初中化学人教版九年级下册第十单元酸和碱常见的酸和碱 市赛获奖

《常见的酸和碱》一、选择题1．下列是人体中几种体液的正常pH，碱性最强的是（）A．血浆（～） B．胰液（～）C．胃液（～） D．唾液（～）2．科学家研究发现，人体大脑皮层体液最理想的pH介于～之间．人体大脑皮层体液的酸碱度（）A．偏酸性 B．偏碱性 C．呈中性 D．难以判断3．以下生产、生活中的做法不符合环保理念的是（）A．开发使用新能源B．工业用水重复使用C．秸秆回收利用，不露天焚烧D．电脑、电视长期处于待机状态4．下列做法或说法中不正确的是（）A．用熟石灰降低土壤碱性，改良土壤结构B．用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度C．将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分D．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”5．类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（）①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物不一定是氧化物③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应④燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的变化就是燃烧⑤单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质．A．①②③④ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．①③④6．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理正确的是（）A．酸和碱发生中和反应生成盐和水；生成盐和水的反应都是中和反应B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨C．碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液D．水和双氧水组成相同但化学性质不同，是由于它们的分子构成不同7．下列实验现象描述正确的是（）A．熟石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，放出大量的热B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由紫色变为红色C．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热D．铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色二、填空题8．将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是，其反应的化学方程式是；过一段时间后，又可以观察到的现象是，铁钉发生反应的化学方程式是．9．小华家有一张铁床，因长期受潮已锈迹斑斑．他从上面取一枚生锈的铁螺丝放入一定量的稀硫酸中，观察到铁锈（主要成分是Fe2O3）逐渐消失，此反应的化学方程式是．小华同学结合学过的化学知识，提出了一些防止铁床进一步锈蚀的建议，请写出一条小华同学的合理建议．10．结合NaOH、Ca（OH）2，的相关知识，回答下列问题．（1）可用来改良酸性土壤的固体是；（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是；（3）区分两种溶液可选用的试剂是．11．为了探究氢氧化钙的化学性质，同学们进行了以下实验：A．向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳；B．向氢氧化钙溶液中滴加2滴酚酞溶液后，振荡，再加入过量的稀盐酸；C．向氢氧化钙溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，振荡．（1）实验B的目的是；（2）实验C中发生反应的化学方程式为；（3）将上述3个实验后的废液倒入同一个洁净的烧杯里，静止后发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈无色，则上层清液中一定含有的溶质包括酚酞和．三、实验题12．初中化学教材中的一些实验如图，请你回答下列问题：（1）甲中玻璃棒不断搅拌的目的是．（2）乙中锥形瓶内产生的主要现象是，反应后天平（填“会”或“不会”）平衡．（3）丙中除了能得出可燃物燃烧的条件外，还可以比较出白磷、红磷化学性质上的不同点是．（4）丁中得到的滤液仍然浑浊，原因是（答一点即可）．四、选择题（共2小题，每小题3分，满分6分）13．下列变化中，只有加入酸才能一步实现的是（）A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2 C．Ba（NO3）2→BaSO4 D．CuO→CuCl14．下列说法正确的是（）A．在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈B．浓盐酸露置于空气中质量会增大C．棉纤维在空气燃烧时产生烧焦羽毛的气味D．二氧化碳是造成酸雨的主要物质五、解答题（共4小题，满分0分）15．“洁厕灵”的有效成分为盐酸，可以清除污垢，除去异味；而“管道疏通剂”的主要成分是氢氧化钠和铝粉，可使堵塞的管道畅通无阻．（1）“洁厕灵”能轻松除去铁制品表面的铁锈，但不能长时间浸泡，用化学方程式表示原因、．（2）“漂白精”的有效成分为次氯酸钠（NaClO），可以快速漂除衣物污渍，若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+X，则X的化学式为．（3）管道疏通剂疏通管道的原理是：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为．（4）管道疏通剂不能与“洁厕灵”混合使用，用化学方程式表示原因．16．化学是在分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学．请用化学观点讨论下面的问题：（第（1）问用化学用语表示）（1）酸溶液具有相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有相同的．（2）过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫做“过氧基”（下列物质①中虚线框标出的部分）的结构．据此推测下列②﹣④的物质中，可用作杀菌消毒剂的是（填序号）．①②H﹣O﹣H③O=C=O④（3）若分别用○和●代表两种不同元素的原子．这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图如下图所示，若用A代表○、B代表●，请用A、B表示该反应的化学方程式：．17．如图所示是Ca（OH）2的部分性质实验，回答有关问题．（1）A中的实验现象是；（2）C中发生反应的化学方程式为；（3）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀．取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象．综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和，可能含有的溶质是．18．氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛地应用于肥皂、石油、造纸、纺织、等行业．（1）氢氧化钠的俗名是（只写一种）．氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为．（2）氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的发生反应而变质，其反应的化学方程式为．（3）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”．为了检验里面是否还存在NaOH，小帆、小玉同学分别取少量该固体样品进行以下实验：小帆同学做了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，加蒸馏水溶解得无色溶液，滴入2滴无色酚酞试液无色酚酞试液变红样品中含有氢氧化钠小玉认为小帆的实验方案不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是：小玉设计了另一个实验：请你完成表格里所缺内容．实验步骤实验现象实验结论①取少量样品于试管中，加入足量的CaCl2溶液②过滤，向滤液中滴加几滴有白色沉淀生成样品中确实含有氢氧化钠小玉加入足量的CaCl2溶液的实验目的是．

《常见的酸和碱》参考答案与试题解析一、选择题1．下列是人体中几种体液的正常pH，碱性最强的是（）A．血浆（～） B．胰液（～）C．胃液（～） D．唾液（～）【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强．据此分析判断即可．【解答】解：A、血浆的pH为～，大于7，显碱性．B、胰液的pH为～，大于7，显碱性．C、胃液的pH为～，小于7，显酸性．D、唾液的pH为～，显酸性、中性或碱性．根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．2．科学家研究发现，人体大脑皮层体液最理想的pH介于～之间．人体大脑皮层体液的酸碱度（）A．偏酸性 B．偏碱性 C．呈中性 D．难以判断【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合题意进行分析判断．【解答】解：根据题意，小聪同学大脑皮层体液的pH为～，pH略大于7，显偏碱性．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．3．以下生产、生活中的做法不符合环保理念的是（）A．开发使用新能源B．工业用水重复使用C．秸秆回收利用，不露天焚烧D．电脑、电视长期处于待机状态【考点】资源综合利用和新能源开发；防治空气污染的措施；保护水资源和节约用水．【专题】化学与环境保护．【分析】环保指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，减少污染物的排放，特别是减少二氧化碳的排放量，防止环境污染，减缓生态恶化等，根据是否能达到这一理念进行分析判断．【解答】解：A、开发使用新能源，能及减少污染，符合环保理念；B、工业用水重复使用，能节约水，符合环保理念；C、秸秆回收利用，不露天焚烧，能防止环境污染，符合环保理念；D、脑、电视长期处于待机状态，消耗电能，不符合环保理念．故选D．【点评】“低碳、环保”理念是社会关注的热点，也是中考的热点之一，增强环保意识、充分理解节能环保的重要性是解答此类题的关键．4．下列做法或说法中不正确的是（）A．用熟石灰降低土壤碱性，改良土壤结构B．用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度C．将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分D．使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”【考点】常见碱的特性和用途；硬水与软水；完全燃烧与不完全燃烧；白色污染与防治．【专题】化学与环境保护；化学与能源；空气与水；常见的碱碱的通性．【分析】根据熟石灰的性质、降低水的硬度的方法、促进燃烧的方法以及减少白色污染的措施进行分析解答即可．【解答】解：A、熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，错误；B、煮沸或蒸馏能除去水中的可溶性钙镁化合物，能降低水的硬度，正确；C、将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分，正确；D、使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”，正确；故选A．【点评】本题考查的是常见的物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．5．类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（）①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物不一定是氧化物③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应④燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的变化就是燃烧⑤单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的纯净物一定是单质．A．①②③④ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．①③④【考点】碱的化学性质；中和反应及其应用；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；燃烧与燃烧的条件．【专题】课本知识同类信息．【分析】①碱性溶液不一定是碱，有的盐溶液也显碱性；②氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，有的含氧化合物有两种以上元素组成；③生成盐和水的反应很多不是中和反应；④有发光、放热现象的变化不一定是燃烧；⑤根据单质的定义分析判断，单质是由一种元素组成的纯净物．可以根据以上知识点进行解答．【解答】解：①碱性溶液不一定是碱溶液．例如，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐．②氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是两种元素，例如碳酸中含有氧元素，但它不是氧化物．③生成盐和水的反应不一定是中和反应．例如，石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙（盐）和水，但不是中和反应；④有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，例如电灯通电时发光、放热，但是不属于燃烧．⑤单质是由一种元素组成的纯净物，单质一定由同种元素组成．但由同种元素组成的物质不一定是单质．例如，氧气和臭氧组成的物质，是由氧元素组成的物质，属于混合物，不属于单质．所以上述说法正确．所以类推结果错误的为①③④．故选D．【点评】通过举例的形式对各种说法进行分析、判断，从而得出正确的结论．化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，尽管简单易懂，但却是考查的热点之一．6．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理正确的是（）A．酸和碱发生中和反应生成盐和水；生成盐和水的反应都是中和反应B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨C．碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液D．水和双氧水组成相同但化学性质不同，是由于它们的分子构成不同【考点】碱的化学性质；中和反应及其应用；酸雨的产生、危害及防治；分子的定义与分子的特性．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．B、根据酸雨的范畴，进行分析判断．C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断．D、根据水和双氧水的组成、分子的基本性质，进行分析判断．【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误．B、酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH也小于7，故选项推理错误．C、碱溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误．D、水和双氧水组成相同但化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项推理正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、中和反应的特征、酸雨的范畴、分子的基本性质等是正确解答本题的关键．7．下列实验现象描述正确的是（）A．熟石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，放出大量的热B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由紫色变为红色C．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热D．铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色【考点】常见碱的特性和用途；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断．B、根据碳酸不稳定，加热后分解生成水和二氧化碳，进行分析判断．C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、铁钉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，据此进行分析判断．【解答】解：A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰中加入一定量的水，白色固体变成白色浆液，该反应放出大量的热，不是熟石灰，故选项说法错误．B、加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，碳酸不稳定，加热后分解生成水和二氧化碳，溶液由红色变为紫色，故选项说法错误．C、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热，故选项说法错误．D、铁钉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，银白色固体表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、二氧化碳的化学性质、生石灰的化学性质、金属的化学性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别．二、填空题8．将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色，其反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；过一段时间后，又可以观察到的现象是铁钉表面冒出气泡，溶液变为浅绿色，铁钉发生反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】可以根据酸与金属以及酸与金属氧化物之间的反应做出回答．铁锈的主要成分是氧化铁，可以与酸发生复分解反应，生成的盐溶液为黄色，除去铁锈后的铁可以与酸发生置换反应，生成亚铁盐和氢气，水溶液为浅绿色．【解答】解：铁锈的主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液为黄色，除去铁锈后的铁与盐酸反应会生成氯化亚铁，该溶液为浅绿色（在黄色溶液中颜色不太明显），同时生成的氢气形成气泡；故答案为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铁钉表面冒出气泡；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；【点评】本题考查的是酸与金属以及酸与金属氧化物的反应，最常考查的就是酸除铁锈，完成此题，可以依据课本已有知识作出回答．所以同学们在平时的学习中要加强知识的储备．9．小华家有一张铁床，因长期受潮已锈迹斑斑．他从上面取一枚生锈的铁螺丝放入一定量的稀硫酸中，观察到铁锈（主要成分是Fe2O3）逐渐消失，此反应的化学方程式是3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O．小华同学结合学过的化学知识，提出了一些防止铁床进一步锈蚀的建议，请写出一条小华同学的合理建议（去锈后）刷漆等．【考点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质．【专题】金属与金属材料；常见的酸酸的通性．【分析】根据酸的性质与铁锈的成分进行分析，铁锈和硫酸反应能生成硫酸铁和水；根据钢铁的原理进行分析，防止机械进一步锈蚀可以在机械表面涂油漆．【解答】解：生锈的铁螺丝放入硫酸中，表面的铁锈（主要成分三氧化二铁）与硫酸反应生成硫酸铁与水，反应的化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O．金属在水和氧气同时接触容易生锈，所以隔绝氧气和水可以防止金属生锈．防止铁生锈有多种方法，如保持铁制品干燥、铁制品表面刷油漆等．在铁床表面涂油、刷漆等可以达到防止铁床生锈的目的．故答案为：3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；（去锈后）刷漆等．【点评】本题难度不大，掌握金属生锈的原因及防止金属生锈的方法、酸的化学性质等是正确解题的关键．10．结合NaOH、Ca（OH）2，的相关知识，回答下列问题．（1）可用来改良酸性土壤的固体是氢氧化钙；（2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子；（3）区分两种溶液可选用的试剂是二氧化碳．【考点】碱的化学性质；常见碱的特性和用途．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】（1）根据氢氧化钙属于碱，具有碱性，可用于改良酸性土壤进行分析；（2）根据在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱进行分析；（3）要鉴别氢氧化钙和氢氧化钠，所选试剂与这两种溶液混合需有明显的不同现象．【解答】解：（1）氢氧化钙属于碱，具有碱性，可用于改良酸性土壤；（2）在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，所以具有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子；（3）二氧化碳与氢氧化钙混合产生白色沉淀，与氢氧化钠溶液混合不反应，可以鉴别，区分两种溶液可选用的试剂是二氧化碳．故答案为：（1）氢氧化钙；（2）都含有氢氧根离子；（3）二氧化碳．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．11．为了探究氢氧化钙的化学性质，同学们进行了以下实验：A．向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳；B．向氢氧化钙溶液中滴加2滴酚酞溶液后，振荡，再加入过量的稀盐酸；C．向氢氧化钙溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，振荡．（1）实验B的目的是证明氢氧化钙能与盐酸反应；（2）实验C中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）将上述3个实验后的废液倒入同一个洁净的烧杯里，静止后发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈无色，则上层清液中一定含有的溶质包括酚酞和氯化钠．【考点】探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；书写化学方程式．【专题】科学探究．【分析】（1）向氢氧化钙溶液中滴加2滴酚酞溶液后，振荡，溶液呈红色，再加入过量的稀盐酸，红色逐渐变为无色，说明氢氧化钙能与盐酸反应；（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；（3）根据反应的过程以及常见物质的化学性质等进行分析．【解答】解：（1）向氢氧化钙溶液中滴加2滴酚酞溶液后，振荡，溶液呈红色，再加入过量的稀盐酸，红色逐渐变为无色，说明氢氧化钙能与盐酸反应，因此实验B的目的是证明氢氧化钙能与盐酸反应，故填：证明氢氧化钙能与盐酸反应；（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）将上述3个实验后的废液倒入同一个洁净的烧杯里，静止后发现烧杯底部有白色沉淀，说明盐酸全部反应，上层清液呈无色，说明没有显碱性的氢氧化钙、碳酸钠和氢氧化钠，则上层清液中一定含有的溶质包括酚酞和生成的氯化钠，故填：氯化钠．【点评】此题难度不大，掌握化学方程式的书写方法以及常见的物质的化学性质等即可顺利解答．三、实验题12．初中化学教材中的一些实验如图，请你回答下列问题：（1）甲中玻璃棒不断搅拌的目的是使热量及时地扩散．（2）乙中锥形瓶内产生的主要现象是产生大量的白烟，放出大量的热，反应后天平会（填“会”或“不会”）平衡．（3）丙中除了能得出可燃物燃烧的条件外，还可以比较出白磷、红磷化学性质上的不同点是红磷的着火点比白磷的高．（4）丁中得到的滤液仍然浑浊，原因是滤纸破损（或滤液高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等）（答一点即可）．【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件．【专题】实验性简答题；化学学习中的实验思想．【分析】（1）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析解答．（2）根据红磷在空气中燃烧的现象、质量守恒定律，进行分析解答．（3）根据铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，进行分析解答．（4）根据过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外接滤液的烧杯不干净也会造成同样的结果；进行分析解答．【解答】解：（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散．（2）红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热；由于实验是在密闭装置内进行，反应后天平会平衡．（3）铜片上的白磷、红磷均为可燃物，均能与氧气接触，白磷燃烧、红磷不燃烧，说明了红磷的着火点比白磷的高．（4）过滤后发现滤液仍然浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等．故答案为：（1）使热量及时地扩散；（2）产生大量的白烟，放出大量的热；会；（3）红磷的着火点比白磷的高；（4）滤纸破损（或滤液高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等）．【点评】本题难度不大，掌握浓硫酸的稀释方法、质量守恒定律、燃烧的条件、过滤的原理与注意事项等是正确解答本题的关键．四、选择题（共2小题，每小题3分，满分6分）13．下列变化中，只有加入酸才能一步实现的是（）A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2 C．Ba（NO3）2→BaSO4 D．CuO→CuCl【考点】物质的相互转化和制备；酸的化学性质．【专题】物质的制备．【分析】只有加酸才能一步实现即原物质能与酸反应生成目标物质，并且该转化只能由这一个反应实现；根据原物质的性质及变化规律进行分析与判断．运用酸的性质及金属和盐的反应逐一分析，结合复分解反应发生的条件解答．A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，但锌和硫酸铜也能反应生成硫酸锌和铜．B、碳酸钙高温煅烧也能得到二氧化碳．C、硝酸钡和硫酸钠等可溶性硫酸盐都能得到硫酸钡沉淀．D、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水．【解答】解：A、锌与稀硫酸发生置换反应可生成硫酸锌和氢气；锌和硫酸铜反应也可以生成铜和硫酸锌；因此锌既可与硫酸反应也可与硫酸铜反应而生成硫酸锌，故A错误；B、高温煅烧碳酸钙可以生成二氧化碳和氧化钙，故B错误；C、硝酸钡和硫酸钠反应液可以生成硫酸钡，Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4+2NaNO3，故C错误D、氧化铜与酸反应生成盐和水，故氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜，故D正确．故选D．【点评】本题综合考查了金属、金属氧化物、盐和酸的反应，也考查了金属与盐的置换反应，综合性强，中考的热点和重点问题．14．下列说法正确的是（）A．在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈B．浓盐酸露置于空气中质量会增大C．棉纤维在空气燃烧时产生烧焦羽毛的气味D．二氧化碳是造成酸雨的主要物质【考点】金属锈蚀的条件及其防护；二氧化碳对环境的影响；酸的物理性质及用途；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；常见的酸酸的通性．【分析】A．铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．B．浓盐酸具有挥发性．C．根据棉纤维燃烧的现象进行分析判断．D．根据酸雨的形成原因来分析．【解答】解：A．在钢铁表面镀铬，能隔绝氧气和水，防止钢铁生锈，故选项说法正确．B．浓盐酸具有挥发性会使质量减少，故错误；C．点燃一小块棉纤维不产生烧焦羽毛的气味，而是产生烧纸的气味，故错误；D．二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要气体，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，故错误．故选A．【点评】本题考查了防锈的措施、盐酸的性质、物质的鉴别以及酸雨的形成原因，难度不大．五、解答题（共4小题，满分0分）15．“洁厕灵”的有效成分为盐酸，可以清除污垢，除去异味；而“管道疏通剂”的主要成分是氢氧化钠和铝粉，可使堵塞的管道畅通无阻．（1）“洁厕灵”能轻松除去铁制品表面的铁锈，但不能长时间浸泡，用化学方程式表示原因Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．（2）“漂白精”的有效成分为次氯酸钠（NaClO），可以快速漂除衣物污渍，若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+X，则X的化学式为H2O．（3）管道疏通剂疏通管道的原理是：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．（4）管道疏通剂不能与“洁厕灵”混合使用，用化学方程式表示原因NaOH+HCl=NaCl+H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．【考点】酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；（3）（4）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．【解答】解：（1）“洁厕灵”的有效成分为盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将铁制品放入“洁厕灵”中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+X，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、3、1、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、3、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O．（3）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（4）“洁厕灵”中含有稀盐酸，能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和铝反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．故答案为：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）H2O；（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化学反应前后原子守恒是正确解答本题的关键．16．化学是在分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学．请用化学观点讨论下面的问题：（第（1）问用化学用语表示）（1）酸溶液具有相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有相同的H+．（2）过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫做“过氧基”（下列物质①中虚线框标出的部分）的结构．据此推测下列②﹣④的物质中，可用作杀菌消毒剂的是④（填序号）．①②H﹣O﹣H③O=C=O④（3）若分别用○和●代表两种不同元素的原子．这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应，反应前后的微观模拟图如下图所示，若用A代表○、B代表●，请用A、B表示该反应的化学方程式：A2+B2=2BA．【考点】酸的化学性质；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式．【专题】化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的酸酸的通性．【分析】（1）根据酸的概念性质作答；（2）根据题意，含有一种叫“过氧基”的结构的分子所构成的物质可作杀菌消毒剂．判断所给分子结构中含有“过氧基”结构的物质即可．（3根据反应的微观示意图，分析反应中物质及变化的特点，用符号A、B表示元素，写出反应的化学方程式．【解答】解：（1）酸的共性是因为酸会在溶液中都电离出相同的阳离子氢离子．碱的共性是因为碱会在溶液中都电离出相同的阴离子氢氧根离子．酸与碱发生中和反应会生成水，是因为氢离子与氢氧根离子结合会成为水；（2）由图示信息可知氧氧单键相连才具有杀菌消毒剂，所以第④各物质中含有这一键．（1）物质A的分子由两个相同的A原子构成，物质A为单质，其化学式可表示为A2；物质B的分子也是由两个相同的B原子所构成，物质B为单质，其化学式可表示为B2；生成的两个分子构成相同，是同一种物质的两个分子，生成物的分子是由一个A原子和一个B原子构成，则生成物为AB型化合物，化学方程式为：A2+B2=2BA；故答案为：（1）H+；（2）④；（3）A2+B2=2BA【点评】根据物质的分子构成微观示意图，判断物质的分子构成，利用分子构成确定物质的组成；根据物质的组成对物质进行分类．17．如图所示是Ca（OH）2的部分性质实验，回答有关问题．（1）A中的实验现象是澄清的石灰水变浑浊；（2）C中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（3）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀．取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象．综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和NaCl，可能含有的溶质是CaCl2．【考点】碱的化学性质；书写化学方程式．【专题】常见的碱碱的通性．【分析】（1）根据二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊进行分析；（2）根据氢氧化钙与碳酸钠反应分析回答；（3）根据甲、乙、丙反应后的溶液以及三种溶液可能发生的反应进行分析．【解答】解：（1）二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊；（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生了碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（3）上层溶液为无色，说明溶液中无碱性物质，溶液显酸性或中性；底部有白色沉淀．可知是反应生成的碳酸钙沉淀，说明溶液中无酸性物质，故溶液中无氢氧化钙、盐酸、碳酸钠；综合分析可知：上