《几种常见的碱》设计

《几种常见的碱》教学设计【教学目标】知识与技能通过探究实验，认识氢氧化钠的物理性质；掌握氢氧化钠的俗名，了解保存方法及用途；通过学生探究性实验，掌握氢氧化钠的化学性质；通过课堂练习，巩固化学方程式的规范书写。过程与方法培养学生探究性实验的能力、观察分析能力、书写能力；培养学生的实验设计能力，形成规律性认识的能力。情感态度和价值观学会应用探究性实验的方法来研究物质的性质；学会在实验中安全操作，运用辩证唯物主义观点进行学习；培养学生严谨求实、认真仔细、独立自觉的优良品质。【教学重点】氢氧化钠的化学性质；规范书写化学方程式。【教学难点】规范书写化学方程式；科学学习方法的运用，【课时安排】1课时。【教学过程】导入新课：复习：碱的定义，认识碱与酸的不同。我们认识了碱与酸的不同，依据酸的性质预测碱的性质。演示：趣味实验：白纸显字，显示NaOH的化学式。引言：我们通过实验认识了几种常见的酸，现在我们通过实验来学习一种常见的碱—NaOH。讲授新课：板书与酸碱指示剂作用：解释白纸显字的原理？设问：实验室检验二氧化碳可以把它通入澄清的石灰水，根据什么证明是二氧化碳？NaOH是那一类物质？设问：氢氧化钠能否与二氧化碳反应，如何验证？引导学生提出假设：实验：把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，观察：探究性实验：在收集好二氧化碳的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，谁做的实验中，瓶子变化最明显的，请举起来！请解释原因实验：不吹自大的气球板书：与非金属氧化物反应投影：工厂燃烧含硫煤会产生二氧化硫，可通过氢氧化钠来吸收，写出方程式。引导：归纳此类反应规律：提问：用所学过的知识分析，氢氧化钠固体如何保存？密封保存：讨论原因？提问：什么是中和反应？讲述：氢氧化钠是一种碱，它能与酸发生反应生成盐和水。板书：与酸反应投影：完成方程式NaOH＋HCl→NaOH＋HNO３→NaOH＋H２SO４→提问：如何用实验证明氢氧化钠与酸发生了反应？探究性实验：酸碱中和讲解：当溶液刚刚变为无色时，酸碱恰好反应。探究性实验:（1）观察氢氧化钠的色态，是否潮解。（2）探究氢氧化钠是否溶于水，摸一摸烧杯壁是否发热。（3）总结氢氧化钠的物理性质：探究性实验:生猪肉皮加入氢氧化钠溶液板书：（一）物理性质氢氧化钠在空气中放置，容易吸收水分而潮解，根据吸水有什么用途？氢氧化钠洒在皮肤上如何处理？氢氧化钠有极强的腐蚀性俗名；火碱、烧碱、苛性钠以上我们学习并认识了氢氧化钠的物理性质，下面请联系酸的学习，通过实验归纳氢氧化钠的化学性质。板书：（二）化学性质提问：酸与指示剂作用的现象？氢氧化钠是一种碱，与指示剂作用会怎样？探究性实验：（1）在试管中取2毫升氢氧化钠溶液，加入几滴紫色石蕊，观察？（2）在试管中取2毫升氢氧化钠溶液，加入2－3滴无滴酚酞，观察？探究性实验：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：描述实验现象尝试写出化学方程式探究性实验：氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：描述实验现象尝试写出化学方程式提问：以上是氢氧化钠与哪类物质反应？板书：与某些盐溶液反应引导：学生归纳此类反应的规律讲述：性质决定用途，氢氧化钠是重要的化工产品，具有广泛的用途。板书：（三）用途介绍：1.由于氢氧化钠易吸收水分潮解，可作某些气体的干燥剂，除去水蒸气。