【公开课课件】3.3.1乙醇课件

必修第二册第3章第3节

第一课时饮食中的有机物乙醇“酉”字最早见于商代甲骨文，本义是酒器，后引申为“酒”，而酒中主要成分就是乙醇。乙醇是无色透明、具有特殊香味的液体；比水轻，20℃时密度为0.789g/cm3;熔点为-117.3℃，沸点为78.5℃，易挥发，与水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机化合物，是优良的有机溶剂。1.增减的是浓度，不变的是贡献

99.5%的酒精是无水酒精，可做溶剂

95%的酒精用于擦拭相机摄像头

75%的酒精消毒效果最好

40%-50%的酒精用于按摩

25%-50%的酒精可用于物理退热一、乙醇的功与过2.酒的主要成分白酒的度数表示酒中含乙醇的体积百分比。啤酒的度数是指啤酒生产原料麦芽汁的浓度。3.作为汽车燃料我国使用乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。4.

酒驾违法

血液中的酒精含量大于或等于20mg/100mL,小于80mg/100mL。饮用350mL啤酒或20mL白酒后，血液酒精浓度就可达到20mg/100mL根据乙醇的分子式C2H6O及原子的价键关系写出乙醇的可能结构并搭出球棍模型。二、结构决定性质C—C—O—HHHHHH两者互为同分异构体，究竟哪一个是乙醇分子的结构式？二、结构决定性质钠可以与水反应，以上结构类似水，如果这个结构是乙醇的结构，则该物质能与水反应定量计算：

一定量乙醇与钠完全反应，放出的氢气体积如下：（已换算成标准状况）乙醇（g)氢气(L)4611.2C—C—O—HHHHHHHH由实验数据分析得到：（1）1mol乙醇与钠完全反应时，生成（

）mol氢气，相当（

）mol氢原子。（2）1mol乙醇分子中存在的活泼氢原子为（

）mol.0.511

乙醇与钠的反应——H—C—C—O—H，HHHH①处O—H键断开①☆★含有-OH的物质一般都能与活泼金属反应放出H2。（置换反应）2mol—OH→→1molH2。确定结构：C—C—O—HHHHHHHH醇的官能团－－羟基CH3CH2OH乙基

烃的衍生物:烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。醇的官能团－－羟基实验目的：探究乙醇的化学性质实验用品：无水乙醇，酸性高锰酸钾溶液，金属钠，铜丝；试管，试管夹，烧杯，量筒，玻璃片，火柴，小刀，滤纸实验方案实施：三、活动探究实验方案实验现象实验结论1向烧杯中加入约2mL无水乙醇，点燃，观察现象2向试管中加入2mL酸性KMnO4溶液，滴入数滴无水乙醇，震荡，观察现象。3向试管中加入约2mL无水乙醇，取一根光洁的铜丝，置于酒精灯外焰加热，伸入无水乙醇中，反复几次，观察铜丝变化并闻一闻液体的气味（2）乙醇的氧化反应①燃烧：优质燃料（清洁，可再生，放出热量多）②与强氧化剂反应乙醇还可以与酸性高锰酸钾或重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成：乙酸【实验1】【实验2】

实验现象将铜丝在火焰上烧热铜丝由红色变成黑色将烧热的铜丝插入无水乙醇中铜丝由黑色变成红色，反复多次后闻到刺激性气味【实验3】2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O红色变为黑色黑色变为红色总式：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2OCuO2（燃烧）KMnO4溶液K2Cr2O7溶液O2（催化氧化）CH3CH2OHCO2CH3COOHCH3COOHCH3CHO氧化剂的氧化性强弱比较氧化剂氧化产物还原剂四、不同氧化剂与乙醇反应的产物比较A1.乙醇与钠反应时在何处断键；乙醇催化氧化是在何处断键（）A.①；①③