高中高考化学定量实验专题复习总结计划

高考化学定量实验专题复习2017年定量测定是实验设计核心，同时观察实验基础，反响原理剖析】定量测定实验题这一类题型除了观察实验外，还结共计算.步骤：确立待测物→性质剖析，确立实验原理→组装实验装置→联合数据，计算.因为是定量实验，不需要有显然的实验现象，但必定要有量的变化，且假如便于测定的量，如积淀的质量，溶液质量变化、干燥管的质量变化等.在实验装置的选用和组装中，要剖析空气对实验结果的扰乱，实验装置中残留物对结果的影响、空气倒灌对丈量结果的影响、气体逸出的影响、水体中杂质的影响等.若有扰乱，则要选加装置来清除扰乱.【典例1】III卷26.（14分）绿矾是含有必定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中拥有重要的用途.某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行研究.回答以下问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无显然变化.再向试管中通入空气，溶液渐渐变红.由此可知：______________、_______________.（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g.将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g.按以下图连结好装置进行实验.①仪器B的名称是____________________.②将以下实验操作步骤正确排序___________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g.a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.封闭K1和K2d.翻开K1和K2，慢慢通入N2e.称量Af.冷却至室温③依据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数量x=____________________________（列式表示）.若实验时按a、d序次操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）.（3）为研究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入以下图所示的装置中，翻开K1和K2，慢慢通入N2，加热.实验后反响管中残留固体为红色粉末.1/9①C、D中的溶液挨次为_________（填标号）.C、D中有气泡冒出，并可察看到的现象分别为_______________.a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反响的化学方程式_____________________.【典例2】I卷26．（15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转变成铵盐，利用以下图装置办理铵盐，而后经过滴定丈量.已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3.回答以下问题：1）a的作用是_______________.（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________.f的名称是__________________.（3）冲洗仪器：g中加蒸馏水；翻开k1，封闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，封闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原由是____________；翻开k2放掉水，重复操作2~3次.4）仪器冲洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂.铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲刷d，封闭k3，d中保存少量水.翻开k1，加热b，使水蒸气进入e.d中保存少量水的目的是___________________.②e中主要反响的离子方程式为________________，e采纳中空双层玻璃瓶的作用是________.252-1的盐酸V（5）取某甘氨酸（CHNO）样品m克进行测定，滴定g中汲取液时耗费浓度为cmol·LmL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%.【典例3】II卷28．（15分）水中的溶解氧是水生生物生计不行缺乏的条件.某课外小组采纳碘量法测定学校周边河水中的溶解氧.实验步骤及测定原理以下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶收集水样.记录大气压及水体温度.将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混淆，反响生MnO(OH)2，实现氧的固定.Ⅱ．酸化、滴定将固氧后的水样酸化，2-2+5min，而后用标准223溶液滴定生MnO(OH)被I复原为Mn，在暗处静置NaSO2/9222S2O3+I2-+S4O6）.成的I（2=2I回答以下问题：（1）取水样时应尽量防止扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____________.（2）“氧的固定”中发生反响的化学方程式为_______________.（3）Na2S2O3溶液不稳固，使用前需标定.配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________；蒸馏水一定经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳.（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若耗费Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L-1.（5）上述滴定达成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会致使丈量结果偏___________.（填“高”或“低”）【变式1】27．(2012年重庆)氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一种新式离子互换资料，其在高温下完整分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气.现用如图装置进行实验确立其化学式(固定装置略去).(1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O热分解的化学方程式为_______________________.若只经过测定装置C、D的增重来确立x，则装置的连结次序为________(按气流方向，用接口字母表示)，此中C的作用是________.装置连结后，第一要进行的操作的名称是________.加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再连续通入N2的作用是________、________等.(4)完整分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x＝________.若撤消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将________(填“偏高”或“偏低”).(5)上述水滑石在空气中搁置时易发生反响生成[Mg2Al(OH)6Cl1－2y(CO3)y·zH2O]，该生成物能发生近似的热分解反响.现以此物质为样品，用(2)中连结的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，起码还需测定________.【变式2】28．（2015年II卷）(15分）（3）用以下图装置能够测定混淆气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将必定量的混淆气体通入锥形瓶中汲取；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：3/9Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液.在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反响的离子方程式为.②玻璃液封装置的作用是.③V中加入的指示剂往常为，滴定至终点的现象是.④测得混淆气中ClO2的质量为g..4）O2办理过的饮用水会含有必定最的亚氯酸盐.若要除掉超标的亚氯酸盐，以下物质最适合的是_______填标号).a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁【变式3】（2015上海）36.已知CaO2在350℃快速分解生成CaO和O2.以下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）.若所取产质量量是mg，测得气体体积为VmL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）.过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有.39.工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，而后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定.HCHO+HNaOH+HCOOH→HCOONa2O2→HCOOH+HO2+H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水.假如H2O2用量不足，会致使甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为；假如H2O2过度，会致使甲醛含量的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为.【变式4】（2015年四川）9．(NH4)2SO4是常有的化肥和化工原料，受热易分解.某兴趣小组拟研究其分解产物.[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不一样.[实验研究]该小组拟采纳以下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连结装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）.通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2.品红溶液不退色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定节余盐酸，终点时耗费NaOH溶液25.00mL.经查验滴定后的溶液中无SO42-.4/91）仪器X的名称是________________.2）滴定前，以下操作的正确次序是_________(填字母编号).a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c．读数、记录d．查漏、冲洗e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液汲取气体的物质的量是__________mol实验2：连结装置A-D-B，检查气密性，按图示从头加入试剂.通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完整分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2.察看到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体.经查验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-.进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物.（4）查验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是__________（5）装置B内溶液吸收的气体是____________.（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________.【练习】1、为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度，甲、乙、丙三位同学设计了不一样的方案.甲：用图l所示装置，经过测定Na2O2与C02反响生成02的体积来测定样品的纯度.(1)C中所盛的药品是：(2)A中橡皮管的作用是：利用该实验方案所测Na2O2的纯度显然偏大，其原由可能是a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响．装置C中的空气对测定结果产生了影响．读数时U形量气管中的液面左高右低．读数时U形量气管中的液面左低右高乙、丙两同学在研究Na2O2与水反响的实验时，察看到以下实验现象：Na2O2与水反应，放出大批的热，产生大批气体；反响后的溶液中滴入几滴酚酞，溶液先变红，振荡后又退色；再往溶液中加入少量Mn0：粉末，又产生大批气体；当不再产生气体时，再滴加几滴酚酞，溶液又变红，且振荡后不退色.剖析了这些实验现象后，他们分别设计了以下方案.乙：用图2所示装置，称取2．5g样品，测得与水反响生成氧气的体积为112mL(标准状况)，而后将溶液先用硫酸中和，再用0．2mol／LKMn04酸性溶液滴定，耗费KMn04酸性溶液30mL5/92(已知：滴定过程中生成了Mn和氧气).滴定过程中发生反响的离子方程式为滴定终点的颜色变化为列式计算Na2O2样品的纯度：丙：也用图2所示装置，但他只测定了氧气体积，便正确计算出了样品的纯度.丙同学所用的药品除样品外，还需要2、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验.主要实验步骤以下：①按图组装仪器，并查验装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适当蒸馏水溶解，获得试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，获得bg④从分液漏斗滴入6mol·L﹣1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处慢慢鼓入必定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，获得cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答以下问题：（1）在用托盘天平称量关品时，假如天平的指针向左偏转，说明____________________.2）装置中干燥管B的作用是___________________________________________.（3）假如将分液漏斗中的硫酸换成浓度同样的盐酸，测试的结果________（填偏高、偏低或不变）.（4）步骤⑤的目的是__________________________________________.（5）步骤⑦的目的是__________________________________________.（6）试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________.（7）还能够用其余实验方法测定试样中纯碱的质量分数.请简述一种不一样的实验方法.3、长久寄存的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现经过实验测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度.实验步骤以下：①称量ag样品，置于烧杯中.②加入适当蒸馏水，使样品溶解.③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过度的BaCl2溶液.6/9④过滤，用蒸馏水清洗积淀.⑤加热干燥积淀物.⑥将积淀物冷却至室温后，称量.⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后获得bg固体.回答下边问题：1）本实验中能否能用Ba（NO3）2取代BaCl2？_________.其原由是：.（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：.（3）步骤⑦的“合格”标准是：.4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：（列出算式，不需化简）.4、实验室有CuO和Cu粉的混淆物.请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的相关内容.实验实验过程中所发生反响的实验所用仪器实验需直接测定的相关物理量方法化学方程式（用编号表示）（用文字说明）12实验可能用到的主要仪器：①托盘天平②启普发生器⑧硬质玻璃管④泥三角⑤烧杯⑥坩埚⑦酒精灯⑧玻棒⑨漏斗⑩干燥管实验可能用到的试剂：a．锌粒b．稀硫酸c．氯化钠溶液d，浓硫酸5、测定硫酸铜晶体（CaSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨；②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量；③加热；④冷却；⑤称量；⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超出0.1g为止；⑦依据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量.请回答以下问题：（1）现有坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺乏的实验用品是.（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？.（3）实验步骤⑥的目的是.4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原由可能有（填当选项的编号）：.7/9A．被测样品中含有加热不挥发的杂质B．被测样品中含有加热易挥发的杂质C．实验前被测样品已有部分失水D．加热前所用的坩埚未完整干燥【III】（1）样品中没有Fe(Ⅲ)Fe(Ⅱ)易被氧气氧化为Fe(Ⅲ)（2）①干燥管；②dabfce76(m2-m3)③