高一化学必修1第二章复习课

第二章复习课(悬浊液和乳浊液)、氧化性和还原性、被氧化和被还原重难点三类分散系及胶体的性质1离子方程式的书写与正误判断2离子共存问题3氧化还原反应的重要规律及应用4一、三类分散系及胶体的性质分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径＜1nm1～100nm＞100nm分散质粒子分子或离子许多分子的集合体或高分子巨大数目分子的集合体

外观均一均一不均一

稳定性稳定稳定不稳定

能否透过

滤纸能能不能

能否透过

半透膜能不能不能

丁达尔效应无有无性质胶体的性质丁达尔效应：可以区分胶体和溶液布朗运动介稳性：胶粒吸附电性相同的离子电泳聚沉：加电解质、加热和带相反电荷的胶体6、渗析：不能通过半透膜同步学案：48页例1下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH水溶液⑧固态BaSO4⑨葡萄糖⑩CaO

电解质：②④⑧⑩非电解质：③⑥⑨能导电：①⑤⑦二、电解质和非电解质、强弱电解质2、下列叙述正确的是()A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质B.固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.氯气溶于水能导电,所以氯水是电解质E.Cu能导电,所以Cu是电解质

F.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质C三.离子反应定义:有离子参加或者生成的反应叫做离子反应下列反应是离子反应的是:1.HCl+NaOH=NaCl+H2O×√3.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2√×2.C+O2CO2点燃4.2KClO3

KCl+O2△离子反应发生的条件:1.生成难溶物(沉淀)

如：硝酸银溶液和氯化钠溶液

2.难电离物质(弱酸、弱碱、H2O等)

如：盐酸和氢氧化钠溶液

3.生成气体

如：碳酸钙和稀盐酸

4.发生了氧化还原反应如:氯化铁溶液和铁粉

复分解型离子反应BaCl2+Na2SO4

=BaSO4↓+2NaCl四.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式）SO42-+Ba2+=BaSO4↓1、下列中和反应对应的离子方程式都能以H++OH-=H2O表示的是（）A.醋酸和氢氧化钠B.氢氧化镁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸深入挖掘：离子方程式的书写2、下列反应不能用SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的是()A氯化钡溶液与硫酸钠溶液

B硝酸钡溶液与硫酸钠溶液

C稀硫酸与氢氧化钡溶液

D氯化钡溶液与稀硫酸C离子方程式的书写正误判断①铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑②石灰石与稀HCl反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O③Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O④FeCl2与Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-⑤向澄清石灰水通入少量的CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O⑥向澄清石灰水通入过量的CO2：Ca2++2OH-+2CO2=Ca(HCO3)2五、离子共存问题不能共存的情况：气体难电离物质沉淀氧化还原反应电解质之间发生反应无色溶液中不能存在有色离子

Fe3+

Cu2+MnO4--Fe2+

碱性溶液中：H+、NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+不能存在

HCO3--、HSO3--、HS--、H2PO4--等酸式弱酸根离子不能大量存在酸碱性

酸性溶液中：OH--、CO32-、S2-、SO32-、CH3COO--不能存在是否发生氧化还原反应氧化性离子注意！还原性离子Fe3+MnO4-Cr2O72-ClO-在强酸性溶液中，某些离子具有强氧化性。如NO3-、SO42-等Fe2+S2-I-SO32-Fe2++2H++NO3-=Fe3++NO2↑+H2O

在下列条件的溶液中，

一定能大量共存的离子组是（）A无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-酸性溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-BFeCl2溶液：H+、NO3-、Na+、K+C碱性溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-DD练习：1、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A、Ca2+Na+NO3-SO42-B、Mg2+

Cl-Na+SO42-C、K+

Cl-NO3-HCO3-D、Ca2+Na+NO3-Cu2+B2、下列各组离子因反应生成气体而不能在溶液中大量共存的是()A、K+

Cl-OH-HCO3-B、H+Na+NO3-SO42-C、Na+H+

Cl-HCO3-D、Ca2+Na+NO3-SO42-C下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）Cu2+、H+、OH-、NO3-Na+、K+、H+、SO42-Ca2+、NH4+、OH-、Cl-H+、Cl-、CO32-、Na+B六、氧化还原反应1、有关概念：同步学案：49页例52、氧化还原反应与四种基本反应关系【答案】

A●例题分析

【例5】

(2013·试题调研)如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是(

)

3、物质的氧化性与还原性强弱比较1、根据反应方程式：

氧化剂＋还原剂====还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物2.根据金属或非金属的活动性顺序非金属：单质氧化性逐渐减弱F2

Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-对应阴离子还原性逐渐增强金属对应阳离子氧化性逐渐增强KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+

Fe2+H+Cu2+Ag+单质还原性逐渐减弱3、根据反应条件①不同氧化剂与同一还原剂反应，越容易进行的反应其中氧化剂的氧化性越强；②不同还原剂与同一氧化剂反应，越容易进行的反应其中还原剂的还原性越强MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2OKMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O∆氧化性：KMnO4>MnO22CuO+C==2Cu+CO2CuO+H2==Cu+H2O还原性:H2>C高温∆4、电子转移表示法：单线桥法、双线桥法Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5、氧化还原反应的重要规律化合价降低的总值化合价降低的总值守恒规律价态规律强弱规律先后规律

今有下列三个氧化还原反应：1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中