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文档简介

二、专题1—微观结构考点一、电子式的书写——先判类型简单阳离子：离子符号—Na+简单阴离子：4对8个，加“[]”，带上“—”电荷

3个复杂离子一个羟基：OH-O22-NH4+—OH离子化合物（钅）AB型：正左负右ABn型:单个居中，多个左右对称分布共价分子:先定原子的位置，再定共用电子对，最后补满4对8个（H:1对）二、专题1—微观结构考点一、电子式的书写——先判类型分子式N2CO2NH3H2O2CCl4HClO电子式结构式空间构型直线型三角锥形考点二、元素周期律1、熟背1—18号元素（即短周期元素、稀有气体不属于主族元素）2、元素金属性与非金属性的比较金属性的比较（金属元素）非金属性的比较（非金属元素）①比距离：离铯越近金属性越强②比碱性：最高价R(OH)x的碱性越强金属性越强①比距离：离氟越近非金属性越强②比酸性：最高价含氧酸的酸性越强非金属性越强③比氢化物的稳定性：最高价含氧酸的酸性越强非金属性越强3、微粒半径的比较4、原子结构推断解题思路考点二、元素周期律5、记住常涉及的方程式（主要相关钠、铝、氯、硫、氮）①先比层数，层数越多半径越大②层数同，再比核电荷数，核电荷数越大半径越小①先推出未知元素（可以列出1——17号元素）②按要求回答问题考点三、化学键与晶体的类型1、晶体类型的判断①先找出金非组成离子晶体：熔沸点较高②记住四个原子晶体：C（金刚石）、硅、SiC、SiO2（熔沸点很高）③余下非非组成的分子晶体：熔沸点较低④金属晶体即为金属单质：熔沸点有高、有低（Hg）考点三、化学键与晶体的类型2、化学键类型的判断离子键金（NH4+）+非组成元素存在离子化合物：NaCl、NaOH共价键非+非组成元素存在①非金属单质：N2②共价化合物：NH3、SiO2③含原子团的离子化合物：NH4Cl、NaOH注意：①稀有气体单原子分子、无化学键

②AlCl3为分子晶体，3、物质变化过程中微粒间作用力的变化考点三、化学键与晶体的类型（1）先判断晶体的类型（2）找出变化前后的微粒①分子→分子：破分子间作用力②分子→离子：破共价键③离子→离子：破离子键④原子→原子：破共价键注意：只有分子晶体，化学式才表示分子式。如SiO2表示Si、O原子的个数比为1:2考点四、同素异型与同分异构1、同位素原子同质子、异中子必须条件2、同素异形体必须条件单质同元素、异单质3、同分异构体有机化合物同分子、异结构必须条件4、同系物有机化合物同官能团，相差n个CH2必须条件三、专题3—有机化合物考点一、化学用语三、专题3—有机化合物考点二、官能团的性质——复习有机物的结构与性质学案3、能使酸性高锰酸钾

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