元素性质的周期性变化规律课件【备课精研+高效课堂】高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章第二节元素周期律第一课时元素性质的周期性变化规律观察原子序数与原子的最外层电子数的关系一、元素性质的周期性变化规律除H、He元素外，最外层上的电子数重复出现从1递增到8的变化。原子序数电子层数最外层电子数最外层电子最大数1～23～1011～181231218188821.电子排布的周期性变化:结论1：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现

变化。周期性原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小2.原子半径的周期性变化结论2：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现

变化。周期性同主族原子半径逐渐增大同周期原子半径逐渐减小思考1：短周期主族元素中，原子半径最大和最小的分别是哪种元素？Na和H【思考】同周期中的元素，为什么原子序数越大半径越小（稀有气体除外）？在电子层数相同的情况下，随着原子序数的增加，原子核对核外电子的吸引力增强，使得最外层电子与原子核之间的距离缩小，从而使得原子半径减小。正价：+1→+5，负价：-4→-1正价：+1→+7，负价：-4→-13.化合价呈周期性变化元素化合价周期性递变图结论3：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现

变化。周期性【问题讨论】根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能预测出该周期元素金属性、非金属性的变化规律吗？从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强,元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。4.第三周期元素性质的递变P109①Na、Mg与水的反应(1)探究Na、Mg、Al金属性的强弱②NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较氢氧化铝的制备原理：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3表现出两性，既能与盐酸反应又能与NaOH反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O两性氢氧化物：既能与酸反应，又能与强碱反应

生成盐和水的氢氧化物。4.第三周期元素性质的递变P109①Na、Mg与水的反应(1)探究Na、Mg、Al金属性的强弱②NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较Na

MgAl单质与水(或酸)反应的剧烈程度越来越弱；最高价氧化物对应的水化物的碱性越来越弱规律：随着原子序数的递增，同周期元素的金属性逐渐减弱(2)硅、磷、硫、氯非金属性的强弱比较H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸(比H2SO4强）规律：随着原子序数的递增，同周期元素的非金属性逐渐增强NaMgAl

Si

PSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强原因：从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。结论4：随着原子序数的递增，元素金属性逐渐减弱，

非金属性逐渐增强，呈周期性变化。元素周期律：（1）定义：元素的性质随着原子序数递增而呈周期性的变化。

元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。（2）实质：谢谢同学们的聆听！作业：课本P112/1,2,4,5第四章

物质结构元素周期律1.元素周期表的金属区和非金属区最活泼的金属元素位于元素周期表的________,是Fr元素.最活泼的非金属元素位于元素周期表的右上角,是_____元素.左下角F金属非金属主族序数＝最外层电子数（价电子数）＝元素的最高正价

(O、F除外)非金属元素：|最低负价|+最高正价=8|最低负价|＝8−主族序数

(H除外)【练习】某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素的

最外层电子数为（）A.4B.5C.6D.7C二、元素的位、构、性关系核电荷数＝原子序数电子层数＝周期序数最外层电子数＝主族序数1.结构决定位置：位置反映结构2.结构决定性质：最外层电子数和原子半径原子得失电子的能力元素的金属性、非金属性强弱单质的氧化性、还原性强弱性质反映结构3.位置决定性质：同周期：从左到右，递变性同主族{

相似性

从上到下，递变性性质反映位置位置结构性质决定反映决定反映反映决定三、元素周期表和元素周期律的应用1.阅读P111科学史话：门捷列夫的预言2.对社会生产的指导作用半导体材料：含Si、Ge

农药制造：含F、Cl、S、P等

耐腐蚀、耐高温的合金：含过渡金属

学习评价1.镭是第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是(

)A.镭比钙金属性更强B.氢氧化物呈两性C.在化合物中呈+2价D.碳酸盐难溶于水B2.1782年,奥地利首都维也纳一家矿场监督牟勒是第一个提取出碲的人,他在罗马尼亚的一个矿坑中在当地人称为“奇异金”的矿石中提取出碲。碲(Te)是与O、S同主族的元素,位于第五周期。据此,推断碲的相关性质错误的是(

)A.碲的单质在常温下是固态B.碲的常见化合价是-2、+4、+6C.碲可能作半导体材料D.碲的氢化物H2Te很稳定D3333【补充】“三看”规律比较微粒半径的大小：1.一看“电子层数”：电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。同主族元素：从上到下，电子层数依次增加----原子半径越来越大离子半径：r(Cl-)>r(Na+)原子半径：Cs>Rb>K＞Na＞Li>H离子半径：Cs+>Rb+>K＋＞Na＋＞Li＋>H+

如何比较粒子(原子、离子)半径？（2）具有相同电子层结构的离子核电荷数越大，原子核对核外电子的引力越大，半径越小（序小径大）N3-

O2-

F-

Na+

Mg2+

Al3+S2-

Cl-

K+

Ca2+10电子：18电子：>

>

>

>>

>>>2.二看“核电荷数”：电子层数相同时，核电荷数越大，原子核对核外电子的引力越大，半径越小。（1）同周期元素：从左到右，核电荷数依次增加----原子半径越来越小(零族除外)3.三看“电子数”：电子层和核电荷数相同时，电子数越多，半径越大。核外电子数越多，微粒半径越大:r(Fe)r(Fe2+)r(Fe3+)r(H-)r(H)r(H+)Cl－

Clr(Na)r(Na+)＞＞＞

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＞练习:1.下列各组粒子中粒子半径由大到小的是（）A.O、Cl、S、PB.Al3+、Mg2+、Ca2+、Ba2+C.K+、Mg2+、Al3+、H+D.Li、Na、K、Cs2.下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（）A.KClB.NaBr