a2-3氧化反应第1、2课时

第三节氧化剂和还原剂第一课时：氧化反应和还原反应温故知新列举初中学过的四大基本反应类型？化合反应分解反应置换反应复分解反应

回顾思考1：

这四种基本反应类型分类的依据是什么？化合反应A+B==AB分解反应AB==A+BA+BC==B+ACAB+CD==AD+CB置换反应复分解反应

依据反应物、生成物的类别和种数来划分。讨论：下列反应属于我们在初中阶段学过的哪四种反应基本类型？Fe2O3+3CO

==

2Fe＋3CO2↑2CuO+C

==2Cu+CO2↑

高温氧化还原反应光合作用高炉炼铁铁生锈燃料燃烧你知道它们属于什么反应类型吗？生活中的氧化还原反应氧化反应：物质与氧发生的反应还原反应：物质失去氧的反应从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义：一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。

注意：氧化反应和还原反应同时发生结论1已学知识得失氧角度初三化学对氧化还原反应的知识介绍：，“物质跟氧发生的反应属于氧化反应”。和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做还原反应”。2CuO+C==2Cu+CO2

C得氧被氧化发生氧化反应CuO失氧被还原发生还原反应同时发生高温探究一从得失氧的角度分析氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生的反应思考与交流P48探究二从化合价升降的角度分析以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？

请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。思考与交流---P352CuO+C==2Cu+CO2↑高温H2O+C==H2+CO高温CuO+H2==Cu+H2O△+2-2

0

0

+4-2

+1-200

+2-2+2-200

+1-2＋2００＋42CuO＋C===2Cu＋CO2探究二从化合价升降的角度分析高温化合价升高得氧被氧化（氧化反应）化合价降低失氧被还原（还原反应）氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应探究二从化合价升降的角度分析CuSO4+

Fe===Cu+FeSO4

化合价降低被还原（还原反应）+２００＋2化合价升高被氧化（氧化反应）结论：2、有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。

3、氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）。

1、并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应,得氧和失氧的反应,只是氧化还原反应中的一部分。练习思考:氧化还原反应与四种基本反应是是是是不是不是不是不是化学反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系〖小结〗非氧化还原反应氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应【思考】氧化还原反应过程中为什么有化合价的变化？【实验·探究】实验一：把锌放入盛有少量硫酸铜溶液的烧杯中，观察现象实验二：按图连接实验装置现象：锌上有紫红色的固体析出现象：电流表指针发生偏转，碳棒上有紫红色固体析出〖观察.思考〗氧化还原反应的实质FeCuSO4溶液CuCCue-e-Ge-e-Fe+CuSO4=FeSO4+Cu失去电子，化合价升高发生氧化反应得到电子，化合价降低发生还原反应指针偏转00+2+23、从电子转移的角度氧化还原反应的实质是电子的转移氧化还原反应：凡是有电子转移的化学反应。氧化反应：失去电子的化学反应。还原反应：得到电子的化学反应。都属于电子转移电子得失电子偏移【概括·整合】元素化合价升高→失电子→氧化反应元素化合价降低→得电子→还原反应化合价升高,发生氧化反应2Na+Cl2====2NaCl化合价降低,发生还原反应先分析钠与氯气的反应吧在反应过程中元素化合价为什么会发生变化呢？氧化还原反应的实质是什么？思考：2Na+Cl2=====2NaCl点燃钠与氯气反应的动画演示2Na+Cl2====2NaCl点燃

氧化反应(化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。

还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。2Na＋Cl2====2NaCl００＋１－１化合价变化本质原因的分析电子得失的动画演示

H2+Cl2====2HCl的动画演示点燃例2：HCl+17+1+1+17HClδ+δ-

H2+Cl2====2HClHClHCl化合价的升降——共用电子对的偏移点燃有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。结论3氧化还原反应的实质：有电子转移(得失或偏移)

重点：◆从得氧失氧角度分析:

一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。

说明：仅局限于得氧失氧的反应。◆从化合价升降角度分析:

有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析:

有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。学会比较，学会总结失电子化合价升高被氧化得电子化合价降低被还原（本质判据）

（特征判据）氧化反应还原反应记忆口诀----升失氧；降得还氧化还原反应总结巩固练习1.某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是C2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应

C3.氧化还原反应的实质是（）A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或共用电子对的偏移D．氧原子的得失C据反应物和生成物的类别及多少反应中是否有化合价的变化（或电子转移）复分解反应化合反应分解反应置换反应氧化还原反应非氧化还原反应化学反应类型小结特征：化合价发生改变。本质：电子转移。升失氧；降得还据有无离子参加或生成离子反应非离子反应知识拓展氧化应激反应——造成人体衰老十大原因之一

氧化是细胞老化过程中的基本的，复杂的现象。当人体内抗氧化剂保持的平衡点受破坏，就会出现“氧化应激反应”，从而导致正常细胞功能的退化，甚至是细胞死亡。

1、在反应，

元素化合价升高，HCl被

（填“氧化”或“还原”），发生

（填“氧化”或“还原”）反应；

元素化合价降低，MnO2被

（填“氧化”或“还原”)，发生

（填“氧化”或“还原”）反应。并用单线桥法表示其电子转移的方向和数目指出氧化剂、还原剂MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑练习Cl氧化Mn氧化还原还原+4-2+1-1

+2-1+1-20

2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应C【思考题：】I2+Fe2+→?氧化还原反应的规律制备物质完成转化预测反应获得能量解释现象应用课课练Ｐ22例1、例2作业：课本Ｐ５７-５８：１、２氧化还原反应第二课时课题2：氧化还原反应的分析方法

---单线桥和双线桥（1）。用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系重点：（1）双箭号（从反应物指向生成物）（2）箭号起、止所指为同一种元素（3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）二、氧化还原反应中的反应物和产物元素化合价升高→失电子→氧化反应元素化合价降低→得电子→还原反应→氧化产物还原剂→→还原产物氧化剂→降得还氧↑化合价↓↑电子↓↑发生的反应得到的产物↓↑剂↓升失氧还口诀：1、定义：（2）、单线桥法：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2e-单线桥法直观反映：电子转移的方向和数目重点：（1）单箭号（在反应物之间）（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指向氧化剂)

（3）只标转移电子总数，不标得与失。表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况将还原剂中升价元素与氧化剂中降价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数。请标出变价元素的化合价，

并指出氧化剂、还原剂。Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Cl2+H2O==HCl+HClO口决：升失氧，降得还，若说剂两相反．剂：得氧，失还．点燃氧化剂、还原剂－－－－－均指反应物！1、氧化剂、还原剂

１、氧化产物：还原剂失去电子被氧化经过氧化反应得到的产物。２、还原产物：氧化剂得到电子被还原经过还原反应得到的产物。【拓展】从元素的化合价变化角度分析：物质的氧化性、还原性。［思考与实践］请从化合价变化的角度分析KMnO4和KI的氧化性与还原性。

请以Na2SO3为例，请分析如何判断某物质具有氧化性还原性。［资料］常见的硫元素的化合价为-2、0、+4、+6非金属单质：F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等高价态的含氧酸：HNO3、浓H2SO4、HClO4等含高价态元素的化合物：KMnO4、FeCl3，KClO3等课题3、常见的氧化剂和还原剂：(课本53页）氧化剂金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al等非金属单质：H2、C等含低价态元素的化合物：CO、SO2、H2S、FeCl2、KI、

NaBr、Na2S等还原剂３：氧化还原反应的一般规律（1）守恒律——化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。应用

：氧化还原反应方程式的配平3C+2Fe2O3

高温

4Fe+3CO2↑3CO+Fe2O3

高温

2Fe+3CO22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑1．

铝和稀硫酸2．

焦炭还原氧化铁3．

铝和稀盐酸：4．

一氧化碳还原氧化铁：（2）强弱律——较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。氧化性与还原性强弱判断：还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物MnO2+4H++2Cl-=====Mn2+