盐类的水解第1课时盐溶液的酸碱性及原因课件 【知识精讲+高效备课】上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

人教版化学选择性必修一第三章水溶液中的离子反应与平衡第三章：水溶液中的离子反应与平衡第三节：盐类的水解第1课时:盐溶液的酸碱性及原因生活中的碱思考：Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用与中和酸并使食物松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可以被当作“碱”使用呢？问题提出【实验回顾】向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，可观察到什么现象？Na2CO3的酚酞溶液Na2CO3溶液显碱性【提出问题】其他盐溶液的酸碱性如何？宏观辨识：盐溶液的酸碱性【实验探究】选择合适的方法测试下列盐溶液（c=0.1mol/L）的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONaAl2(SO4)3

酸碱性任务一：探究盐类组成与其盐溶液酸碱性的关系宏观辨识：盐溶液的酸碱性酸碱指示剂法PH试纸法PH计法溶液酸碱性的测量方法宏观辨识：盐溶液的酸碱性【探究】选择合适的方法测试下表所列盐溶液（c=0.1mol/L）的酸碱性。盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONaAl2(SO4)3

pH7114793酸碱性中性碱性酸性中性碱性酸性分析上述实验结果，同学们能归纳出盐溶液的酸碱性有什么规律吗？盐的类型强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐任务一：探究盐类组成与其盐溶液酸碱性的关系（一）盐溶液的类型与酸碱性的关系盐的类型与盐溶液酸碱性的关系【规律总结】【谁强显谁性，都强显中性】盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性微观探析：盐溶液呈现不同酸碱性的原因任务二：探究盐溶液呈酸碱性的原因【思考】溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。那么，是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？微观探析：盐溶液呈现不同酸碱性的原因任务二：探究盐溶液呈酸碱性的原因（1）溶质、溶剂（2）电离方程式（3）盐溶液中存在的离子（4）离子之间是否发生反应（5）

c(H+

)和c(OH-)相对大小活动1：

分析CH3COONa溶液呈碱性的原因。微观探析：盐溶液呈现不同酸碱性的原因活动1：

分析CH3COONa溶液呈碱性的原因。

溶质：CH3COONa

CH3COO-+Na+溶剂：H2OH++OH-+CH3COOH活动2：分析NH4CI溶液呈酸性、NaCl溶液呈中性的原因醋酸钠的水溶液认识模型宏观物质相互作用宏观现象醋酸钠溶液显碱性c(H+)<c(OH-)Ac-

Na+

H2OOH-

H+

NaAc=Ac-

+Na+H2OH++OH-H2ONaAc盐溶液Ac-+H2O

HAc+OH-溶质溶剂微观粒子分析角度分析对象微观粒子HAcAc-

Na+

H2OOH-

H+

微粒数目盐溶液呈现不同酸碱性的原因弱碱阳离子阴离子

弱酸H2OOH-+H+++促进水的电离（二）盐类的水解(1)定义：在水溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程叫盐类的水解(2)实质：生成弱电解质，破坏、促进水的电离。（3）表达：盐+水酸+碱（4）特征：①逆②吸③弱记住啦！

盐类水解的规律1：有弱才水解；谁弱谁水解;谁强显谁性学以致用2.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序是______________。①CH3COONa

②NaOH

③NaNO3

④HCl

⑤Al2(SO4)3

⑥CH3COOH④⑥⑤③①②1.FeCl3溶液呈酸性、碱性还是中性？水解平衡常数活动3：请同学们根据CH3COONa水解反应的离子方程式，

写出水解反应的平衡常数表达式。CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-

①意义：水解平衡常数越大，溶液的水解程度越大，溶液的酸性或碱性越强水解平衡常数结论：组成盐的弱酸或弱碱的电离平衡常数（酸性或碱性越弱）越小，其水解程度越大，盐溶液的酸性或碱性越强水解常数与电离常数的关系Kh

＝KwKbKh

＝

KwKa水解平衡常数问题2：

25℃时，CH3COOH的电离常数Ka＝1.75×10-5，HClO的电离常数Ka＝2.98×10-8，同浓度的CH3COONa溶液与NaClO溶液谁的碱性更强？

盐类水解的规律2：越弱越水解CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-

25℃时，K

＝5.71×10-8（三）盐类水解方程式的书写（1）盐类水解是可逆反应，要写“”，如：CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-（2）一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物写成分解产物的形式。NH+H2ONH3·H2O+H+

+4问题3：Na2CO3的水解过程与CH3COONa有何不同？同学们能写出相应水解反应的离子方程式吗？Na2CO3酚酞溶液（三）盐类水解方程式的书写+HCOH2OH++OH-Na2CO3

C0+2Na+2−3−3CO+H2OHCO

+OH-2−3−3HCO+H2OH2CO3

+OH-

−3Na2CO3的水解是分两步进行的，第一步CO水解2−3第二步，生成的HCO进一步水解−3（三）盐类水解方程式的书写（1）盐类水解是可逆反应，要写“”，如：CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-（2）一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物写成分解产物的形式。NH+H2ONH3·H2O+H+

+4（3）多元弱酸根阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。（4）多元弱碱阳离子水解较复杂，一般按一步水解处理。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+学以致用×√×××（四）弱酸弱碱盐溶液的酸碱性问题4：CH3COONH4溶液显什么性？（已知：25℃时，CH3COOH的电离常数Ka＝1.75×10-5，NH3·H2O的电离常数Ka＝1.80×10-5)NH+H2ONH3·H2O+H+

+4CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-

25℃时，K

＝5.71×10-825℃时，K

＝5.74×10-8（四）弱酸弱碱盐溶液的酸碱性

在弱酸弱碱盐溶液中，弱酸根阴离子和弱碱阳离子都能发生水解反应时，溶液的酸碱性由两者的水解平衡常数的相对大小决定（五）弱酸酸式盐溶液的酸碱性思考与交流：NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐,其水溶液呈什么性？(1)NaHCO3溶液中存在着哪些平衡(写出相应的离子方程式)：（五）弱酸酸式盐溶液的酸碱性弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于其电离程度和水解程度的相对大小：(1)若水解程度大于电离程度，则溶液呈碱性。

如NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液等。如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液等。(2)若电离程度大于水解程度,则溶液呈酸性。盐类水解对水的电离的影响例1：室温下，pH＝9的碳酸钠溶液和NaOH溶液c(H＋)水是否相同？各为多少？