进行到底，反应物、生成物共存。学习探究探究点一化学平衡状态的建立与特征

基础自学落实·重点互动探究最大

最大

最大

为零

为零

减小

减小

减小

增大

增大

不变

不变

不变

不变

不变

用速率—时间(v－t)图像可表示为v正v逆v正=v逆时间速率化学平衡状态学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究(5)

变

1．化学平衡状态：见书2．化学平衡的特征：(1)

逆(2)

等(3)

动(4)

定

学习探究I活学活用基础自学落实·重点互动探究<0v正v逆减小减小增大减小增大相等3学习探究探究点二化学平衡状态的判断依据与方法

基础自学落实·重点互动探究v正＝v逆≠0②③④学习探究基础自学落实·重点互动探究反应混合物中各组分的含量保持不变②

④学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究化学平衡状态的判断1．判断依据(1)正反应速率与逆反应速率相等，v正＝v逆(2)反应混合物中各组分的含量保持不变。学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究化学平衡状态的判断2．判断方法(1)对于有气体参加的反应，如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)：注意观察反应前后气体分子数是否相等，然后根据气体总物质的量、总压强、平均相对分子质量、密度是否改变来判断反应是否达到平衡状态。(2)对于有色物质参加的反应，体系的颜色保持不变，说明已达到平衡状态。(3)对于隔热反应，体系温度保持不变，说明已达到平衡状态。学习探究活学活用基础自学落实·重点互动探究A学习探究基础自学落实·重点互动探究B自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择CHBrH2

Br2

思路解析：根据可逆反应的特征，反应物生成物共存。12345自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择Ｂ12345自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择Ｃ12345自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择dbc12345自我检测检测学习效果·体验成功快乐

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