硫及硫的氧化物

第三节硫和氮的氧化物二氧化硫和二氧化氮是什么、它们从哪儿来的?一、二氧化硫和三氧化硫１、硫硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。（1）存在形式游离态：化合态：火山口附近或地壳的岩层里硫化物和硫酸盐的形式如：硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O和芒硝(Na2SO4·10H2O)等硫常见化合价为－2，0，＋4，＋6淡黄色晶体质脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。密度比水大（约为2g/cm3)熔沸点低（112.8℃,444.6℃)俗称：硫磺（2）硫的物理性质试管内壁附着硫怎样洗掉？可以杀菌消毒（3）硫的化学性质：S+O2＝SO20+4Ⅰ.硫作为还原剂，具有还原性。现象：有刺激性气味的气体生成。硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰；硫在纯氧中发出蓝紫色地火焰点燃硫在氧气中燃烧既具有氧化性又具有还原性Ⅱ与金属反应-具有氧化性Hg+S

HgS点燃Fe+S

FeS2Cu+S

点燃Cu2S硫单质氧化性较弱在与具有可变化合价的金属单质反应时，只能把金属单质氧化到低价态含硫物质在空气中燃烧时首先生成SO22H2S点燃+3O2==2SO2+2H2O二氧化硫（SO2）无色有刺激性气味的气体密度比空气大

二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一易溶于水（常温常压下1:40）有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）易液化（－10℃）（1）二氧化硫（SO2）的物理性质：（2）、二氧化硫（SO2）的化学性质：[实验4－7]书p90实验步骤：见书实验现象：①试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管②PH<7③加入品红溶液，品红溶液褪色加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性气味的气体生成。实验结论：①SO2易溶于水，且与水反应SO2+H2O逆反应H2SO3正反应②

SO2的漂白作用；但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色(检验SO2的存在)1）.漂白性

SO2漂白原理：由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫还可用来杀菌消毒不良商贩用二氧化硫和含硫化合物漂白食品几种具有漂白性物质的性质比较：具有漂白性的物质物质HClO、O3、H2O2SO2木炭原理将有色的色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应(化学变化)非氧化还原反应(化学变化)物理吸附(物理变化)效果永久性(不可逆)暂时性(可逆)暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子Ⅰ、二氧化硫跟水反应：SO2+H2O逆反应H2SO3正反应可逆反应：在同一条件下,既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行。（中强酸）正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。特点

两边的物质互为反应物、生成物2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性问题讨论我们学过的哪些反应是可逆反应？CO2+H2OH2CO3Cl2+H2OHCl+HClO1）2H2O通电

2H2↑

+O2↑

与2H2+O2点燃2H2O是可逆反应。判断下列说法说法正确：2）硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。（2）、二氧化硫（SO2）的化学性质：1、酸性氧化物与水反应生成酸与碱性氧化物反应生成盐与碱反应生成盐和水2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性Ⅱ.SO2与碱

的反应2NaOH+SO2==Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。SO2＋CaSO3＋H2O

==

Ca(HSO3)2能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3有白色沉淀白色沉淀消失Ⅲ.与碱性氧化物反应石灰法脱硫Ⅳ.与某些盐反应SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2如何除去CO2中混有的SO2?SO2+Na2O==Na2SO3SO2+CaO==CaSO3通入饱和碳酸氢钠溶液中二氧化硫与氯化钡反应吗？3)SO2的还原性2SO2+O22

SO3催化剂△Ⅰ.与O2的反应:

Ⅱ.与卤素单质的反应:

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl氯水褪色Ⅲ.与其他氧化剂反应:

例如：可使KMnO4溶液褪色，还可被Fe3+氧化，但不能被浓硫酸氧化溴水褪色工业制硫酸是SO2的漂白性使溴水或氯水褪色吗？SO2+I2+2H2O=H2SO4+2Hl4）氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O氧化产物和还原产物之比？SO2CO2色、态、味无色、有刺激性气味的气体无色无味的气体酸性还原性弱氧化性漂白性SO2+H2OH2SO3能使红色石蕊变红CO2+H2OH2CO3能使红色石蕊变红SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCO2＋CaCO3＋H2O

==

Ca(HCO3)2SO2＋CaSO3＋H2O

==

Ca(HSO3)2SO2+X2+2H20==2HX+H2SO4／SO2+2H2S==3S↓+2H2OCO2+C==2CO

CO2+2Mg==2MgO+C△△能使品红溶液褪色／酸性强弱：H2SO3﹥H2CO3(NaHCO3+SO2==Na2SO3+CO2)1、如何区分SO2和CO2?2、如何检验混合气体中既有CO2又有SO2?

SO3

常温常压下是一种无色晶体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都比较低，也是一种酸性氧化物。3、三氧化硫（SO3）1）物理性质：

SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐。SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O工业制硫酸的原理：SO3+H2O=H2SO4（放出大量热量）2SO2+O22

SO3催化剂△2）化学性质一、

SO2物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水二、SO2化学性质1、与水反应生成酸

SO2+H2OH2SO3

2、与碱反应生成盐和水

SO2+2NaOHNa2SO3+H2O3、既有氧化性，又有还原性

2SO2+O22SO3

4、漂白性：

品红溶液褪色催化剂课堂小结三、SO3的性质1既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色的是（）

A.Cl2B.HClC.SO2D.CO22下列气体能用NaOH干燥的是（）

A.NH3B.SO2C.Cl2D.CO2CA3除去CO2中SO2，应选用的试剂是（）

A.烧碱溶液B.苏打溶液

C.饱和小苏打溶液D.品红溶液C练习4.下列可以用来鉴别SO2

和CO2

的方法是（）

A、通入紫色石蕊试液B、通入酸性高锰酸钾溶液

C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中BD5.检