元素周期表及应用

元素周期表及其应用

填空题：（1）原子的种类由_____________________决定。质子数和中子数

（2）元素的种类由________________________决定。质子数（3）元素有同位素由_________________决定。中子数（4）元素的原子半径____________________________决定。（5）元素的主要化合价_________________决定。电子层数和最外层电子数最外层的电子数

（6）元素的化学性质主要由________________决定。最外层的电子数（7）核电荷数由____________决定。质子数

1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。元素周期表的历史第一张元素周期表(1)时间：(2)绘制者：(3)排序依据：(4)结构特点：(5)意义：俄国化学家——门捷列夫1869年将元素按照相对原子质量由小到大依次排列揭示了化学元素的内在联系——里程碑将化学性质相似的元素放在一个纵行立式周期表螺旋型周期表元素周期表——塔型常用长式元素周期表元素周期表——卡通版元素周期表——性质版元素周期表——远景版元素周期表的构成：1、周期（横行）：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期数=电子层数三短四长七不全、（1）主族：由短周期和长周期共同构成的族。表示方法：罗马数字后面加“A”字。如ⅠA、ⅡA、ⅢA、…（2）副族：完全由长周期元素构成的族。（3）第VⅢ族：（“八、九、十”三个纵行）（4）0族：稀有气体元素（惰性元素）2、族（纵行）：具有相同的最外层电子数而又按照电子层数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个族。总结:周期（7个）族（16个）短周期长周期第

1周期第

2周期第

6周期第

3周期第

5周期第

4周期第

7周期——2种——8种

——8种——18种——18种——32种——26种主族副族第VIII族0族共7个主族，包括短周期和长周期元素共7个副族，只包括在长周期元素包括第8、9、10纵行稀有气体元素元素周期表818183283.相邻周期元素原子序数之差1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序数613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）5、15、20（D）11、17、18C练习：下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D题型2：根据元素在周期表中的位置确定元素名称或原子序数。主族序数=最外层电子数周期数=电子层数原子结构示意图每周期电子数1.短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素 B．稀有气体元素C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素练习：D2.下列说法中正确的是（）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素C3.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族 D.ⅥA族AC4、第三周期第IVA族的元素原子序数是（）

Na元素原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是（）

短周期元素中：族序数＝周期序数的元素有（）

族序数等于周期序数2倍的元素有（）

周期序数＝族序数2倍的有（）

143、19H、Be、AlＣ、SLi5、根据元素的原子序数，不能确定的是（）A.原子核内质子数B.原子核内中子C.原子核外电子数C.原子的质量数BD6、现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周期是（）A.第4周期B.第5周期C.第6周期D.第7周期C甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲>乙，则下列叙述正确的是()A最高氧化物的水化物的酸性甲比乙强B气态氢化物稳定性甲比乙弱C阴离子还原性甲比乙弱D阴离子的半径甲比乙大E单质的氧化性乙比甲弱BD8、判断下列说法是否正确错，还有0族元素错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素正确，过渡元素还全是金属元素A、短周期元素全是主族元素B、短周期元素共有20种元素C、过渡元素全是长周期元素D、过渡元素全是副族元素错，还有第VIII族元素

9、A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？A是氮元素B是氧元素C是硫元素

元素周期表的应用一、认识同周期元素性质的递变同周期元素电子层数相同核电荷数依次增大原子半径依次减少最外层电子数增多失电子能力减弱得电子能力增强即金属性依次减弱非金属性依次增强。1.以下有关排序正确的是()A酸性强弱:HClO4>H2SO4>H2SiO3>H3PO4B碱性强弱:LiOH<Be(OH)2C半径大小:Si>S>ClD热稳定性:CH4<NH3<H2O<HF

CD2.在周期表中最活泼的非金属元素是______,最活泼的金属元素是_________；在原子序数小于20的元素中，还原性最强的单质是_________,氧化性最强的单质是______,酸性最强的化合物是_______,碱性最强的化合物是____________,还原性最强的阴离子是_________,氧化性最强的阳离子是______。FFrKF2HClO4KOHS2-H+3、同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的碱XOH>Y(OH)2>Z(OH)3,判断下列关系正确的是（）A金属活泼性：X<Y<ZB金属单质的还原性：X>Y>Z

C金属离子的氧化性：X+>Y2+>X3+D金属原子的半径大小：X>Y>ZBD二、预测同主族元素的性质同一主族元素最外层电子数相同

从上到下电子层数增加原子半径增大原子核对电子的引力逐渐减弱失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱33号元素是第__________周期元素；族序数是_______;最高正价是________。若用A表示该元素，其气态氢化物的化学式是________,其最高氧化物的水化物的化学式______________。练习：第四周期VA+5价AH3

H3AO4元素电子排布原子半径金属性第IA元素结构及性质变化核对最外层电子的引力2

1+328

1+112881+1928188

1+3728181881+5555Cs37Rb19K11Na3Li减弱金属活泼性增强碱金属元素的化学性质LiNaKRbCs1、与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O燃烧剧烈，生成Na2O2燃烧更剧烈，生成复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧生成更复杂的氧化物2、与水反应反应剧烈生成H2反应剧烈生成H2轻微爆炸生成H2遇水立即爆炸，生成H2遇水立即爆炸，生成H2结论从上到下金属性逐渐增强更LiNaKRbCs最高氧化物的水化物的碱性强弱LiOH<

NaOH<KOH<RbOH<CsOH单质的还原性强弱Li

<Na

<K

<Rb<Cs结论:金属性Li<Na<K<Rb<CsIA元素电子排布原子半径非金属性第VIIA元素结构及性质变化核对最外层电子的引力2

7+328

7+1128187+192818187+37281832187+5585At53I35Br17Cl9F减弱非金属活泼性减弱卤素都能跟氢气反应H2+F2=2HF

H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定强光照射爆炸化合，HCl较稳定500０Ｃ，较慢地化合，HBr较不稳定持续加热，缓慢化合，HI同时分解H2+I2

2HI

卤素单质间的置换反应Cl2+2KI＝2KCl+I2Cl2+２NaBr＝２NaCl＋Br2Br2+２NaI＝２NaBr＋I22F2+2H2O=4HF+O2气态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HIFClBrI最高氧化物的水化物的酸性强弱

HClO4>

HBrO4>HIO4气态氢化物的稳定性HF>HCl>HBr>HI单质的氧化性氧化性强弱F2>Cl2>Br2>I2F>Cl>Br>I单质和氢气反应的难易

黑暗处光照或加热200℃500℃混合爆炸剧烈反应缓慢反应很慢反应非金属性三、元素位置、结构、性质的关系结构决定性质推导决定位置推导推导推导电子层数=周期数最外层电子数=主族数=最高正价

最低负价数=8-最高正价=8-最外层电子数

元素周期表分区：（1）金属区：周期表的左下方（2）非金属区：周期表的右上方（3）稀有气体区：周期表的最右方

元素周期律和周期表对于工农业生产具有一定的指导作用。

制造新品种农药：氟、氯、硫、磷等元素附近区域。寻找半导体材料：在金属与非金属分界处如硅、锗、硒、稼等。寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料：过渡元素。同一主族X、Y|、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱H3XO4<H3YO4<H3ZO4下列推断正确的是()A非金属性：X.<Y<ZB气态氢化物稳定性：XH3>YH3>ZH3C原子半径：X>Y>ZD单质的氧化性：X>Y>Z

AC例、镭是元素周期表中第七周期的IIA族元素。下列关于镭的性质的描述不正确的是（）A.在化合物中呈+2价B.单质和水反应产生H2C.其氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水1.砷(As)是第四周期VA族元素，根据它在周期表中的位置推测砷可能有的性质（）A.砷在通常状况下是固体B.可以有+3+5-3价C.酸性H3AsO4>H3PO4D.气态氢化物稳定性：AsH3>PH3>NH3根据元素在周期表中的位置推断元素的性质CAB2.据报道：高温超导材料中，铊(Tl)是组成成分之一.铊是第六周期第三主族元素与铝同主族，下列关于铊的性质判断，一定不正确的是（

）A.铊是银白色质软的金属B.Tl(OH)3是两性氢氧化物C.Tl与Cl2化合能生成TlCl3D.Tl的还原性比铝弱BD3.超重元素的假说预言自然界中可以存在原子序数为114号的稳定同位素114298X，请根据原子结构理论和元素周期律预言：(1).该元素位于元素周期表中___周期___主族。(2).写出该元素最高价氧化物及水化物的化学式______和________，估计后者显______性（酸、碱、两性）(3).与氯元素形成的化合物的化学式可能是______和_____。7IVAXO2X(OH)4碱XCl4XCl21.据报道1994年德国科学家利用数亿个28Ni对数亿个82Pb连续轰击数天后，得到一种新原子,它属于新元素----第110号元素，是过渡元素。下列关于该元素的叙述正确的是（）A这种原子的中子数为159B这种元素属第六周期元素C这种元素与82Pb属于同一族D这种元素是金属元素根据原子序数判断周期表的位置和性质AD2.据报道，1995年我国科研人员首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A第三周期IA族B第四周期IA族C第五周期IA族D第四周期IIA族C3.我国最新报导的高温超导体中，铊（Tl)是成分之一，已知铊和铝同族元素，关于铊的性质判断中，可能错误的是()A是银白色金属BTi(OH)3是两性的C能生成正三价化合物D与硝酸作用生成硝酸盐4.短周期元素A、B、C，A与B同周期，B与C同族，它们的原子序数之和为41，试判断：(1)AB在周期表中的位置____________;(2)设AB最外层电子数分别为X和Y,由A、B、C的原子结构示意图可知2Y+X=_________________.(3)ABC可能是什么元素A____B______C_______.BAB分别在第三周期VIAVIIA。19ClSO5.A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三种元素最外层电子数之和为17，质子数和为31。则A、B、C是___________________。6.在元素周期表中的前四周期，ABC三种元素在同一周期且彼此相邻，原子序数A<B<C，D、B、E在同一主族且彼此相邻，电子层数D<B<E。若B元素的核电荷数为Z,则5种元素的核电荷数之和为（）A5ZB5Z+18C5Z+10D5Z+8

NOSAC1.右图为周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等，下面有关ABC三种元素的叙述，正确的是()ABCA、A元素最高价氧化物的水化物具有强酸性B、C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的单质C、B元素是金属元素D、ABC三种元素依次是F、N、S。AB根据周期表推断物质2.属于短周期的A、B两元素，A的原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的AB2的化合物，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是()A、A、B可能属于同一周期B、A是B的前一周期元素C、A只能是金属元素D、A可能是第二周期中的IIA或IVA族元素BD3.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3。写出下列元素的符号：A______D_______E_____(2)B的单质在F的单质中的现象是__________,化学方程式________________。

(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间两两反应的离子方程式_________________________。NaSiP冒白烟

Mg+Cl2==MgCl2OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-+2H2O4。Y、X、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数都不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高氧化物的水化物是一种强酸。由此推断出：X是______，Y是____,Z是_______。5.A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。B元素原子最外层电子数占其核外总电子数的3/4；D元素原子最外层电子比同周期C元素多5个电子；D和B不属同一主族。(1)写出元素符号:A_____B_____C_____D_______。(2)C、D两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式_______________________。MgNBrHOMgClMg(OH)2+2HClO4=Mg(ClO4)2+2H2O6、某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，其式量有2n-2、2n、2n+2三种(n为正整数），以下各值中肯定是元素质量数的是（

）An-2Bn-1CnDn+17、下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（）19M5520M5626M281753MABCD8、A、B是短周期元素，二者组成的化学式为B2A3的离子化合物，B离子比A离子少一个电子层。已知A的原子序数为m,则B的原子序数为_________,化合物B2A3中电子总数为_________。BDBm-35m-69、X和Y属于短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y的原子序数比X的原子序数小，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）AXYBXY2CXY3DXY410、有ABC三种元素，A元素的原子最外层电子数是2，B元素的原子最外层得到2个电子就达到稳定结构，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物可能是（）AABC3BABC2CABC4DA2BC3ADAC11.已知Y元素原子的L层比X元素的L层多3个电子，X元素原子的核外电子总数比Y原子核外电子总数少5个，则X与Y可能形成的化合物是（）A离子化合物Y(XO3)2B离子化合物Y2X3C共价化合物XY2D离子化合物Y3X2AD12.有X、Y、Z三种元素，它们的原子序数均小于20，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的第M层的电子数是K层和L层电子总数的1/2，Z元素的原子L电子层比Y元素原子L层少2个电子，由X、Y、Z组成的化合物化学式可能是()

A.X2YZ3B.XYZ3C.X3YZ4D.X4YZ4AD13.X、Y均为短周期元素，已知aXn-比

bYm+多两个电子层，则下列说法正确的是（）

Ab<5BX只能位于第三周期

Ca+n-b+m=10或16DY不可能位于第二周期14.具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C，下列分析正确的是（）

A原子序数关系是:A>C>BBB对应的最高氧化物的水化物是一种强酸

CC一定是稀有元素的一种原子

D原子半径:A>C>BACAC

15、今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种主族元素。已知A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D和E各有如下表的电子层结构。。元素最外层电子数次外层电子数DXX+4EX+1X+4(1)各元素的元素符号：A____,B_____,C______,D_____,E______,F_______。(2)D的氢化物的化学式_______，E的氢化物的化学式_____,稳定性比较___________。(3)把A的单质投入重水中，反应的氧化产物的化学式______,反应的离子方程式为_______________________________。16、有X、Y、Z三种元素，其中，X的负价阴离子的原子核外电子排布和氙的原子核外电子排