第一单元物质的组成、性质和分类1

高考化学各部分知识内容要求的三个层次：复习的要求：系统复习、重视基础、突出重点、注意方法、提高效率【了解】对所学化学知识有初步认识、能够正确复述、再现、辨认或直接使用。【理解（掌握）】领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。【综合应用】在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。第一部分化学基本概念第一单元物质的组成、性质和分类物质（纯净物）物质的组成与结构的相互关系：单质化合物宏观组成

微观结构元素化合态分子原子离子构成变成构成游离态组成一、物质的组成原子核核外电子质子中子考纲解读:了解物质的分子、原子、离子、元素、同素异形体等概念的涵义；了解原子团的定义。讨论1：下列说法正确的是（）A、水由水分子构成B、水分子由氢元素和氧元素组成C、每个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子D、水中氢元素与氧元素的个数比为2∶11、元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。注意：①元素是宏观概念，只论种类不论大小、个数。②不能说微观是由宏观构成的。③元素有游离态和化合态两种存在形态。A（自然界中元素的含量）同位素：同种元素的不同原子之间的互称。（中子数不同）同素异形体：由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。③常见的同素异形体：A、白磷（P4）与红磷B、金刚石、石墨、无定形碳、C60C、O2与O3注意：

①差异主要体现在物理性质上，原因是结构不同。②同素异形体之间的转化属化学变化，但并不属氧化还原反应，故有单质参加或生成的变化不一定是氧化还原反应。讨论2：碳的三种同素异形体：金刚石、足球烯（C60）、石墨，其中足球烯是分子晶体，据此推测下列说法中正确的是（）A.足球烯可以发生加成反应B.金刚石、足球烯、石墨和氧反应的最终产物不同C.足球烯、石墨均可作生产耐高温润滑剂的原料D.金刚石、石墨、足球烯都是碳的共价化合物A注意：“五同”对比2、分子：保持物质化学性质的一种微粒。注意：①分子的微粒特征；②离子晶体、原子晶体和金属晶体中无单个的分子。（但这不等于无NaCl等分子，事实上气态氯化钠中，NaCl是以分子的形式存在的。）讨论3：下列化学式能真实表示物质在通常状态下的分子组成的是（）A、CsClB、SiO2C、SO2D、SC讨论4：下列物质中含分子数最多的是（）A、20g重水B、117g食盐C、常温常压下22.4L氧气D、35.5g氯气A③由分子构成的物质：分子分子间作用力分子晶体（s）单质：化合物多数非金属单质非金属气态氢化物绝大多数酸性氧化物含氧酸大多数有机物等注意：零族元素形成单原子分子（分子晶体），没有化学键。3、原子：化学变化中的最小微粒。注意：①由比原子小的微粒引起的变化不属化学变化。例：核反应。②由原子构成的物质：原子共价键原子晶体单质：化合物：金刚石、晶体硅等SiO2、SiC等4、离子：带电的原子或原子团。①离子分为简单离子（单核离子）和复杂离子（多核离子）。②由离子构成的物质：离子离子键离子晶体绝大多数盐类强碱较活泼金属氧化物等注意：分子、原子、离子属微观粒子，既论种类又论大小、个数、质量。③原子不一定比分子小，特征和分子相似。5、原子团：由多个原子结成的原子集团。原子团基团多核离子讨论6：下列说法正确的是（）A、氢离子都是一个质子B、含有阳离子的物质中一定含有阴离子C、分子是不显电性的一种微粒，原子是构成分子的一种微粒，离子是构成物质的一种微粒D、含有金属元素的离子都是阳离子讨论7：地壳中含量居第一、二位的两种元素组成的物质由（）A、原子构成B、分子构成C、离子构成D、元素组成①它作为一个整体参加反应②它包括某些阴阳离子，也包括某些不带电的基团。CAD讨论5：下列各组表示式的意义相同的是（）A、CH2=CHC2H5

、C4H8B、HO

、—OHC、—NO2、NOD、—COOH、HCOO-B二、物质的分类物质混合物纯净物单质化合物金属非金属离子化合物共价化合物电解质非电解质无机化合物有机化合物—酸、碱、盐、氧化物、氢化物—烃、烃的衍生物、糖、氨基酸、蛋白质、合成高分子化合物等考纲解读：理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。◆树状分类法：对同一分类进行再分类，适合层次包含关系◆交叉分类法：至少同时运用两种分类标准，弥补单一标准的不足1、纯净物：由一种物质组成的物质。混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。注意：A、纯净物具有固定的组成，具有固定的性质。混合物绝大多数不具有固定的组成和性质。（例如熔沸点等）。B、由同素异形体组成的物质为混合物，如金刚石和石墨混合。2、单质和化合物单质化合物宏观概念微观构成元素形态同种元素组成的纯净物不同种元素组成的纯净物分子由同种元素的原子构成分子由不同种元素的原子构成游离态化合态由同位素原子组成的物质是纯净物，如D2O和H2O混合。讨论1：下列物质中属于纯净化合物的是（）A.福尔马林B.干冰C.石蜡D.石墨E.碱石灰F.石膏G.硝化甘油H.淀粉I.磁铁矿J.小苏打K.液氨L.草木灰M.漂白粉N.水银O.碳铵P.电石Q.明矾R.沼气S.盐酸注意：典型的混合物及典型的纯净物。讨论2：下列物质肯定是纯净物的是（）A、由同一种元素组成的物质B、元素种类相同，各元素的质量分数为一定值的物质C、只由一种分子构成的物质D、由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质CBFGJKOQ3、酸、碱、盐、氧化物的概念、分类及其相互联系（1）酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物。注意：①酸式盐既可电离出H+，还可电离出其它阳离子；

②常见酸式酸根中HSO4-、HSO3-、H2PO4-显酸性，其余显碱性。讨论：已知亚磷酸（分子式为H3PO3）与NaOH溶液反应能形成两种盐。据此可知：H3PO3为___元酸，结构式为_________，生成的正盐化学式为______，酸酐的分子式为_______。酸酐：含氧酸中羟基与羟基完全脱水后的产物。考纲解读：理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。酸的五条通性：（1）使指示剂变色（2）非强氧化性酸与（H前）金属反应产生氢气（3）与碱反应（4）与碱性（两性）氧化物反应（5）与某些盐反应另：不稳定酸的分解（2）碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。注意：碱式盐既可电离出OH-，还可电离出其它阴离子。碱的四条通性：（1）使指示剂变色（2）与酸反应（3）与酸性（两性）氧化物反应（4）与某些盐反应强碱可与部分单质（Cl2、Br2、I2、S、Si、Al等）反应。两性氢氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物。常见Al(OH)3。讨论：既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质类别常见有哪些？少数金属、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸铵盐、氨基酸、蛋白质（3）盐：由金属离子（包括NH4+）和酸根离子组成的化合物。注意：金属氮化物（Na3N）、金属氢化物（NaH）不属盐类。盐正盐酸式盐碱式盐复盐络盐：酸跟碱完全中和的产物。：酸中的氢部分被中和的产物。：碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。：电离时有一种酸根离子和两种或两种以上金属离子的盐：电离时有络离子生成的盐。十种成盐方式：金属非金属碱性氧化物酸性氧化物碱酸盐盐盐讨论1：写出生成MgCl2的不同方式的化学方程式。讨论2：受热分解的盐有哪些？硝酸盐、铵盐、碳酸盐、碳酸氢盐，银盐见光易分解讨论3：由两种物质组成的混合物30.00g，溶于水加入足量的AgNO3溶液，产生71.75g沉淀，此混合物可能是（）A.CaCl2和NaCl

B.KCl和ZnCl2

C.NaCl和ZnCl2D.KNO3和NaClCD难溶物：盐：硝酸盐钾钠铵外加磷酸二氢与醋酸溶解于水不困难SO42-：难溶钡铅盐，微溶钙银盐Cl-：难溶银盐CO32-、SO32-、HPO42-、PO43-：可溶只有钾钠铵盐难电离物：弱酸、弱碱和水（络合物）弱酸：H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、HF、HClO、有机酸（如：CH3COOH、HCOOH、H2C2O4）、苯酚等。酸：硅酸碱：钾钠钡氨溶于水钙碱微溶其余难溶补充：（4）氧化物：氧化物普通氧化物特殊氧化物不成盐氧化物成盐氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物定义说明性质与碱反应生成盐和水的氧化物B.属于酸酐，但酸酐并不都是氧化物，如乙酸酐。A.不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7A.多数溶于水且与水化合成酸B.同定义C.+碱性氧化物盐与酸反应生成盐和水的氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。A.少数溶于水且与水化合成碱B.同定义C.+酸性氧化物盐既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如：Al2O3、ZnO等A.难溶于水C.同定义分子由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物练习册P26（5）氢化物非金属气态氢化物金属固态氢化物讨论1：下列说法正确的是（）A.Na2O2是碱性氧化物B.与水反应生成酸的氧化物一定是该酸的酸酐C.酸性氧化物均可与碱溶液起反应D.某氧化物既能与酸反应，又能与碱反应故它一定属于两性氧化物C讨论2：240多年前，英国化学家布拉克经过一系列实验，得出下列三道关系式：①石灰石-固定空气==苛性石灰，②苛性石灰+苏打==石灰石+苛性碱，③苏打–固定空气==苛性碱。由以上三式推断，苛性石灰是（）A．CaOB.Ca(OH)2C.CaCO3D.Ca(HCO3)2AB讨论3：用足量的CO还原48.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60.0g沉淀，则该氧化物是（）A、FeO B、CuOC、Fe2O3 D、Cu2O三、物质的性质与变化类别物理变化化学变化（化学反应）区别宏观微观联系没有新物质生成有新物质生成没有原子(或原子团)的重新组合原子(或原子团)的重新组合，即旧键的断裂新键的形成化学变化过程中一定同时发生物理变化讨论：分馏、干馏、风化、裂化、渗析、盐析、电解、电泳分别属于什么变化？常见物理变化：三态变化、金属导电、蒸馏、分馏、挥发、蒸发、升华、渗析、盐析、吸附、胶体聚沉、电泳、焰色反应等。常见化学变化：风化、硫化、老化、油脂硬化、钝化、硝化、炭化、裂化、裂解、干馏、燃烧、金属腐蚀、电解、电镀、变性、同素异形体的转化等。练习册P28物理性质：色、态、味、溶解性、密度、硬度、熔沸点、导电导热性等。化学性质：酸性、碱性、氧化性、还原性、稳定性、可燃性注意：1、不稳定性和挥发性不同。2、影响化学性质的因素：物质的结构和物质的组成。讨论1：下列物质只用水作试剂不能鉴别的是（）A.硝基苯、苯、乙醛三种无色液体B.硫酸钡、碳酸氢钠、碳酸钙三种白色粉末C.氯化钙、氮化镁、硫化铝三种固体D.氢氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠三种固体B练习1：下列变化一定属于化学变化的是（）①风化②变色③燃烧④爆炸⑤氧化⑥分馏⑦NO2气体冷却后颜色变浅A、①②③④B、③④⑤⑦C、①③⑤⑦D、①③④⑦练习2：下列变化不属于氧化还原反应的是（）A、Na2O2O2B、AlO

Al3+