初中化学人教版九年级上册第四单元自然界的水单元复习 优质课奖

新人教版九年级下册《第9单元溶液》2016年单元测试卷一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中．）1．溶液一定是（）A．无色的 B．混合物 C．化合物 D．单质2．下列生活用品在水中振荡后，能形成溶液的是（）A．钡餐 B．食盐 C．面粉 D．植物油3．40g15%的NaCl溶液和40g5%的NaCl溶液混合后，则所得混合溶液的溶质质量分数为（）A．5% B．10% C．15% D．20%4．同一温度下，从100mL饱和食盐水中取出10mL，下列说法正确的是（）A．溶质的溶解度变小了B．剩余溶液由饱和变成不饱和C．取出溶液中溶质质量分数变小了D．剩余溶液密度不变5．只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（）A．生石灰、氯化钠 B．碳酸钙、氢氧化钠C．苏打、小苏打 D．硝酸钾、硝酸铵6．甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度（g）见下表：O306090甲110202乙36．O丙O．18O．16O．12O．08下列有关说法正确的是（）A．三种物质的溶解度大小顺序为：甲＞乙＞丙B．30℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙＞丙C．降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液D．三种物质的溶解度都随温度升高而增大7．在t℃时，要使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取以下措施：（1）降低温度；（2）升高温度；（3）增加溶质；（4）加水．其中一定能达到目的是（）A．（1）（3） B．（2）（4） C．只有（3） D．只有（4）8．在一定温度下，把ag物质加入bg水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．等于×100% B．等于×100%C．不大于×100% D．无法确定9．某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%，它表示（）A．100g水中溶解了16g氯化钠B．100mL氯化钠溶液中氯化钠占16gC．100mL溶液中氯化钠占16mLD．100g氯化钠溶液中含氯化钠16g10．下列说法不正确的是（）A．石油属于混合物B．二氧化锰属于氧化物C．水结成冰时，水分子的质量变小D．硝酸铵固体溶于水时会吸收热量11．在一定的温度下，向不饱和的NaNO3溶液中，逐渐加入NaNO3晶体，下列图象中符合加入NaNO3晶体的质量和溶液中的溶质质量分数变化规律的是（）A． B． C． D．12．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）A．NaCl的溶解度不受温度的影响B．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNOC．t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3D．温度高于t2℃时，KNO313．根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（）A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B．t2℃C．将t3℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t2D．当乙物质中混有少量甲物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯乙14．要使质量分数为10%的氯化钠溶液100g变成质量分数为20%的氯化钠溶液，可采取的方法是（）A．加入10g氯化钠 B．蒸发50g水C．加入100g的10%氯化钠溶液 D．将溶液取出50g15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．由图示判断下列说法中不正确的是（）A．在t1℃B．c的溶解度随温度的升高而减少C．a的饱和溶液从t2℃降温至t1D．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a16．制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）．下列操作正确的是（）A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码B．在左右托盘上垫滤纸称取固体C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解D．选用100mL量筒量取的水17．在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙，据此判断，下列结论正确的是（）A．此温度时，该固体的溶解度为30gB．若将溶液丙蒸发10g水，析出的晶体的质量一定大于3gC．溶液乙一定是不饱和溶液D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等18．下列溶液中，溶质质量分数最大的是（）A．t℃时，溶解度为20g的某物质的饱和溶液B．20g溶质配制成100mL溶液，该溶液的密度是1.15g/cm3C．100g20%的某溶液，加水稀释到200gD．100g10%的某溶液再溶解10g溶质19．从氯酸钾、二氧化锰混合物加热制取O2后的残留固体中回收二氧化锰，以下几步操作可供选择：①蒸发溶液；②过滤；③溶解；④水洗；⑤烘干．正确操作顺序是（）A．③②④① B．③②⑤④ C．③②④⑤ D．③②①④20．在t℃时，浓度相同的两份KNO3溶液A和B，A为100g，B为80g，将其各自恒温蒸发掉20g水后，A刚好饱和，对所得的B溶液正确的说法是（）A．也刚好饱和B．仍为不饱和溶液C．是饱和溶液并有晶体析出D．有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液二、本题包括3个小题，共30分21．小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种．小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：（1）若不溶于水，则是．（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是．（3）若溶于水溶液温度升高，则是．（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是．22．下图是甲、乙两固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据此我能回答下列问题：（1）甲乙的溶解度曲线相交点的含义是：．40℃时，甲物质溶解度为g．（2）溶解度随温度变化影响比较大的物质是．要从该物质溶液中得到该物质，通常采用的方法（3）30℃时，向100g水中加入30g乙物质，充分溶解后，所得溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液中溶质的质量分数为．（4）由上图还可以获得的信息有：．23．（10分）回答下列问题：（1）实验室配制100g10%的氯化钠溶液时，需要g氯化钠固体．称量样品时，应把样品放在托盘天平的盘里．①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是如图的（填字母）．②下列仪器中，量取水时需要用到d和仪器（填序号），溶解时需要用到e和仪器（填序号a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿．③为加快食盐的溶解速度，可以采用的方法有：．如果配制的溶液的溶质质量分数低于10%，你认为可能原因是．（任写一个）．（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应，，利用余热将余下溶液蒸发至干．三、本题包括3个小题，共20分24．野炊过程实际上是运用化学知识分析、解决问题的过程，因为该项活动过程中涉及许多化学知识的运用．某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成份为碳酸钠）等物品．（1）携带过程中，不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了．若要将它们区分开来，适宜选用（填所携带的物品名称）．（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度．这样做的原因可能是．A．使用焰心加热；B．使用内焰加热；C．使用外焰加热（3）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝．取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有（填一条性质）．（4）野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠．这样做的目的是．25．学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如下图所示：（1）以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是同学．老师接着问：“你们还想知道什么？”王华回答：“不溶于水的物质能溶于其它溶剂吗？”李佳回答：“影响物质在水中溶解能力的因素有哪些？”（2）如果用实验回答王华的问题，则应该选择的溶质和溶剂分别是：．（3）针对李佳的问题，老师引导同学们进行了一系列探究，包括绘制A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下表列出了从探究实验中获取的部分数据，李佳根据下表中的数据绘制了一条溶解度曲线，它是物质的溶解度曲线．温度（℃）溶解度（g）ABC202020404030253060302026．2010年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮．在学校科技节活动中，一位九年级同学给低年级同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜．魔术一“奇花变色”道具如图甲所示，该魔术可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为色．该魔术中没有涉及的性质是（填字母序号）．A．氨分子是不断运动的B．氨分子有一定质量C．浓氨水具有挥发性D．氨气的水溶液显碱性魔术二“瓶吞鸡蛋”道具如图乙所示，将注射器中NaOH浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中．该魔术中涉及的化学反应为（用化学方程式表示）．魔术三“‘清水’变‘牛奶’”道具如图丙所示，当A溶液加到烧杯中，无色溶液变成白色浊液．若A为酸溶液，则A、B的可能组合：A为；B为．（只需写一组）四、计算题，本大题包括1个小题，（共10分）27．将150mL稀盐酸（密度为1.1g/cm3）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g，（计算保留一位小数）．计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；（3）生成物溶液中溶质的质量分数．

新人教版九年级下册《第9单元溶液》2016年单元测试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中．）1．溶液一定是（）A．无色的 B．混合物 C．化合物 D．单质【考点】溶液的概念、组成及其特点；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．【专题】溶液、浊液与溶解度；物质的分类．【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物．【解答】解：A、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的B、溶液一定是混合物C、溶液中含有多种物质，不属于化合物D、溶液中含有多种物质，不属于单质故选B．【点评】解答本题要理解溶液的特征之一，即溶液属于混合物．2．下列生活用品在水中振荡后，能形成溶液的是（）A．钡餐 B．食盐 C．面粉 D．植物油【考点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别．【专题】分析比较法．【分析】A、根据硫酸钡在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．B、根据氯化钠在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．C、根据面粉在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．D、根据植物油在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．【解答】解：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．A、钡餐的主要成分是硫酸钡，硫酸钡不能溶于水，把硫酸钡放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，所以错误．B、食盐的主要成分是氯化钠，它能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确．C、面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，所以错误．D、植物油不能溶于水，把植物油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，所以错误．故选B．【点评】该题主要考查溶液的形成，在判断物质混合后是否能形成溶液时，可以结合生活经验，根据物质的溶解性、溶液的定义和特征进行判断，其中了解物质的溶解性是解题的关键．3．40g15%的NaCl溶液和40g5%的NaCl溶液混合后，则所得混合溶液的溶质质量分数为（）A．5% B．10% C．15% D．20%【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关溶液溶质质量分数的计算．【分析】根据溶质质量分数=×100%、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．【解答】解：将40g15%的NaCl溶液与40g5%的NaCl溶液混合后，溶液的溶质质量分数是×100%=10%．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数=×100%、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数并能灵活运用是正确解答本题的关键．4．同一温度下，从100mL饱和食盐水中取出10mL，下列说法正确的是（）A．溶质的溶解度变小了B．剩余溶液由饱和变成不饱和C．取出溶液中溶质质量分数变小了D．剩余溶液密度不变【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、由溶解度的概念进行分析判断；B、C、D、由溶液的特征分析判断．【解答】解：A、由于温度未变，故溶质的溶解度不变，故A选项错误．B、C、D、由于溶液具有均一性，故剩余溶液仍为饱和溶液、取出溶液中溶质质量分数不变、剩余溶液密度不变．故B、C选项说法错误，D选项说法正确．故选D．【点评】本题难度不大，掌握溶液的特征、溶解度的概念是解题的关键．5．只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（）A．生石灰、氯化钠 B．碳酸钙、氢氧化钠C．苏打、小苏打 D．硝酸钾、硝酸铵【考点】溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据两种物质溶于水现象是否相同，考虑能不能区分开．【解答】解：A、生石灰溶于水放出大量的热，而氯化钠溶于水温度无变化，所以A答案能区分开；B、碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水，且溶于水放出热量，所以也能区分开；C、苏打和小苏打都能溶于水，并且现象相同，根本就区分不开；D、硝酸钾溶于水，温度变化不大，而硝酸铵溶于水吸热，温度很明显的降低，所以能区分开．故选C．【点评】本题考查了物质在水中的溶解性，溶于水后的吸热和放热现象．6．甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度（g）见下表：O306090甲110202乙36．O丙O．18O．16O．12O．08下列有关说法正确的是（）A．三种物质的溶解度大小顺序为：甲＞乙＞丙B．30℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙＞丙C．降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液D．三种物质的溶解度都随温度升高而增大【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度．【分析】本题以图示和表格形式考查了饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数多个知识点，从图示中获取有效信息是解题的关键．【解答】解：A、比较物质的溶解度大小顺序须指明温度．B、30℃时，三种物质的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙，故饱和溶液溶液中溶质的质量分数为：：甲＞乙＞丙．C、从图中信息可知，丙的溶解度随温度的降低而变大，故温度降低会使丙的溶解能力变大．D、丙的溶解度随温度的降低而变大．故选B．【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，根据溶解度来判断溶解性，有关溶质的质量分数和溶解度的简单计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．7．在t℃时，要使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取以下措施：（1）降低温度；（2）升高温度；（3）增加溶质；（4）加水．其中一定能达到目的是（）A．（1）（3） B．（2）（4） C．只有（3） D．只有（4）【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行分析．【解答】解：加水一定不会使接近饱和的溶液变成饱和溶液，只能更不饱和；对于氢氧化钙降温不能达到饱和，对于硝酸钾等升高温度溶解度更大，也不能达到饱和，只有增加溶质才能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，故选C．【点评】通过该题，需要了解大多数物质的溶解度受温度的影响，特别需要识记氢氧化钙的溶解度随温度的变化．8．在一定温度下，把ag物质加入bg水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．等于×100% B．等于×100%C．不大于×100% D．无法确定【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关溶液溶质质量分数的计算．【分析】根据溶质质量分数=100%，进行分析解答．【解答】解：在一定温度下，把ag物质加入bg水中，若不与水反应，且能完全溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为100%=×100%．若不与水反应，且不能全部溶解，则所得溶液中溶质的质量分数小于100%．若该物质的是五水合硫酸铜类的结晶水合物，溶于水得到的溶质的质量小于ag，所得溶液中溶质的质量分数小于100%．若该物质的是氧化钠这样的物质，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶质是氢氧化钠，生成的氢氧化钠大于ag，所得溶液中溶质的质量分数大于100%．即所得溶液中溶质的质量分数无法确定．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数=100%并能灵活运用是正确解答本题的关键．9．某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%，它表示（）A．100g水中溶解了16g氯化钠B．100mL氯化钠溶液中氯化钠占16gC．100mL溶液中氯化钠占16mLD．100g氯化钠溶液中含氯化钠16g【考点】溶质的质量分数．【专题】阅读理解类简答题．【分析】溶质质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比．也指混合物中某种物质质量占总质量的百分比，利用此知识可解决此题．【解答】解：溶质质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%的含义是每100g溶液中含有溶质的质量为16g故选D【点评】此题是对溶质质量分数的概念进行的考查，主要要求学生掌握以下规律：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比值，并不代表具体的溶液质量和溶质质量是多少．②溶质的质量分数一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．10．下列说法不正确的是（）A．石油属于混合物B．二氧化锰属于氧化物C．水结成冰时，水分子的质量变小D．硝酸铵固体溶于水时会吸收热量【考点】纯净物和混合物的判别；溶解时的吸热或放热现象；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；物质的微粒性．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；物质的分类．【分析】A、根据混合物的定义判断B、根据氧化物定义判断C、水结成冰，质量不变D、硝酸铵固体溶于水时会吸收热量【解答】解：A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，石油中有汽油、柴油、煤油等，属于混合物．说法正确．B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，说法正确．C、水结成冰时，体积变大，但质量不变．故说法错误．D、硝酸铵溶于水时会吸收热量，温度降低．说法正确．故选C．【点评】学会对物质进行分类，明确物质溶于水吸放热情况，以及物质的热胀冷缩现象．11．在一定的温度下，向不饱和的NaNO3溶液中，逐渐加入NaNO3晶体，下列图象中符合加入NaNO3晶体的质量和溶液中的溶质质量分数变化规律的是（）A． B． C． D．【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】压轴实验题；利用图像，进行分析计算．【分析】由题意可知：“在一定的温度下，向不饱和的NaNO3溶液中，逐渐加入NaNO3晶体”，则NaNO3溶液逐渐趋向饱和，饱和以后，其溶液的质量分数则不会变化．【解答】解：在一定的温度下，向不饱和的NaNO3溶液中，逐渐加入NaNO3晶体，则NaNO3溶液逐渐趋向饱和，饱和以后，其溶液的质量分数则不会变化；故上列图象中符合加入NaNO3晶体的质量和溶液中的溶质质量分数变化规律的为图象C．故选C．【点评】掌握溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；了解溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．12．如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）A．NaCl的溶解度不受温度的影响B．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNOC．t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3D．温度高于t2℃时，KNO3【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定一定量的饱和溶液中溶质的质量，②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，从而确定饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③确定物质的溶解度随温度变化的变化情况等．【解答】解：A、由图可知，氯化钠的溶解度受温度的影响很小，故A错误；B、在t1℃时，硝酸钾的溶解度是20g，即在100g水中最多溶解20gC、在t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，即在t2D、由两物质的溶解度曲线不难看出，温度高于t2℃故选D．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线的有关知识，并能利用溶解度曲线来解决相关的问题，培养学生解决问题的能力．13．根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（）A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B．t2℃C．将t3℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t2D．当乙物质中混有少量甲物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯乙【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A．没有温度没法比较溶解的大小；B．t2℃C．甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而增大，将t3℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t2D．当乙物质中混有少量甲物质时，可采用蒸发的方法提纯乙，故D错．【解答】解：A．没有温度没法比较溶解的大小，故A错；B．t2℃C．甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而增大，将t3℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t2D．当乙物质中混有少量甲物质时，可采用蒸发的方法提纯乙，故D错．答案：C【点评】明确溶解度曲线的意义，并能运用判断溶液的质量、饱和溶液中溶质的质量大小、降温析出晶体的质量情况等知识．14．要使质量分数为10%的氯化钠溶液100g变成质量分数为20%的氯化钠溶液，可采取的方法是（）A．加入10g氯化钠 B．蒸发50g水C．加入100g的10%氯化钠溶液 D．将溶液取出50g【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】根据题中所给的条件找出溶质质量、溶液质量，然后计算溶质质量分数进行比较解答．【解答】解：A、溶质质量是：10%×100+10=20g，溶液质量为：100+10=110g，溶质质量分数为：×100%=%，不满足要求，故A错误；B、溶质质量是：10%×100=10g，溶液质量为：100﹣50=50g，溶质质量分数为：×100%=20%，满足要求，故B正确；C、都是10%的溶液混合后，质量分数不变，故C错误；D、溶液是均一稳定的混合物，取出的质量分数也是10%，故D错误．故选B．【点评】在解此类题时，首先根据选项中的条件找出溶质质量和溶液质量，然后计算质量分数进行比较解答，注意溶液是均一稳定的混合物，各部分的成分都相同．15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．由图示判断下列说法中不正确的是（）A．在t1℃B．c的溶解度随温度的升高而减少C．a的饱和溶液从t2℃降温至t1D．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温还是升温的方法使饱和溶液和不饱和溶液相互转化，确定通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、由两物质的溶解度曲线可知，在t1℃B、由图可知，C的溶解度随温度的升高而减小，故B正确；C、由于a的溶解度随温度的升高而增大，因此a的饱和溶液从t2℃降温至t1D、由于a的溶解度随温度的升高而明显增大，而b的溶解度受温度的影响很小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯混有少量b的a，故D正确；故选C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养学生解决问题的能力．16．制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）．下列操作正确的是（）A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码B．在左右托盘上垫滤纸称取固体C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解D．选用100mL量筒量取的水【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【分析】称量前调节天平平衡时，要调节天平两端的平衡螺母，向左偏向右拧，向右偏向左拧；称量易潮解或腐蚀性药品时必须放到玻璃器皿中；配制溶液时必须在烧杯内不能在量筒内，选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的．【解答】解：A、指针向右偏转应向左拧平衡螺母，不能移动游码；B、称量易腐蚀的氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中，不能放在纸上；C、配制溶液时不能放在量筒内，应该在烧杯内；D、选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的，所以选用100mL量筒量取的水是正确的．故选D【点评】称量前天平不平衡，要调节平衡螺母，称量一般药品放在纸上，称量易腐蚀或潮解的药品放在玻璃器皿中称量；在烧杯中配制溶液，选取量筒要遵循大于且最接近的原则．17．在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙，据此判断，下列结论正确的是（）A．此温度时，该固体的溶解度为30gB．若将溶液丙蒸发10g水，析出的晶体的质量一定大于3gC．溶液乙一定是不饱和溶液D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等【考点】晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶解度的知识进行分析，溶液蒸发水分无晶体析出，则溶液一定是不饱和溶液，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液．【解答】解：A、溶液甲蒸发水分，无晶体析出，此时溶液乙可能是不饱和溶液，故蒸发10g水析出3g晶体得到的溶液C的溶质质量分数比溶液乙大，所以此温度时，该固体的溶解度可能大于30g，故A错误；B、溶液甲蒸发水分，无晶体析出，此时溶液乙可能是饱和溶液，故溶液丙蒸发10g水，析出的晶体的质量可能等于3g，故B错误；C、溶液甲蒸发水分，无晶体析出，此时溶液乙可能是饱和溶液，故C错误；D、溶液甲蒸发水分，无晶体析出，此时溶液乙可能是饱和溶液，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等，故D正确；故选D．【点评】本题考查了溶解度的知识，完成此题，可以依据无晶体析出的溶液是不饱和溶液以及析出晶体后的溶液是饱和溶液进行．18．下列溶液中，溶质质量分数最大的是（）A．t℃时，溶解度为20g的某物质的饱和溶液B．20g溶质配制成100mL溶液，该溶液的密度是1.15g/cm3C．100g20%的某溶液，加水稀释到200gD．100g10%的某溶液再溶解10g溶质【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】计算四个选项中溶液的溶质质量分数，比较大小，选择溶液的溶质质量分数最大的一项．【解答】解：A、t℃时，溶解度为20g的某物质的饱和溶液，溶液的溶质质量分数=×100%≈%；B、20g溶质配制成100mL溶液，溶液的溶质质量分数=×100%≈%；C、100g20%的某溶液，加水稀释到200g，稀释后溶液的溶质质量分数=×100%=10%；D、100g10%的某溶液再溶解10g溶质，完全溶解后溶液的溶质质量分数=×100%≈%．故选D【点评】一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=×100%，且该值为此温度下该物质溶液的溶质质量分数最大值．19．从氯酸钾、二氧化锰混合物加热制取O2后的残留固体中回收二氧化锰，以下几步操作可供选择：①蒸发溶液；②过滤；③溶解；④水洗；⑤烘干．正确操作顺序是（）A．③②④① B．③②⑤④ C．③②④⑤ D．③②①④【考点】混合物的分离方法；实验步骤的探究．【专题】物质的分离和提纯．【分析】能够通过用水溶解、过滤等操作分离的物质要具有以下特点：一种物质溶于水，一种物质不溶于水，两种物质都溶于水或都不溶于水是不能分离．【解答】解；因为二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，二氧化锰被过滤出来，因为二氧化锰表面可能含有氯化钾溶液，所以进行洗涤，最后干燥，得到了纯净的二氧化锰；故选C．【点评】通过回答本题知道了从氯酸钾、二氧化锰混合物加热制取O2后的残留固体中回收二氧化锰的方法，掌握了不溶于液体的固体与液体分离的方法．20．在t℃时，浓度相同的两份KNO3溶液A和B，A为100g，B为80g，将其各自恒温蒸发掉20g水后，A刚好饱和，对所得的B溶液正确的说法是（）A．也刚好饱和B．仍为不饱和溶液C．是饱和溶液并有晶体析出D．有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据在温度条件不变的情况下，同种溶液的饱和度是不变的．假设一定的浓度对溶质进行求解，利用同一温度的饱和溶液溶质质量分数进行对B的判断．【解答】解：在温度条件不变的情况下，同种溶液的饱和度是不变的．假设该题中此溶液的浓度是20%．则A中有20g溶质，B中有16g溶质．A原来是100g，蒸发掉20g水刚好饱和，溶液浓度变为：×100%=25%，B原来是80g，蒸发掉20g水后，浓度变为：×100%=%，显然大于其饱和度25%，所以要析出晶体，有结晶析出的溶液肯定是饱和溶液了．故选：C．【点评】本题是对溶液知识的考查题，对相等的数据进行假设，然后利用有关的溶液计算解决该题是一种叫巧妙地方法．二、本题包括3个小题，共30分21．小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种．小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：（1）若不溶于水，则是CaCO3．（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是CuSO4．（3）若溶于水溶液温度升高，则是NaOH．（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是NaCl．【考点】溶解现象与溶解原理．【专题】压轴实验题；填写实验报告题；物质的鉴别题．【分析】根据物质溶于水的不同现象进行分析．（1）在原物质中只有碳酸钙不溶于水；（2）硫酸铜溶于水溶液呈蓝色；（3）其中氢氧化钠溶于水放热；（4）溶于水温度不变的无色溶液是氯化钠．【解答】解：（1）在原物质中只有碳酸钙不溶于水，其它均能溶于水，故答案为：CaCO3；（2）硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，其它溶液均为无色，故答案为：CuSO4；（3）其中氢氧化钠溶于水放热，其它溶于水均无热量变化，故答案为：NaOH；（4）溶于水温度不变的无色溶液是氯化钠，故答案为：NaCl．【点评】该题是涉及物质溶于水的一些现象的考查，设计的知识面较广，是对学生认识常见化合物特性的训练．22．（2015秋•太和县校级期末）下图是甲、乙两固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据此我能回答下列问题：（1）甲乙的溶解度曲线相交点的含义是：在30℃时，甲与乙的溶解度相等．40℃时，甲物质溶解度为35g．（2）溶解度随温度变化影响比较大的物质是甲．要从该物质溶液中得到该物质，通常采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法（3）30℃时，向100g水中加入30g乙物质，充分溶解后，所得溶液是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液中溶质的质量分数为20%．（4）由上图还可以获得的信息有：当温度小于30℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；当温度大于30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；甲、乙两种物质均为易溶于水的物质；30℃时甲，乙的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为25：100：125；…（答案具有开放性，其他答案只要合理均可）．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据固体物质的溶解度曲线可知：①查出某固体物质在某温度下的溶解度，如：40℃时，甲物质溶解度为35g，②比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，如：当温度小于30℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，如：甲的溶解度随温度的升高而增大，④判断通过降温还是蒸发溶剂的方法达到结晶的目的等；固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量．【解答】解：（1）由两物质的溶解度曲线可知，在30℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明在30℃时，两物质的溶解度相等；根据甲的溶解度曲线可以查出，40℃时，甲物质溶解度为35g．在故答案为：在30℃时，甲与乙的溶解度相等；35（2）由于甲的溶解度受温度的影响较大，因此可以通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法从它的溶液中得到晶体，故答案为：甲，降温结晶（冷却热饱和溶液）（3）由于在30℃时，甲的溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克甲，因此30℃时，向100g水中加入30g乙物质，这30g乙只能被溶解25g，因此形成的溶液是饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=20%，故答案为：饱和，20%（4）根据两物质的溶解度曲线可以知道：①当温度小于30℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；当温度大于30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；②甲、乙两种物质均为易溶于水的物质；③30℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为25：100：125等，故答案为：：①当温度小于30℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；当温度大于30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度；②甲、乙两种物质均为易溶于水的物质；③30℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为25：100：125（合理即可）【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及根据溶解度曲线来解决相应的问题和固体溶解度的概念的应用，培养学生的理解能力和解决问题的能力．23．（10分）回答下列问题：（1）实验室配制100g10%的氯化钠溶液时，需要10g氯化钠固体．称量样品时，应把样品放在托盘天平的左盘里．①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是如图的B（填字母）．②下列仪器中，量取水时需要用到d和c仪器（填序号），溶解时需要用到e和a仪器（填序号a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿．③为加快食盐的溶解速度，可以采用的方法有：搅拌．如果配制的溶液的溶质质量分数低于10%，你认为可能原因是仰视读数．（任写一个）．（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应停止，加热，利用余热将余下溶液蒸发至干．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器﹣量筒；称量器﹣托盘天平；蒸发与蒸馏操作；影响溶解快慢的因素．【专题】溶液、浊液与溶解度；简单实验方案的设计与评价．【分析】根据已有的溶液配制的知识进行分析解答，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；根据游码的读法考虑；根据量筒量程的选取原则考虑；根据溶解的过程考虑所用仪器；根据蒸发的注意事项；根据仪器的使用方法和造成的实验误差进行分析解答．【解答】解：（1）实验室配制100g10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠固体的质量为100g×10%=10g．称量样品时，应把样品放在托盘天平的左盘里，故填：10，左．①据图可以看出，天平上的游码位置应是下图的B图，故填：B；②量取水时需要用到d和100ml的量筒，溶解时需要用到e和烧杯，故填：c，a；③为加快食盐的溶解速度，可以采用的方法是用玻璃棒搅拌，故填：搅拌；如果配制的溶液的溶质质量分数低于10%，可能原因是量取水时仰视读数，故填：仰视读数．（2）在蒸发时注意事项是蒸发至有较多量固体析出后，停止加热，靠余热把剩余固体结晶析出．故答案为：（1）10，左．①B．②c，a．③搅拌．仰视读数．（2）停止，加热，【点评】通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时游码的使用方法和注意事项，掌握了量筒的选取方法和蒸发的注意事项．三、本题包括3个小题，共20分24．野炊过程实际上是运用化学知识分析、解决问题的过程，因为该项活动过程中涉及许多化学知识的运用．某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成份为碳酸钠）等物品．（1）携带过程中，不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了．若要将它们区分开来，适宜选用食醋（填所携带的物品名称）．（2）在“灶”上悬挂野炊锅时，小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度．这样做的原因可能是C．A．使用焰心加热；B．使用内焰加热；C．使用外焰加热（3）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝．取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有均一性（填一条性质）．（4）野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠．这样做的目的是防止铁锅生锈．【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；加热器皿﹣酒精灯；溶液的概念、组成及其特点；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】生活实际型；压轴实验题．【分析】（1）若要将食盐和去污粉区分开，须找一种物质与他们发生反应，且现象不同；（2）欲知小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度的原因，须知火焰的哪一部分温度最高；（3）欲知取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何的原因，须知溶液的特征；（4）欲知小辉用干布抹去铁锅表面的水珠的目的，须知铁的性质．【解答】解：（1）食盐是NaCl，去污粉的主要成份是NaHCO3，而食醋（CH3COOH）正好可以与两者发生反应，与NaCl反应没有气体生成，与NaHCO3反应有气体生成，据此可以鉴别，把两者区分开来；（2）因为火焰的外焰温度最高，所以小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度，是为了使用火的外焰；（3）因为溶液的特征具有均一性、稳定性，故取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何；（4）铁的性质有一点是在潮湿空气中会生锈，因此要防铁锅生锈，就需保持其干燥．故答案为：（1）食醋；（2）C；（3）均一性；（4）防止铁锅生锈．【点评】本题涉及到多种生活常识，同时也要求学生掌握多方面知识才能解答，可让学生体验到所学可为所用，学之乐趣无穷．25．学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如下图所示：（1）以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是王华、李佳同学．老师接着问：“你们还想知道什么？”王华回答：“不溶于水的物质能溶于其它溶剂吗？”李佳回答：“影响物质在水中溶解能力的因素有哪些？”（2）如果用实验回答王华的问题，则应该选择的溶质和溶剂分别是：植物油、汽油．（3）针对李佳的问题，老师引导同学们进行了一系列探究，包括绘制A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下表列出了从探究实验中获取的部分数据，李佳根据下表中的数据绘制了一条溶解度曲线，它是A物质的溶解度曲线．温度（℃）溶解度（g）ABC2020204040302530603020【考点】溶液的概念、组成及其特点；固体溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】根据溶液的特点和溶解度曲线的画法来考虑本题的做法．【解答】解：（1）溶液是均一稳定的混合物，王华说的是混合物，李佳的密度相同说的是溶液的均一性，陈军的无色透明是错误的；（2）植物油不溶于水，但溶于汽油，植物油溶于汽油形成的也是溶液；（3）溶解度曲线中横坐标