元素周期表三

第一节元素周期表

第一章物质结构元素周期律第三课时思考1：元素的性质与原子结构有什么关系？思考2：原子是由什么构成的？质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子

电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性

质量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相对质量①

请同学们回忆：相对原子质量请同学们推论：一个质子的相对质量如何计算？m(12C)=1.993×10-26Kg

1/12m(12C)=(1.661×10-27Kg)以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子

电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性

质量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相对质量①

1.0071.0081/1836（电子总质量+质子总质量+中子总质量）相对原子质量=-----------------------------------------------------------

原子质量的12分之一C12=×电子数+质子数×1.007+中子数×1.0081/1836~~质子数+中子数=质量数1、质量数（1）定义：（2）关系式：（3）原子符号：(A)原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1。忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）ZXA（代表一个质量数为A，质子数为Z的原子）三、核素A——代表质量数；Z——代表核电荷数；C±——代表离子所带电荷及种类；d——代表原子个数m——代表粒子个数azcdm各代表什么?学了这部分内容后常见到这样的符号AZXC±dm１.钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？(11,11)２.硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？(33)课堂练习原子序数=核电荷数=质子数=离子的核外电子数+所带的电荷数思考1：元素的定义是什么？元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。氢元素的三种原子2、元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。质子数中子数原子名称原子符号10氕(氢）Ｈ11氘（重氢）Ｈ或Ｄ12氚（超重氢）Ｈ或Ｔ113121元素符号原子符号核电荷数中子数电子数HC11H21H31H126C676146C011111112666686136C同种元素的原子只是质子数相同，中子数不一定相同。3、核素和同位素（1）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素。U:92U92U92U

H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8O

Cl:17Cl17Cl12

31213141617183537234235238核素1核素n同位素元素

…

3、用A表示质子数，B中子数，C核外电子数，D最外层电子数，E电子层数。填写下列各空：⑴原子(核素)种类由_____决定⑵元素种类由_____决定⑶元素同位素由_____决定⑷元素在周期表中的位置由______决定⑹元素主要化合价由______决定⑺元素的化学性质主要由______决定ABADEDDAB4、以下为同位素的是（）

A.D2和H2B.CO和CO2

C.金刚石和石墨D.和5、下列叙述正确的是（）

A.所有元素的原子核均由质子和中子构成

B.是一种同位素

C.铀有三种同位素，即有三种铀原子

D.核素就是元素6、、、、、、中，⑴_________和_________互为同位素；⑵_________和_________质量数相等，但不能互称同位素；⑶_________和_________中子数相等，但质子数不相等，不是同一种元素.3717Cl3517Cl

31H29Cu636C1412Mg2411Na2329Cu657N1429Cu6329Cu656C147N1412Mg2411Na23DC课堂练习4.注意事项①元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；

②核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关；

③同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，但它们的化学性质基本相同(同位同化性）。④在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的。我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值5.同位素的用途

相对原子质量的计算⑴核素（同位素）的相对原子质量M＝核素（同位素）原子的质量质量的1/12126C⑵核素（同位素）的近似相对原子质量

核素（同位素）的近似相对原子质量就是相应原子的质量数

可作核燃料、金属探伤、辐射育种、临床治癌、环保治污、消除静电、食物保鲜和示踪原子等。⑶元素的相对原子质量

元素的相对原子质量，是按该元素所含各种天然、稳定核素所占的一定百分比算出来的平均值M=M1×

a1%+M2×

a2%+……+Mn×an%

M表示某元素的相对原子质量；

M1、M2、Mn表示元素的各种核素的相对原子质量，经常用质量数代替；

a1%、a2%、

an%表示各种核素的原子百分数或物质的量分数。11.已知一个18O的质量为2.657×10-26kg，一个12C的质量为1.993×10-26kg,求18O的相对原子质量

18O的相对原子质量＝×12＝15.9982.657×10-26kg1.993×10-26kg解：2.已知氯元素又两种天然同位素，并测得以下数据

24.23%

36.966

75.77%

34.969在自然界各同位素的原子百分数同位素的相对原子质量符号35Cl37Cl解：氯元素的相对原子质量＝34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.4535Cl34.96975.77%35Cl3575.77%