e化学实验基本方法(第三课时)

第一章从实验化学第一节化学实验基本方法（3）复习混合物的分离和提纯的目的是什么？选择分离混合物方法的依据是什么？简介以下分离方法：

过滤：蒸发：

想一想：上节课学习的重要内容是什么？将浊液里的固体与液体分离的方法。加热溶液使溶剂挥发掉，析出固体溶质（所用物质）的分离方法。▲SO42-的检验方法

先加入稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。

注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变

自来水里含有Cl－吗？如何检验Cl－？【任务】自来水里若含有Cl－离子，又如何除去？是过滤、蒸发、化学沉淀，还是……▲Cl-的检验方法

先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。表述时应说明：选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论注意排除CO32-离子的干扰！1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将易挥发、难挥发或不挥发的杂质除去.蒸馏2.装置冷凝管蒸馏烧瓶牛角管锥形瓶温度计3.注意事项:4.烧瓶底加垫石棉网1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口下缘2.冷凝水，下口进，上口出3.投放沸石或瓷片防暴沸操作注意：１、先通水，再加热２、刚开始收集到的馏分应弃去３、全程严格控制好温度制取蒸馏水分液1、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法一部分有机物溶剂

Vs无机溶剂

汽油煤油水植物油苯四氯化碳水密度比水小上层（密度比水大，下层）2、仪器

——分液漏斗检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液实验：用CCl4萃取碘水中的碘并分液实验过程：如何试漏？3.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。2.把10毫升碘水和4毫升

CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。实验过程4.把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。5.将漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔)。实验过程6.旋开活塞，用烧杯接收溶液.7.分液漏斗上口倒出上层水溶液.实验过程观察与思考▲操作注意：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液从下口放出，上层溶液从上口倒出。讨论：

碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？萃取利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。碘（I2）水和四氯化碳水四氯化碳注意事项萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）3.溶质不与萃取剂发生任何反应分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取

利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物练习1、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）。①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

A．①④②⑤③B．④①②⑤③

C．②⑤④①③D．⑤②④①③CD练习2、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A、Na2CO3、NaCl、NaOHB、NaOH、NaCl、Na2CO3C、NaCl、NaOH、Na2CO3

D、NaCl、Na2CO3、NaOHC练习3、下列混合物的分离和提纯方法中，主要从溶解性的角度考虑的是（）A、蒸发