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文档简介

教师用书独具演示●教学流程设计演示结束课标解读重点难点1.了解质量数的定义。2.了解原子的表示方法。3.了解核素和同位素概念。4.能识别不同概念间的关系。1.了解元素和核素的含义。(重点)2.理解质量数和X的含义。(重难点)原子构成质量数

质子

中子

核外电子

负电荷

质子和中子

质子数(Z)

中子数(N)

1．“原子的相对原子质量等于其质量数”这句话对吗？【提示】

不对。核素同位素

质子

中子

质子数

中子数

核素

核素

2．互称同位素的不同核素性质上有何区别？【提示】

物理性质可能不同，但化学性质几乎完全相同，因为它们具有相同的核外电子排布。3．是否所有的原子均有质子和中子？是否所有的元素均有同位素？元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系

【问题导思】

①质子数相同而中子数不相同的微粒一定是同位素吗？名称内容项目元素核素同位素同素异形体本质质子数相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素形成的不同单质范畴同类原子原子原子单质特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同元素相同、性质不同原子的构成及几个相对原子质量比较

【解析】

看5种微粒的质子数有18、19、20，所以有3种元素。【答案】

B【解析】

含中子数＝235－92＝143，核外电子数＝质子数＝92,235U与238U互为同位素而不是互为同素异形体。【答案】

C4．(2013·梅州高一检测)nmolH2气体与nmolT2气体不同之处是(

)A．质量

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