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文档简介

第二节水的电离和溶液的酸碱性（Ⅰ）一、水的电离H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？相等水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中的离子）2:在25℃下，c(H+)、c(OH-)等于多少?3.说明水的电离程度如何？10-7mol/L二、水的电离平衡常数K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）H2OH++OH-K电离c(H2O）=c(H+)×c(OH-）KwKw=c(H+).c(OH-)简称水的离子积注：KW只与温度有关（与浓度无关）三、水的离子积常数1.温度四、影响水电离平衡移动的因素温度浓度H2OH++OH-升温，平衡，C(H+)

，c（OH-）,KW.Kw=c(H+).c(OH-)=10-7X10-7=10-14

25℃100℃Kw=c(H+).c(OH-)=10-6X10-6=10-12PH=7

PH=6结论：以PH=7划分溶液的酸碱性有局限性，只适用于25℃2.浓度四、影响水电离平衡移动的因素温度浓度H2OH++OH-加HCl，平衡，C(H+)

，c（OH-）,KW.酸性溶液，C(H+)

c（OH-）

加NaOH，平衡，C(H+)

，c（OH-）,KW.碱性溶液，C(H+)c（OH-）

不变>不变<结论：1.判断溶液酸碱性的万能标准：根据C(H+)与c（OH-）

的相对大小判断C(H+)>（OH-），

C(H+)<c（OH-），

C(H+)=c（OH-）

，溶液呈酸性溶液呈碱性溶液呈中性结论：2.酸或碱抑制水的电离3.任何水溶液中，都存在水的电离平衡也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存

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