初中化学沪教版九年级下册第八章食品中的有机化合物 市获奖

新人教版九年级下册《第8单元金属和金属材料》2017年单元测试卷一、选择题1．向AgNO3溶液中加人一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．③滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．④滤渣中一定含有Ag．以上说法正确的个数为（）A．0个 B．l个 C．2个 D．3个2．在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后得到一些固体．过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，有气泡．对于该滤渣和滤液有以下说法：①固体中一定有锌②固体中一定没有铜③固体中一定有铁④滤液中一定有氯化锌⑤滤液中一定没有氯化亚铁⑥滤液中一定没有氯化铜其中正确的个数（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个3．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要流程如图．已知：①反应条件已略去；②2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O．关于该实验有以下说法：（1）物质B是锌（2）物质D是稀盐酸（3）溶液A和固体C中都含有铜、锌两种元素（4）过程Ⅱ、Ⅲ中的分离操作是过滤其中正确的说法有（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个二、填空题4．用两种化学方法除去铜粉中混有的少量锌粉，简要写出操作方法及化学方程式．方法一：；相关的化学方程式：；方法二：；相关的化学方程式：．5．如图为初中化学几种常见物质及其转化关系，请根据图示回答：（1）化合物甲中的元素有种．（2）单质D的化学式可能是．（3）如果B为红色固体，乙能使澄清石灰水变浑浊，则A与甲反应的化学方程式为．三、解答题6．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．（1）填表实验步骤观察到的现象①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用．②在①所得的溶液中，插入，充分作用．无明显现象③在②所得的溶液中，插入，充分作用．结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu（2）将铝丝插入前应进行的操作是；（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是；（4）小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是．7．欢欢同学对金属铁的相关知识开展了研究性学习．（1）实地调查铁制品锈蚀情况如下：调查内容掉漆的自行车露天堆放的钢筋洗净并擦干的菜刀镀铬的铁质水龙头铁制品锈蚀情况长时间风吹雨淋掉漆的地方出现锈迹时间长了钢筋表面出现锈层菜刀放置较长时间也不生锈龙头较长时间不生锈由调查结果可知：铁生锈实际上是铁与和等发生反应的过程．（2）她提出了保护金属资源的下列建议，正确的是（填字母序号）．A．防止铁制品锈蚀B．回收利用废旧铁制品C．任意开采铁矿石（3）通过进一步探究铁与硫酸铜溶液反应的实验，可以比较铁与铜的金属活动性强弱，请写出该反应的化学方程式，该反应类型属于反应．8．某初级中学学生为了探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证．[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡．[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉等．[提出假设]黑色粉末是，无色溶液是．（只写一种假设）[设计实验]向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；用收集一试管气体；检验气体（写出操作方法）．[实验现象]．[实验结论]此气体是，原假设．9．利用如图装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2．①CO与Fe2O3反应的化学方程式为．②气体通过装置的顺序是A→（装置不能重复使用）．③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是．10．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）A中观察到的现象是．写出CO还原Fe2O3的化学方程式；（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是；（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是．11．如图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）．其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属．已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO2．请安要求回答下列问题：（1）B物质的化学式为；（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为．（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为．12．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质．其中，单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：试推断：（1）写出C、D各物质的化学式：C；D．（2）写出②、④各步反应的化学方程式：②；④．13．金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛．（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni），五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是A．金属的硬度B．金属的导电性C．金属的耐腐蚀性D．金属价格与硬币面值的吻合度（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是．（3）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示．下列表述正确的是（填序号）．①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后消耗两种金属的质量相等③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后两种金属一定都有剩余⑤反应结束后生成的氢气质量相等．14．铝、铜、铁是生活中常见的金属．（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是．（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的性．（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的发生了化学反应．焊接铁制品时，通常先用除去其表面的铁锈，防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是．15．探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验．已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等．（1）该实验的目的是、．两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是．（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量（填“多”、“少”或“相等”）．（可能用到的相对原子质量：H﹣1O﹣16Mg﹣24Cl﹣﹣56）探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案．A：称取一定质量的样品、过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量B：称取一定质量的样品、过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量（3）两种方案，你认为不能达到目的是（填“A”或“B”），理由是．（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）．四.计算题：16．某炼铁石每日生产含碳3%的生铁560t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？17．15．为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：第一次第二次第三次所取合金的质量/g101020所用稀硫酸的质量/g608050生成氢气的质量/g（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数．（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应．18．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次20第2次20第3次20第4次20第5次20m试回答下列问题：（1）上述表格中m的值为；（2）黄铜样品中锌的质量分数是多少？（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？19．小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：反应时间t0t1t2t3烧杯总质量/g求：（1）反应产生的氢气的质量（2）该铁合金中铁的质量分数（保留一位小数）20．加热20gKMnO4制氧气，制得所需氧气后，停止加热，冷却后称取剩余固体质量为18.72g．试计算：（1）制取氧气的质量为g；（2）KMnO4分解的百分率是多少？（要有计算过程）（K﹣39Mn﹣55O﹣16）21．将5.8g生铁（假设只含Fe和C）粉末放到盛有75g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．过滤，称量滤液的质量，相关实验数据如表：反应前物质质量/g反应后物质质量/g生铁稀盐酸滤液质量75（1）生铁属于材料（填“金属”或“有机合成”）．（2）请计算生铁中铁的质量．写出必要的计算过程．22．Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入25g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体．已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O求（1）原固体混合物中氧化亚铜（Cu2O）的质量．（Cu﹣64O﹣16H﹣1S﹣32）（2）稀硫酸中溶质的质量分数．23．欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．（1）你认为能测出的质量分数的是合金；（2）取该合金的粉末52g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示．①生成气体的质量为g．②请计算该合金中铜的质量分数．24．为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组同学按下列步骤开展实验：首先将石灰石样品研成粉末，然后取15g石灰石粉末与溶质质量分数10%的稀盐酸恰好完全反应（假设石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水），过滤、得到不饱和溶液78.6g．（1）不能用稀硫酸代替盐酸的原因是．（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数（保留到%）．25．实验室新进一批块状大理石．某化学小组成员称取12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量．完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5g．样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：（1）该样品中碳酸钙的质量为．（2）计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程．26．将4.0gCu﹣Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．过滤、称量滤液的质量．相关实验数据如下：反应前物质的质量/g反应后物质的质量/gCu﹣Zn合金稀硫酸滤液10（1）Cu﹣Zn合金属于材料（“金属”或“有机合成”）（2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu﹣Zn合金中Zn的质量．写出必要的计算过程．

新人教版九年级下册《第8单元金属和金属材料》2017年单元测试卷参考答案与试题解析一、选择题1．向AgNO3溶液中加人一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．③滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．④滤渣中一定含有Ag．以上说法正确的个数为（）A．0个 B．l个 C．2个 D．3个【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．可以据此分析该题．【解答】解：①由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故①错；②由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故②错；③由于溶液是浅绿色溶液，可以推断有硝酸亚铁，铝的比铁活泼，所以铝应该先反应完了，所以一定有硝酸铝．所以一定有硝酸亚铁和硝酸铝，可能有硝酸银．，故③错；④由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故④对；即题中所给的说法正确的只有④，即只有一种说法正确．故选B．【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．2．在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后得到一些固体．过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，有气泡．对于该滤渣和滤液有以下说法：①固体中一定有锌②固体中一定没有铜③固体中一定有铁④滤液中一定有氯化锌⑤滤液中一定没有氯化亚铁⑥滤液中一定没有氯化铜其中正确的个数（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】金属活动性顺序依次为：Zn＞Fe＞Cu；在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的化合物溶液中置换出来．【解答】解：锌和铁排在氢前，可跟稀盐酸反应并放出气体，铜排在氢后，铜片放入稀盐酸中不反应．向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，固体中一定含有铁，也可能含与氯化铜反应剩余的锌；铁的剩余说明氯化铜已完全反应，其中的锌和氯化铜反应一定会产生氯化锌，因此溶质中一定含有氯化锌，肯定没有氯化铜，若铁参加反应则含有氯化亚铁，因此是可能有氯化亚铁；因此正确的结论有：③④⑥；故选：C．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．3．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要流程如图．已知：①反应条件已略去；②2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O．关于该实验有以下说法：（1）物质B是锌（2）物质D是稀盐酸（3）溶液A和固体C中都含有铜、锌两种元素（4）过程Ⅱ、Ⅲ中的分离操作是过滤其中正确的说法有（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【考点】金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，据此分析有关的问题．【解答】解：（1）由题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，所以B是锌，故说法正确；（2）通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，由于铜与硫酸不反应，锌与硫酸反应，且能得到硫酸锌，所以应加入稀硫酸，不是盐酸，故说法错误；（3）由上边的分析可知溶液A中含有硫酸锌和硫酸铜，所以含有铜元素和锌元素；固体C是铜和锌的混合物，所以也含有铜元素和锌元素，故说法正确；（4）过程Ⅱ中为了分离固体和液体，操作的名称是过滤；过程Ⅲ中是将铜与溶液分离，也是用过滤的方法，故说法正确；因此正确的有3个；故选C．【点评】本题主要考查了常见金属的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可．二、填空题4．用两种化学方法除去铜粉中混有的少量锌粉，简要写出操作方法及化学方程式．方法一：加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤；相关的化学方程式：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；方法二：加入过量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤；相关的化学方程式：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．【考点】金属的化学性质；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌能与稀盐酸反应，而铜不能；锌能与硫酸铜溶液反应，据此进行分析解答．【解答】解：方法一：在金属活动性顺序中，锌＞氢＞铜，锌粉能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，然后过滤即可得到铜，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．方法二：在金属活动性顺序中，锌＞铜，锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，然后过滤即可得到铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．故答案为：方法一：加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；方法二：加入过量的硫酸铜溶液后过滤，加入过量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤；Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu．【点评】本题难度不大，考查了金属的化学性质，掌握金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键所在．5．如图为初中化学几种常见物质及其转化关系，请根据图示回答：（1）化合物甲中的元素有两种．（2）单质D的化学式可能是O2．（3）如果B为红色固体，乙能使澄清石灰水变浑浊，则A与甲反应的化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式．【专题】常见物质的推断题．【分析】根据图示进行分析，金属单质B和单质D反应生成甲，故甲中含有两种元素；金属单质能与氧气反应，故D可能是氧气；B是红色固体，则B是铜；乙能使澄清石灰水变浑浊，则乙是二氧化碳，单质A能与氧气反应生成二氧化碳，则A是碳，据此解答．【解答】解：金属单质B和单质D反应生成甲，故甲中含有两种元素；金属单质能与氧气反应，故D可能是氧气；B是红色固体，则B是铜；乙能使澄清石灰水变浑浊，则乙是二氧化碳，单质A能与氧气反应生成二氧化碳，则A是碳，带入框图，推断合理；（1）甲是氧化铜，含有两种元素，故填：两；（2）D是氧气，故填：O2；（3）A是碳，甲是氧化铜，碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故填：2CuO+C2Cu+CO2↑．【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，可以依据框图提供的信息结合物质的性质进行．三、解答题6．（2016•呼和浩特模拟）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．（1）填表实验步骤观察到的现象①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用．有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色②在①所得的溶液中，插入铜丝，充分作用．无明显现象③在②所得的溶液中，插入铝丝，充分作用．铝丝表面有一层黑色物质，溶液由浅绿色变无色结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu（2）将铝丝插入前应进行的操作是用砂纸打磨其表面的氧化铝；（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是把铜丝插入稀盐酸中；（4）小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是Cu、Fe、Al．【考点】金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用．【专题】压轴实验题；金属与金属材料；简单实验方案的设计与评价．【分析】根据金属活动性顺序表可知三种金属的活动性铝＞铁＞氢＞铜，其中铁和盐酸反应得到浅绿色硫酸亚铁和氢气，铜不能硫酸亚铁反应，铝能置换出硫酸亚铁中的铁并生成无色的氯化铝溶液．小刚同学设计的实验能得出铝＞铁＞铜以及铝＞铁＞氢的活动性，不能证明铜和氢的活动性，要想证明，只要把铜插入盐酸中即可．证明这三种金属的活动性方法较多，应当选用简便易行，现象明显的方案．【解答】解：（1）铁丝插入盐酸中能观察到有气泡冒出，说明铁排在氢前面，得到氯化亚铁溶液，在氯化亚铁溶液中插入铜丝无明显现象，说明铜的活动性比铁弱．而在氯化亚铁溶液中插入铝丝，铝的活动性比铁强，能置换氯化亚铁中铁，表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色变无色．同时得出金属活动性顺序为：Al＞Fe＞Cu（Al＞Fe＞H）．（2）铝的表面易生成致密的氧化铝保护膜，影响反应的进行和反应速度，使用前应把保护膜除去．（3）要得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论，上述实验没有比较Cu与H的关系，所以补充铜丝与盐酸的反应就可以了．（4）证明这三种金属的活动性方法较多，应当选用简便易行，现象明显的方案．刚开始加进去的金属应该是不能和盐酸发生反应的，这样实验现象比较明显，因此先插入铜丝，无现象，证明活泼性H＞Cu，再插入铁丝，有气泡，证明Fe＞H，再插入铝丝，铝丝表面有一层黑色物质，溶液由浅绿色变无色，证明Al＞Fe，则可以证明Al＞Fe＞H＞Cu的结论．故答案为：（1）实验步骤观察到的现象①有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色②铜丝③铝丝铝丝表面有一层黑色物质，溶液由浅绿色变无色（2）用砂纸将铝表面的氧化物打磨掉．（3）将铜丝插入稀盐酸中；（4）铜、铁、铝．【点评】本题考查通过实验探究来判断金属的活动性强弱，实验设计的基本思路是，先加入常见的稀盐酸，观察反应现象，对于该题中铁与稀盐酸反应，生成的溶液是浅绿色，另外能与酸反应的金属说明它的活动比较强，排在氢的前面．7．（2016秋•龙凤区校级期中）欢欢同学对金属铁的相关知识开展了研究性学习．（1）实地调查铁制品锈蚀情况如下：调查内容掉漆的自行车露天堆放的钢筋洗净并擦干的菜刀镀铬的铁质水龙头铁制品锈蚀情况长时间风吹雨淋掉漆的地方出现锈迹时间长了钢筋表面出现锈层菜刀放置较长时间也不生锈龙头较长时间不生锈由调查结果可知：铁生锈实际上是铁与水和氧气等发生反应的过程．（2）她提出了保护金属资源的下列建议，正确的是AB（填字母序号）．A．防止铁制品锈蚀B．回收利用废旧铁制品C．任意开采铁矿石（3）通过进一步探究铁与硫酸铜溶液反应的实验，可以比较铁与铜的金属活动性强弱，请写出该反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应类型属于置换反应．【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序及其应用；金属资源的保护；反应类型的判定；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）铁与水和氧气充分接触时容易生锈；（2）防止金属锈蚀、废旧金属回收再利用等措施可以保护金属资源；（3）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应．【解答】解：（1）铁生锈实际上是铁与水和氧气等发生反应的过程．故填：水、氧气．（2）防止铁制品锈蚀、回收利用废旧铁制品等措施可以保护金属资源．故填：AB．（3）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应．故填：置换．【点评】本题主要考查铁生锈的条件和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．8．某初级中学学生为了探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证．[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡．[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉等．[提出假设]黑色粉末是二氧化锰，无色溶液是过氧化氢．（只写一种假设）[设计实验]向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；用收集一试管气体；检验气体将带火星的木条伸入试管中（写出操作方法）．[实验现象]带火星的木条复燃．[实验结论]此气体是氧气，原假设成立．【考点】缺失标签的药品成分的探究；常见气体的检验与除杂方法．【专题】科学探究．【分析】根据[查阅资料部分可知，在常见的黑色粉末中能和无色气体反应生成气体的物质有二氧化锰和双氧水，铁粉和稀硫酸，本题可以根据这两个反应来作出假设，并根据它们生成的气体进行验证．例如，氧气能使带火星的木头复燃，而氢气可以燃烧生成水．【解答】解：[提出假设]由查阅资料部分可以知道：黑色粉末是二氧化锰无色溶液是过氧化氢；[设计实验]二氧化锰和过氧化氢反应会生成氧气，而氧气难溶于水，故可以采用排水法来收集氧气．根据氧气能够支持燃烧的性质，所以可以用带火星的木条来检验该气体，操作步骤：将带火星的木条伸入试管中；实验现象：带火星的木条复燃；实验结论：该气体是氧气；进而可以得出原假设是成立的．故答案为：[提出假设]二氧化锰，过氧化氢；[设计实验]将带火星的木条伸入试管中；[实验现象]带火星的木条复燃；[实验结论]氧气．成立．【点评】本题考查的是氧气的实验室制取和检验的方法，在检验时要注意根据气体的性质来选择合适的检验方法．9．利用如图装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2．①CO与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+3C02Fe+3CO2．②气体通过装置的顺序是A→C→D→B（装置不能重复使用）．③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是将尾气点燃或进行收集处理．【考点】一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】根据一氧化碳的还原性、检验二氧化碳用澄清石灰水以及一氧化碳有毒污染空气进行解答．【解答】①CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3C02Fe+3CO2；②混合气体通过C装置，浓氢氧化钠溶液吸收由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2，然后CO进入D装置，发生CO还原Fe2O3反应，生成二氧化碳和铁，检验二氧化碳应用澄清石灰水，故顺序为C→D→B；③一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，装置的改进措施是：将尾气点燃或进行收集处理．故答案为：①Fe2O3+3C02Fe+3CO2；②C→D→B；③将尾气点燃或进行收集处理．【点评】此题考查了一氧化碳还原氧化铁的化学反应以及化学方程式的书写．该实验中，要注意尾气的处理：一氧化碳有毒，可以通过点燃或者收集来处理，以防污染大气．10．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）A中观察到的现象是红棕色变成黑色．写出CO还原Fe2O3的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是石灰水变浑浊；（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的CO．【考点】一氧化碳还原氧化铁；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据反应物生成物的性质分析反应的现象，根据CO还原Fe2O3的反应写出反应的方程式；（2）根据二氧化碳能与氢氧化钙的反应，分析盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象；（3）根据一氧化碳有毒能污染空气，分析右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的．【解答】解：（1）在高温条件下，一氧化碳能与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳．所以，A中观察到的现象是红棕色变成黑色．反应的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）由于在A中生成的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水．所以，实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是：石灰水变浑浊；（3）由于尾气中含有一氧化碳气体，能污染空气．所以，右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是：燃烧多余的CO．故答为：（1）红棕色变成黑色，3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）石灰水变浑浊；（3）燃烧多余的CO．【点评】本题主要考查了一氧化碳与氧化铁反应的现象、一氧化碳的性质、对大气的污染等知识，难度不大，属于基础性的练习题．11．如图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）．其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属．已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO2．请安要求回答下列问题：（1）B物质的化学式为O2；（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．【考点】物质的鉴别、推断．【专题】混合物组成的推断题；压轴实验题．【分析】在做推断题时，首先找出解决本题的题眼，然后根据题眼推断出其它物质．本题的题眼为无色液体通电生成A和B，所以A和B为氢气和氧气．黑色固体乙与硫酸反应生成蓝色溶液，所以乙为氧化铜．且E与蓝色溶液反应生成浅绿色溶液，所以E为铁，而F为铜．所以黑色固体甲为四氧化三铁．乙为氧化铜．E和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．又因X为无色气体，且能还原金属氧化物，且能得气体，所以X为一氧化碳．【解答】解：因无色液体通电生成A和B，且B能跟E常见金属反应，所以B为氧气，A为氢气．黑色固体乙与硫酸反应生成蓝色溶液，所以乙为氧化铜．且E与蓝色溶液反应生成浅绿色溶液，所以E为铁，而F为铜．所以黑色固体甲为四氧化三铁．乙为氧化铜．E和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．又因X为无色气体，且能还原金属氧化物，且能得气体，所以X为一氧化碳．（1）由上述分析可知B为氧气，化学式O2；（2）蓝色溶液为硫酸铜溶液，E为铁，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4故答案为：（1）O2；（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；（3）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2【点评】在初中我们所接触到的具有还原性的气体物质有：氢气、一氧化碳，在发生还原反应时，有气体生成的只有一氧化碳．12．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质．其中，单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如下一系列变化：试推断：（1）写出C、D各物质的化学式：CFe3O4；DH2．（2）写出②、④各步反应的化学方程式：②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；④3Fe+2O2Fe3O4．【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式．【专题】框图型推断题．【分析】从单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，可知B是铁，据此为突破口对图示的反应进行分析，A是氧化铁，由B与硫酸反应可生成气体D可知，D是氢气，铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁的黑色固体C，铁与硫酸铜反应可生成红色的金属铜．【解答】解：由于单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，可知B是铁，A是红色含铁的氧化物，所以A是氧化铁，由铁与硫酸反应可生成可燃性气体氢气可知，D是氢气，铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁的黑色固体C，铁与硫酸铜会发生置换反应生成红色的金属铜．（1）C、D物质的化学式分别为：Fe3O4、H2；故填：Fe3O4；H2；（2）②是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，④是铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式分别为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、3Fe+2O2Fe3O4．故填：②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；④3Fe+2O2Fe3O4．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的元素和物质推出，然后结合推出的元素和物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．13．金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛．（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni），五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是BA．金属的硬度B．金属的导电性C．金属的耐腐蚀性D．金属价格与硬币面值的吻合度（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞金．（3）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示．下列表述正确的是①③⑤（填序号）．①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后消耗两种金属的质量相等③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后两种金属一定都有剩余⑤反应结束后生成的氢气质量相等．【考点】金属活动性顺序及其应用；金属的物理性质及用途；金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据硬币的流通特点分析硬币应具有的特点要求，特别是其耐腐蚀、硬度、及价值的相关因素；（2）根据金属是否容易生锈考虑本题；（3）①锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短；②由方程式分析可知：相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多；③由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；④由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；⑤由图示可知：反应结束后生成的氢气质量相等．【解答】解：（1）根据硬币的流通特点可知：铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大、且硬币价值与面值的吻合度要接近，而金属的导电性不是铸造硬币所考虑的因素；（2）金属活动性越强，越容易生锈，由“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼．所以，三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是铁＞铜＞金；（3）①锌的活动性比铁的活动性强，所以等质量的金属，锌反应的时间短，正确；②根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知每65g锌反应生成2g氢气；所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多，而不会相等，故错误；③该反应是金属置换酸中的氢元素，生成了等质量的氢气后质量不再增加，硫酸均反应完没有剩余；故正确；④由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余；故错误；⑤由图示可知：反应结束后生成的氢气质量相等．故正确．故答案为：（1）B；（2）铁＞铜＞金；（3）①③⑤．【点评】本题结合题中信息对金属的性质进行了细致的考查，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析．14．铝、铜、铁是生活中常见的金属．（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是铝易被空气中的氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜．（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性．（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气发生了化学反应．焊接铁制品时，通常先用盐酸除去其表面的铁锈，防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是刷漆．【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的物理性质及用途；金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据已有的金属的性质以及铁生锈的因素和防锈的方法进行分析解答即可．【解答】解：（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能是因为铝易被空气中的氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜起到保护作用，故填：铝易被空气中的氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜．（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性，故填：导电．（3）铁跟空气中的水和氧气发生了化学反应从而生锈．焊接铁制品时，通常先用盐酸除去其表面的铁锈，刷漆是防止铁制栏杆锈蚀的一种方法，故填：水和氧气；盐酸；刷漆．【点评】掌握金属的性质是正确解答本题的关键．15．探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验．已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等．（1）该实验的目的是比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度、比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少．两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高．（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量相等（填“多”、“少”或“相等”）．（可能用到的相对原子质量：H﹣1O﹣16Mg﹣24Cl﹣﹣56）探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案．A：称取一定质量的样品、过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量B：称取一定质量的样品、过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量（3）两种方案，你认为不能达到目的是B（填“A”或“B”），理由是铁未被完全除尽．（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）．【考点】化学实验方案设计与评价；金属的化学性质．【专题】实验设计题．【分析】（1）从提供的药品和装置的特点来分析实验目的．活动性强的金属与酸反应剧烈，单位时间内放出的热量多，由此可推知反应现象．（2）如金属过量，生成氢气的多少就由酸的量决定．（3）铁与硫酸铜反应时生成的铜会附着在铁的表面，使反应不能彻底进行．（4）铜在高温下会与氧气反应，烘干后质量增大．【解答】解：（1）所给的金属在外形上相同，酸的质量分数相同，因此是比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度的；从装置图看出，都是密闭的系统，为了观察水被压入漏斗中的量，因此是比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少的；因为镁和酸反应快，放出的热量多，所以甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高；（2）如金属过量，生成氢气的多少就由酸的量决定，酸的量是相同的，因此放出的氢气质量也相等．（3）铁与硫酸铜反应时生成的铜会附着在铁的表面，使反应不能彻底进行，所以B方案不能达到目的．（4）铜在高温下会与氧气反应生成氧化铜，烘干后质量增大，会导致测定的铁的质量分数偏小．故填：（1）比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度；比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少；甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高；（2）相等；（3）B；铁未被完全除尽；（4）偏小．【点评】本题从不同角度分析实验过程中的各个环节，从实验目的到实验现象，到实验结果，很有深度，是一道很好的中考题．四.计算题：16．某炼铁石每日生产含碳3%的生铁560t，问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】由生铁的质量、生铁中杂质的质量分数、赤铁矿石中氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量．【解答】解：设该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为x．Fe2O3+3CO2Fe+3CO216011280%x560t×（1﹣3%）x=970t答：该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为970t．【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．17．（2015春•盂县校级月考）15．为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：第一次第二次第三次所取合金的质量/g101020所用稀硫酸的质量/g608050生成氢气的质量/g（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数．（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为1：5时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据第一次实验产生氢气的质量和其所取用的稀硫酸与合金样品的质量，可求出合金中锌的质量；（2）从三次实验数据可知，第一、第二次反应中稀硫酸过量，第三次反应中锌过量，又因为第三次反应中硫酸产生的氢气恰好为0.2g，所以第一次反应中合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应，从而得出它们的质量比．【解答】解：（1）设合金中锌的质量为x．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2g解得：x=6.5g，该铜锌合金中锌的质量分数为：×100%=65%答：该铜锌合金中锌的质量分数为65%；（2）由于合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应所取合金与所用稀硫酸分别为10g，50g，故其质量比为1：5．故答案为：1：5．【点评】本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．18．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次20第2次20第3次20第4次20第5次20m试回答下列问题：（1）上述表格中m的值为；（2）黄铜样品中锌的质量分数是多少？（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）分析反应及实验数据：根据金属活动性，合金中只有锌可以与硫酸反应；根据质量守恒定律，由第1次实验数据可知，每加入20g稀硫酸完全反应可放出20g﹣17.4g=2.6g，据此分析，第4次加入20g稀硫酸时放出氢气质量12.2g﹣12.0g=0.2g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，所以，第5次加入的稀硫酸不再放出氢气；（2）使用金属锌完全反应时剩余固体铜的质量，计算样品中金属锌的质量，利用锌的质量与样品的质量比计算黄铜样品中锌的质量分数；（3）使用第1次实验数据，由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算参加反应硫酸的质量，利用硫酸的质量与所加稀硫酸的质量比计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，由第1次实验数据可知，每加入20g稀硫酸完全反应可放出20g﹣17.4g=2.6g，据此分析，第4次加入20g稀硫酸时放出氢气质量12.2g﹣12.0g=0.2g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，所以，第5次加入的稀硫酸不再消耗金属而不再放出氢气，因此充分反应后剩余固体的质量仍为12g；（2）黄铜样品中锌的质量分数=×100%=40%；故答案为：40%；（3）设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：第一次消耗锌的质量为20g﹣17.4g=2.6g，溶液具有均一性H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑986520g×x2.6gx=%答案：（1）上述表格中m的值为12g（2）黄铜样品中锌的质量分数是40%（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为%．【点评】计算所用稀硫酸的溶质质量分数时，注意选取稀硫酸完全反应时的实验数据即前三次实验的数据进行计算．19．小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：反应时间t0t1t2t3烧杯总质量/g求：（1）反应产生的氢气的质量（2）该铁合金中铁的质量分数（保留一位小数）【考点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；图表分析，寻找有效数据；有关化学方程式的计算．【分析】测定某铁合金的含铁量，实际上就是利用金属铁与酸反应生成氢气的质量进行的计算，要分析表格中给出的数据，得出正确的结论．【解答】解：（1）分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全，根据质量守恒定律，可得产生氢气的质量为：11.4g+100g+50g﹣161g=0.4g，（2）设产生0.4g氢气需要铁的质量为x，则有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑562x0.4g=x=11.2g所以铁的质量分数为：×100%=%答：反应产生的氢气的质量为0.4g，该铁合金中铁的质量分数为%．【点评】此题考查的是混合物中纯物质的含量的计算，完成此类题目，要分析题干中涉及到得化学反应，根据质量守恒定律计算出某物质的质量，然后进行计算．20．加热20gKMnO4制氧气，制得所需氧气后，停止加热，冷却后称取剩余固体质量为18.72g．试计算：（1）制取氧气的质量为1.28g；（2）KMnO4分解的百分率是多少？（要有计算过程）（K﹣39Mn﹣55O﹣16）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】高锰酸钾受热分解放出了氧气，根据质量守恒定律，剩余固体减少的质量就是生成的氧气的质量；根据氧气的质量可计算出分解的高锰酸钾的质量，再计算出KMnO4分解的百分率．【解答】解：（1）由据质量守恒定律可知，制取氧气的质量为：20g﹣18.72g=1.28g．（2））设参加反应的KMnO4的质量为x．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31632x1.28g则解得：x=12.64g；KMnO4分解的百分率是：=%答：（1）；（2）KMnO4分解的百分率是%．【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行分析推断的能力．在运用化学方程式计算时一定要将方程式写正确了．21．将5.8g生铁（假设只含Fe和C）粉末放到盛有75g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．过滤，称量滤液的质量，相关实验数据如表：反应前物质质量/g反应后物质质量/g生铁稀盐酸滤液质量75（1）生铁属于金属材料（填“金属”或“有机合成”）．（2）请计算生铁中铁的质量．写出必要的计算过程．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气和对应的化学方程式求算铁的质量．【解答】解：生铁是含铁的混合物，为金属材料；根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为5.8g+75g﹣80.4g=0.4g设参加反应的铁的质量为xFe+2HCl=FeCl2+H2↑562x0.4g=x=11.2g答：（1）生铁属于金属材料．（2）生铁中铁的质量是11.2g．【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．22．Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入25g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体．已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O求（1）原固体混合物中氧化亚铜（Cu2O）的质量．（Cu﹣64O﹣16H﹣1S﹣32）（2）稀硫酸中溶质的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】根据固体的质量变化量确定需要求算的物质之间的质量关系，进而起算出氧化亚铜的质量和稀硫酸中溶质的质量，进而求算稀硫酸中溶质的质量分数．【解答】解：设参加反应的氧化亚铜的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为yCu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O固体的质量变化量1449864144﹣64=80xy6.8g﹣4.8g=2g==x=3.6gy=2.45g则稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=%答：（1）原固体混合物中氧化亚铜（Cu2O）的质量为3.6g．（2）稀硫酸中溶质的质量分数为%．【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．23．（2016•鄂托克旗模拟）欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．（1）你认为能测出的质量分数的是Cu～Zn合金；（2）取该合金的粉末52g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示．①