郑州市2019-2020学年高一化学下学期5月阶段性学业检测题含解析

河南省郑州市2019_2020学年高一化学下学期5月阶段性学业检测题含解析河南省郑州市2019_2020学年高一化学下学期5月阶段性学业检测题含解析PAGE23-河南省郑州市2019_2020学年高一化学下学期5月阶段性学业检测题含解析河南省郑州市2019—2020学年高一化学下学期5月阶段性学业检测题(含解析）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷(选择题，共48分）选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意。）1。面对“新冠肺炎”，全国上下团结一心，中国疫情得到有效控制。下列人们面对“新冠肺炎”时的一些认识正确是（)A.经常保持室内清洁和通风 B。喝酒可以预防“新冠肺炎”C.家庭消毒时，消毒液越浓越好 D.戴口罩防病毒，洗浄的口罩可再使用【答案】A【解析】【分析】“新冠肺炎”是指由新型冠状病毒感染导致的肺炎，如何防止病毒传播是控制疫情的关键。【详解】A．病毒主要通过空气、飞沫传播，因此经常通风，保持室内空气清洁新鲜是预防“新冠肺炎”的重要措施之一，A正确；B．喝酒不能预防“新冠肺炎”,过量饮酒还可能引发其它的疾病，危害人们的身体健康，B错误；C．家庭消毒时，消毒液并非浓度越高越好，过高浓度的消毒液既不能达到有效的消毒效果，又会造成环境污染，有些还会危害人体健康,C错误;D．一次性医用口罩不能进行水洗，否则会破坏口罩中的滤材以及口罩结构，起不到预防病毒的作用，D错误.故本题答案为:A.2.物质之间发生化学反应时,一定发生变化的是（）A。原子核 B。化学键 C。颜色 D。状态【答案】B【解析】【详解】A．化学反应是原子的重新组合，原子核不会发生变化，A错误;B．物质发生化学反应时,一定存在旧化学键断裂，新化学键形成，即化学键一定发生变化，B正确；C．化学反应过程中，物质的颜色不一定发生变化,比如氢氧化钠与盐酸的反应,C错误；D．化学反应过程中，物质的状态可能变化，也可能不变，D错误;故本题答案为B。3。a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、b均能与稀硫酸反应放出气体；②c与d的硝酸盐溶液反应,置换出单质d;③b与强碱反应放出气体；④b、e在冷的浓硫酸中钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（）A。 B.C。 D.【答案】A【解析】【分析】中学阶段，与强碱溶液反应的金属为铝；常温，铁及铝在冷的浓硫酸中钝化。【详解】由信息③b与强碱反应放出气体，可知b为Al；而由信息④b、e在冷的浓硫酸中钝化，b为Al，推出e为Fe；结合①a、b均能与稀硫酸反应放出气体,可推出a为Mg；Cu与硝酸银溶液反应，置换出单质银,可知c为Cu,d为Ag.即a、b、c、d、e依次是Mg、Al、Cu、Ag、Fe，故本题答案为A。4。下列有关铝及其化合物的离子方程式书写正确的是(）A。铝与稀硝酸溶液反应B.硫酸铝溶液中滴入氨水C.氧化铝与氢氧化钠溶液反应D.硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A．铝与稀硝酸溶液反应会生成NO气体，而不是H2，A项不符合客观事实，A错误；B．硫酸铝溶液中滴入氨水,一水合氨为弱碱，不应拆开，正确写法为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+,B错误;C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，C正确；D．硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液Al3++4OH—=[Al(OH）4］—，D错误；故本题答案为C。5。对于化学反应，下列措施能增大化学反应速率的是（)①增大体系容积②升高体系温度③使用合适的催化剂④恒容条件下，再通入A。①④ B.①③④ C.②③④ D。①②③④【答案】C【解析】【详解】①增大体系容积，反应物浓度减小，反应速率减慢；②升高体系温度,反应速率加快；③使用合适的催化剂，可以降低反应活化能,反应速率加快；④恒容条件下，再通入,增大反应物浓度，反应速率加快,即能增大化学反应速率的为②③④.答案为C.6.新型冠状病毒威胁着人们的身体健康，医用酒精可以起到消毒作用，下列有关酒精的叙述错误的是(）A.酒精的结构简式为 B.酒精与乙醛互为同分异构体C。酒精与水能任意比例互溶 D.酒精完全燃烧生成二氧化碳和水【答案】B【解析】【详解】A．省略部分短线的结构式为结构简式，酒精的结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH，A正确；B．酒精分子式为C2H6O,乙醛分子式为C2H4O，两者分子式不同，不互为同分异构体，B错误；C．乙醇官能团为羟基,为亲水基团,能与水以任意比例互溶，C正确；D．酒精是一种优良的燃料,根据分子式为C2H6O，可判断其完全燃烧生成二氧化碳和水,D正确;答案为B。7。莽草酸是八角茴香的成分之一，莽草酸有消炎镇痛作用,其结构简式如下图所示,下列说法不正确的是（)A。莽草酸可以与溴发生加成反应 B.莽草酸可以与乙酸发生酯化反应C.莽草酸能与发生中和反应 D.莽草酸能与钠发生置换反应【答案】C【解析】【分析】莽草酸中官能团包括羟基、碳碳双键、羧基，有机物性质主要由其官能团决定。【详解】A．莽草酸中存碳碳双键，可以与溴发生加成反应，A正确；B．莽草酸中有羟基，可以与乙酸发生酯化反应，B正确；C．莽草酸中醇羟基与NaOH不反应，羧基可以反应,故莽草酸能与发生中和反应，C错误；D．醇羟基和羧基均可以与Na反应，故莽草酸能与钠发生置换反应，D正确。故本题答案为C。8.的衰变方程式为，其中的电荷为零，静止质量可认为是零.下列有关叙述中正确的是（）A。与互为同位素B.与都可以和氧气反应，产物相同C上述衰变过程有三种产物生成，属于分解反应D。上述衰变方程中，衰变产物中Z表示质子数,且数值为28【答案】D【解析】【分析】【详解】A．具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，与不符合定义，不互为同位素，A错误;B．与都可以和氧气反应,但是产物不相同，B错误；C．化学反应是原子的重新组合，上述衰变过程不是化学变化，不属于分解反应，C错误；D．衰变产物中A代表质量数，Z表示质子数，且数值为28，D正确;故本题答案为D。9.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤,滤液中主要存在的离子有（）A。 B。 C. D.【答案】D【解析】【详解】镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应,铜与盐酸不反应，镁、铝与盐酸反应放出氢气并得到氯化镁、氯化铝溶液，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，镁离子生成氢氧化镁沉淀，而铝离子生成Na[Al（OH）4]，此时溶液中主要存在的离子有Na+、[Al(OH)4]—等。答案为D。10.在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(）A.为、为 B。为C。为、为 D.和均为【答案】C【解析】【分析】为可逆反应，反应物不可能全部反应完,根据极值法，可判断各物质浓度范围如下:N2（0,0.2)、H2（0，0.6）、NH3(0，0。4)。【详解】A．反应不可能逆向进行到底，所以N2浓度小于0。2mol/L，H2浓度小于0。6mol/L，A错误；B．反应不可能正向进行到底，所以NH3浓度小于0.4mol/L，B错误；C．N2浓度为0.15mol/L，说明要消耗NH3浓度为0.1mol/L，此时H2浓度为0。45mol/L,C正确；D．若N2浓度0。1mol/L，则NH3浓度应为0。2mol/L，D错误；故本题答案为C。11。右图为铜铝（稀硫酸作电解质)原电池的示意图,下列说法中不正确的是（）A。电子从铝片经导线流向铜片 B.氢离子在铜片表面被还原C。铜片正极，铝片是负极 D.铜片质量减少，铝片质量不变【答案】D【解析】【分析】由原电池的电池反应为自发进行的氧化还原反应可判断，电池反应为.【详解】A．铝片为负极，铜片为正极，电子从铝片经导线流向铜片，A正确；B．氢离子在铜片表面被还原生成氢气，，B正确；C．铝片失电子做负极,铜片是正极，C正确；D．铜片质量不变,铝片质量减小，D不正确;故本题答案为D。12.是最具商业价值的砷的化合物，也是最古老的毒物之一,其水溶液可用于疗白血病,下列说法错误的是(）A.中为价 B。As原子次外层有18个电子C。As元素位于第4周期第ⅤA族 D。三氧化二砷溶于水发生了氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A．由化合物中化合价代数和为0可知，H3AsO3中As为价，A正确；B．As的原子序数为33，原子外层电子依次为2、8、18、5，次外层有18个电子,B正确;C．As最外层电子是5个，电子层数为4层,故位于第4周期第ⅤA族,C正确;D．H3AsO3中As为价,说明三氧化二砷中As为价，说明三氧化二砷溶于水未发生氧化还原反应，D错误；故答案为D.13.m、n均为短周期元素，m元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，n元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，下列说法正确的是（）A。m一定是第2周期元素 B。n一定是第3周期元素C。m、n一定是同主族元素 D.m、n不能相互化合形成化合物【答案】A【解析】【分析】m元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则m的核外电子数为2、6,推出m为O;n元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则n的核外电子数为2、1或2、8、4，推出n为Li或Si。【详解】A．m为O，是第2周期元素，A正确；B．n为Li或Si，Li为第2周期元素,Si为第3周期元素，B错误；C．m为O，n为Li或Si,O与Li及Si均不是同主族元素，C错误;D．m、n能相互化合形成化合物SiO2或Li2O，D错误；答案为A.14。下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(）选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物A.A B。B C。C D。D【答案】B【解析】【分析】一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键,非金属之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答。【详解】A．MgCl2中只含离子键，为离子化合物，故A错误；B．CO2中只含C、O之间的极性共价键，为共价化合物，故B正确；C．HCl中只含共价键，为共价化合物，故C错误；D．NaOH中含离子键和O−H极性共价键，为离子化合物,故D错误；故答案选B.【点睛】离子化合物中一定有离子键,可能有共价键；共价化合物中一定没有离子键.15.氢气和氟气混合在黑暗处即可爆炸并放出大量的热。在反应过程中，断裂中的化学键消耗的能量为,断裂中的化学键消耗的能量为，形成中的化学键释放的能量为，下列关系式中，一定正确的是（)A. B。 C。 D.【答案】A【解析】【详解】断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则F-F键能为Q2kJ/mol，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-F键能为Q3kJ/mol，对于H2（g)+F2(g）=2HF(g)反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol—2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol。由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量，反应热△H＜0,即(Q1+Q2-2Q3)＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，故本题答案为A。16。短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图。下列说法错误的是（）A。X与Y对应的简单氢化物的电子数相同 B。W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C.X与Z的最高正化合价之和的数值等于8 D.和的核外电子数和电子层数都相同【答案】B【解析】【分析】根据短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置，可推断出X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl.【详解】A．X与Y对应的简单氢化物分别为NH3和H2O，电子数均为10，A正确;B．W、Q的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4和HClO4，HClO4的酸性更强，B错误；C．X与Z的最高正化合价分别为+5、+3，其代数和等于8,C正确；D．和表示的是和，核外电子数均为10，电子层数均为2层,D正确；故本题答案为B。第Ⅱ卷（非选择题共52分）17。化学方程式是化学用语的重要组成部分，请写出下列相关反应的化学方程式。(1）一氯甲烷与光照条件下生成二氯甲烷__________.（2)乙烯使溴的四氯化碳溶液退色__________.（3）苯生成硝基苯__________。【答案】(1）。（2）.（3）。+HO-NO2+H2O【解析】【分析】【详解】(1)一氯甲烷与光照条件下可发生取代反应，生成多种含氯有机化合物和氯化氢，其中生成二氯甲烷的化学方程式为：；（2）乙烯与溴的四氯化碳溶液可发生加成反应,溴的四氯化碳溶液褪色，产物为1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为：；（3)苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液水浴加热，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，故反应的化学方程式为：+HO-NO2+H2O。18。A是天然气的主要成分，以A为原料可以得到B、C、D、E、F其转化关系如下图所示，已知烃B是相同状态下氢气密度的13倍，C是有刺激性气味的液体，F具有芳香气味，B、C、D、E具有相同的碳原子数。(1)B的分子式为____________.（2)有机物E中含氧官能团的名称是____________。(3)属于羧酸的同分异构体有____________种.（4)下列说法正确的是___________。A．有机物E与钠反应比水与钠反应要剧烈B．有机物D、E、F可以用饱和碳酸钠溶液鉴别C．有机物B、C、E均能使酸性高锰酸钾溶液退色D．实验室制备F时，浓硫酸主要是吸水剂和催化剂（5）写出E生成C的化学方程式___________。（6)写出D和E生成F的化学方程式___________。【答案】（1).(2）。羟基(3）.2(4）.BCD(5).(6)。【解析】【分析】A是天然气的主要成分，则A为CH4;已知烃B是相同状态下氢气密度的13倍,则B的摩尔质量为：，B为CH≡CH;F是在浓硫酸并加热条件得到的具有芳香气味物质，则F为酯，根据转化关系可知F为CH3COOC2H5;C催化氧化得D，C与氢气发生还原反应生成E,则D为CH3COOH、E为CH3CH2OH、C为CH3CHO。【详解】(1）A是天然气的主要成分，则A为CH4；已知烃B是相同状态下氢气密度的13倍,则B的摩尔质量为：，B为CH≡CH，B的分子式为，故答案为：；(2）F是在浓硫酸并加热条件得到的具有芳香气味物质，则F为酯，根据转化关系可知F为CH3COOC2H5;C催化氧化得D，C与氢气发生还原反应生成E，则D为CH3COOH、E为CH3CH2OH,有机物E中含氧官能团的名称是羟基,故答案为：羟基；(3）属于羧酸的同分异构体可用取代基法判断,结构简式改为，由于丙基有2种情况,故属于羧酸的同分异构体有2种；（4)下列说法正确的是。A．E为CH3CH2OH，水与钠反应比乙醇与钠反应要剧烈，A错误；B．D为CH3COOH、E为CH3CH2OH、F为CH3COOC2H5,有机物D、E、F三者遇到饱和碳酸钠溶液现象分别为：出现气泡、互溶、分层，可以鉴别三者，B正确；C．有机物B为CH≡CH、C为CH3CHO、E为CH3CH2OH，三者均能使酸性高锰酸钾溶液退色,C正确;D．实验室制备CH3COOC2H5时，浓硫酸作用主要是吸水剂和催化剂,D正确;故本题答案为：BCD；（5)写出E生成C的化学方程式.(6)CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸做催化剂的条件下生成CH3COOC2H5的化学方程式为：19。近年来甲醇用途日益广泛,工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭刚性的容器内，加入物质的量之比为的和，400℃时反应：体系中随时间的变化如下表：时间（s）012350.0200。0110.0080.0070.007（1)用表示从0~2s内该反应的平均速率_______________。(2）能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。a．b．容器内压强保持不变c．d．容器内密度保持不变（3）达到平衡时,甲醇在平衡体系中的体积分数为__________（保留小数点后一位）.（4)与的反应可将化学能转化为电能，若用硫酸做电解质溶液形成原电池，应通入电池的_________极（“正"、“负”）,且正极的电极反应式为_____________。【答案】(1）.（2)。bc(3).38。2%（4)。负(5）。【解析】【分析】（1）根据计算υ（CO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算υ（H2）；

（2)当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的某些物理量也不变；

(3）达到平衡时，可先列出反应的三段式，再求算甲醇在平衡体系中的体积分数;

（4）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，形成的是原电池反应，甲醇在负极失电子发生氧化反应，正极是氧气得到电子发生还原反应。【详解】(1）0～2s内，=0。003mol/（L•s），υ（H2）=2υ（CO)=0.006mol•L-1•s-1，故答案为：0.006mol•L—1•s—1;

（2）a．2υ(CH3OH）=υ（H2）未指明反应速率的方向,不能判断反应是否达到平衡状态,故a不选；

b．该反应前后气体的体积发生变化，当容器内压强保持不变说明反应达到平衡状态，故b选；

c．2υ逆(CO）=υ正（H2），可说明CO表示的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c选；

d．根据质量守恒定律知,反应中混合的气体质量始终不变，容器的体积不变,则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故d不选；

故答案为:bc；(3）达到平衡时，根据题中信息及表格数据，可列出该反应的三段式如下:则甲醇在平衡体系中的体积分数为，故答案为38。2％；

（4）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，甲醇失电子发生氧化反应，所以CH3OH应通入电池的负极，O2通入电池的正极,由于用硫酸作电解质溶液，正极的电极反应为氧气得到电子生成水,电极反应为:O2+4e—+4H+=2H2O，故答案为：负，O2+4e—+4H+=2H2O。20.元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分，扇面的18折相当于中学化学常见长式元素周期表的18列，1、2、3、4相当于周期，针对表中所给元素，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：(1）表中金属性最强的元素在长式元素周期表中的位置是___________，该元素单质与水反应的化学方程式为______________。(2）表中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________(填酸的化学式)。（3）元素F与K形成化合物的电子式为__________。（4）写出元素D最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜单质反应的离子方程式_________。(5）元素G的最高价氧化物对应水化物跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式________.【答案】(1)。第3周期、第ⅠA族(2）.（3).(4）.(5)。（6）。【解析】分析】由图可知,第1周期中A为H，第2周期中C、D、E分别为C、N、O,第3周期中B、F、G、J、K分别为Na、Mg、Al、S、Cl，第4周期L、M分别为Fe、Br。【详解】(1)表中金属性最强的元素是11号元素Na,在长式元素周期表中的位置是第3周期、第ⅠA族，Na与水反应的化学方程式为，故答案为：；（2）表中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是高氯酸，化学式为：，故答案为：;(3）元素F为Mg，K为Cl，两者形成的氯化镁为离子化合物，电子式为，故答案为；(4)元素D为N，元素D最高价氧化物对应水化物是稀硝酸,铜单质与稀硝酸发生氧化还原反应，离子方程式为：，故答案为；（5）元素G为Al,Al的最高价氧化物对应水化物是稀硝酸，元素I的最高价氧化物对Al（OH)3，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：,故答案为:。21。下图是制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,请回答下列问题：(1）A是制取氯气的发生装置，发生反应的离子方程式为_________。(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让充满整个装置,再点燃D处的酒精灯，通过C瓶后再进入D（D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉）发生氧化还原反应其产物为和.D中发生反应的化学方程式为_______，装置C的作用是__