高考化学一轮专题复习题：元素或物质推断题

试卷第=page1111页，共=sectionpages1111页试卷第=page1010页，共=sectionpages1111页高考化学一轮专题复习题：元素或物质推断题1．（2023秋·湖南常德·高三统考期末）下表为元素周期表的一部分，表中列出了种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期2⑥⑦⑨3①③⑤⑧⑩4②④⑪(1)化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素_______。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是_______。(2)①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是_______。(3)①、③、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是(元素符号表示)_______。(4)⑥、⑦两种元素形成的最简单氢化物的稳定性由大到小的顺序(写化学式)_______；写出⑦元素形成的简单氢化物的电子式_______。(5)⑧、⑪两种元素形成的最简单氢化物的沸点由大到小的顺序(写化学式)_______。2．（2022秋·吉林长春·高三长春十一高校考期末）利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中物质甲～辛中均含有氯元素。回答下列问题：(1)戊的结构式为_______。(2)物质丁、己、庚、辛中，属于非电解质的是_______(填化学名称)。(3)写出浓的甲溶液和辛反应化学方程式并用双线桥表示电子转移方向和数目_______。(4)在实验室由二氧化锰和甲的浓溶液为原料制取乙，写出该反应的离子反应方程式：_______。①当气体乙不再逸出时，固液混合物A中仍存在甲和二氧化锰的原因可能是：ⅰ.随降低或升高，氧化性减弱。ⅱ.随降低，还原性降低。②经补充实验证实了①中的分析，则b是_______。实验操作试剂B产物Ⅰ取固液混合物A于试管中，加入试剂B，加热较浓有氯气Ⅱa有氯气Ⅲa+b无氯气(5)①已知卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y，则Y为_______。(填化学式)②实验证实Ag与1mol/L的氢碘酸混合，可以发生置换反应，该反应的离子方程式为_______。3．（2022秋·浙江宁波·高三校联考期末）如图为元素周期表的一部分。门捷列夫预言了多种当时未知的元素，T为其中之一。已知J的原子序数是Z的两倍。LYZXJQTM请回答如下问题：(1)L元素在周期表中的位置是____________(2)下列说法不正确的是____________。A．Y与Q元素形成的化合物YQ3中所有原子最外层都满足8电子结构B．X、T的最高价氧化物对应水化物碱性：X<TC．用pH试纸测得Q单质的水溶液pH=3D．简单离子半径：X>Y>Z(3)已知JZQ2与H2O反应时有刺激性气味气体和白雾产生，试写出其化学反应方程式：_______(4)非金属性Q_____M(用“<”、“=”、“>”来表示)，判断依据是(试用一个化学方程式来表示)______。4．（2023秋·山东青岛·高三山东省青岛第五十八中学校考期末）Ⅰ.某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁()，还含少量的、。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如下：(已知不溶于水和碱，但溶于酸：)。根据流程回答下列问题：(1)操作Ⅰ涉及的化学反应方程式是_______。(2)在溶液F中加稀硝酸酸化时产生了无色气体，该反应的离子方程式为_______。Ⅱ.化合物A由四种常见元素组成，是一种重要的化工原料。某实验小组按如图所示流程进行相关实验：已知化合物A含有两种阴离子和一种阳离子，向溶液A滴加溶液产生蓝色沉淀。(3)A的化学式为_______。(4)溶液A中加入稍过量的溶液，生成沉淀()的同时有一种气体产生，写出反应的化学方程式：_______。(5)设计实验检验化合物A是否变质，写出检验出化合物A没有变质的方案。_______5．（2023秋·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考期末）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。A是淡黄色固体化合物，常温下D是无色气体，C为常见强碱且含有的阴、阳离子均为10电子粒子。(1)A中含有的化学键类型有_____，C的电子式为_____，E的化学式为_____。(2)写出反应Ⅰ的化学方程式_____。(3)将一定量的气体D通入2LC的溶液中，向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。a点溶液中Na+、Cl-、HCO、CO物质的量浓度由大到小的顺序是_____。(4)在一定温度下，向C的溶液中通入Cl2，所得溶液中n(ClO-)：n(ClO)=3：1，写出总反应的离子方程式_____。6．（2023秋·山东菏泽·高三统考期末）利用元素化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素常见化合价与部分物质类别的对应关系回答下列问题：(1)按物质性质分类，c、d均属于_______氧化物，下列溶液能鉴别c与二氧化碳的是_______。A．澄清石灰水

B．品红溶液

C．紫色石蕊溶液

D．氯化钡溶液(2)a中硫元素处于最低化合价，其有_______性。a溶液久置于空气中与氧气反应会生成b，使溶液变浑浊。写出发生反应的化学方程式_______。(3)f的浓溶液具有强氧化性，写出f的浓溶液与金属铜反应的化学方程式：_______。(4)c→e→f是硫酸型酸雨的形成途径之一。某地收集的雨水样品在不同时间测得pH如表所示，请分析该雨水样品随时间变化酸性逐渐增强的原因_______。时间/h0246810pH5.04.84.54.34.24.07．（2023秋·山东济南·高三济南市章丘区第四中学校考期末）前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据4个原子轨道，非金属元素Z的基态原子在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，基态W原子是前四周期中未成对电子数最多的元素，Q与W的原子序数相差3。回答下列问题：(1)基态W原子价层电子的轨道表示式为_______，其核外电子的空间运动状态有_______种。(2)基态Q原子核外电子占据能量最高的能级符号为_______，Q元素在周期表中的位置为_______。(3)元素X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是_______(用化学式表示，下同)，元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序是_______。(4)元素X、Y、Z的最简单氢化物属于非极性分子的是_______(用化学式表示)。(5)分子中键和键的数目之比为_______，分子中Y原子的杂化方式_______。(6)离子的空间构型为_______。8．（2023秋·四川内江·高三统考期末）下表列出了七种短周期元素在周期表中的位置：(1)单质的结构式为_______。(2)化合物的电子式为_______，该化合物与水反应的化学方程式为_______。(3)元素c在周期表中的位置是_______，c的两种同素异形体的化学式为_______。(4)元素d、e、f、g形成的简单离子中，离子半径最小的是_______(填离子符号)。(5)单质通入d元素最高价氧化物的水化物中可制备“84消毒液”，该反应的离子方程式为_______。(6)下列事实不能说明g的非金属性比f的非金属性强的是_______。A．将g的单质通入f的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生B．气态氢化物稳定性：C．f单质与化合时产物中为价，g单质与化合时产物中为价D．氧化物对应水化物的酸性：9．（2023秋·天津河西·高三天津市新华中学校考期末）A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。A原子核外有6种不同运动状态的电子C基态原子中s电子总数与p电子总数相等D原子半径在同周期元素中最大E基态原子最外层电子排布式为3s23p1F基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反G生活中使用最多的一种金属(1)写出元素G在周期表中的位置为_______，价电子排布式为_______。(2)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小为：_______。(3)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，键角由大到小的顺序为_______。(4)D、E、F三种元素的电负性由大到小为：_______。(5)电解D与F形成的化合物的水溶液在工业上有着重要应用，其电解的总反应化学方程式为_______。阴极产物为_______(6)工业上冶炼单质E的化学反应方程式_______。10．（2023·天津静海·高三静海一中校考期末）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的六种短周期元素，其元素性质或原子结构如下。元素元素性质或原子结构A原子核外有6种不同运动状态的电子B原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同C原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素D在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小E元素最高正价与最低负价代数和为6F基态原子的M层全充满，N层只有一个电子(1)写出B、D的元素名称：B_______、D_______。(2)元素F位于周期表的_______区，其价电子的排布式为_______。(3)A、C和E三种元素的电负性由大到小的顺序：_______(请填元素符号)(4)已知元素A、B形成的(AB)2链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键之比为_______。(5)烯丙醇()分子中碳原子的杂化类型为_______。(6)的空间构型为_______。(7)电解D与E形成的化合物的水溶液在工业上有着重要应用，请写出其电解的总化学方程式_______。11．（2022秋·江苏无锡·高三江苏省江阴高级中学校考期末）下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：①②③④⑤⑥⑦⑧(1)元素①~⑧中原子半径最大的元素在周期表中的位置为_______；(2)①~⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)；(3)元素⑦的最简单气态氢化物的电子式是_______；(4)④、⑤、⑥、⑦对应简单离子的半径最小的是_______(填离子符号)；(5)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。(6)下列方案中不能证明非金属性⑧比⑦强的是_______(填选项字母)。A．最高价氧化物对应水化物的酸性⑧比⑦的强B．单质与变价金属反应，产物的价态⑧比⑦的高C．简单气态氢化物对应水溶液的酸性⑧比⑦的强D．⑧的单质可将⑦的单质从其化合物中置换出来12．（2022秋·湖南岳阳·高三统考期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩号元素，填写下列空白(涉及表中元素一律用对应化学符号表示)：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)写出与⑩号元素同族的下一周期元素的的原子结构示意图_______。(2)1946年教授利比因用元素②的一种核素的衰变来判断史前文物的绝对年代而获得1960年诺贝尔化学奖。该核素核内有8个中子，请写出该核素符号：_______。(3)②和④最简单氢化物的稳定性由小到大顺序排列为_______。(4)写出元素⑤和⑥形成的化合物的电子式_______。(5)写出⑩号元素形成的最高价氧化物的水化物的化学式_______。(6)③、④、⑧三种元素按原子半径由小到大的顺序排列为_______。(7)⑥号元素所形成的碱溶液与⑦号元素的单质反应的化学方程式是_______。13．（2023·北京顺义·一模）以硫酸厂矿渣(含，，等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示：资料：i.化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。ii.；。回答下列问题：(1)为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有_______。(2)“还原”过程中的离子方程式为_______。(3)“滤渣”中主要成分为(填化学式)_______。(4)①“沉铁”过程中有气体产生，反应的离子方程式为_______。②“沉铁”过程中往往有副产物生成，分析原因是_______。③若用“沉铁”，则无副产物产生，当反应完成时，溶液中_______。(5)写出氧化过程生成铁黄的化学方程式为_______。(6)工业上为了充分利用铁资源，硫酸厂矿渣也可以用来炼铁，在1225℃、时，焙烧时间与金属产率的关系如下图：请分析焙烧时间超过15min时，金属产率下降的原因可能是_______。14．（2023秋·辽宁沈阳·高三校考期末）下表是元素周期表的一部分，关于元素①~⑩请回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦②③④3⑤⑥⑧①4⑨⑩(1)考古工作者利用元素⑦的一种中子数为8的核素测定一些文物的年代，该原子符号是_______。元素⑩组成的单质常温下是_______色的_______体。(2)写出实验室制取由元素⑧组成的单质的化学方程式_______。(3)在这些元素中，最不活泼的元素是_______(填元素符号)，最活泼的金属单质与水反应的化学方程式_______。在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填写化学式，下同)，显两性的氢氧化物是_______。元素⑤的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______。(4)②③④三种元素的简单氢化物，稳定性由强到弱为(填化学式)_______。(5)元素②⑧的简单氢化物形成的盐中的化学键类型为_______(填离子键、极性共价键或非极性共价键)(6)在⑧与⑩中，性质较活泼的是_______(填元素符号)，请写出一个能证明此结论的化学方程式_______。15．（2022秋·辽宁沈阳·高三东北育才学校校考期末）1869年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和周期律，回答问题。下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①～⑥代表6种短周期元素。其中②与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝①②③④⑤⑥(1)①在周期表中所处的位置为_______。(2)与⑥同主族的第五周期元素的原子原子序数为_______。(3)写出元素③与氢形成18电子分子的电子式_______。(4)比较④⑤⑥简单离子半径从大到小依次为(用离子符号表示)_______(5)用一个化学方程式证明①②的非金属性强弱_______(6)到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。请你设想一下，如果发现120号元素，下列有关它在周期表的位置或性质的说法错误的两项是_______。a.在第八周期IIA族

b.最外层电子数是2c.比钙的熔点高

d.与水反应放出氢气但比钙缓慢e.该元素单质需隔绝空气密封保存

f.该元素的氧化物属于离子化合物16．（2022秋·湖南衡阳·高三衡阳市八中校考期末）某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出，所用试剂均足量)，其中X是氨水，I为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)F的化学式为_______，J的化学式为_______；(2)D→E的离子方程式为_______；(3)H→I的化学方程式为_______，现象为_______；(4)B和水蒸气反应的化学方程式为_______；(5)证明某溶液中不含，而可能含有，进行如下实验操作的最佳顺序为_______。①加入适量氯水

②加入足量溶液

③加入少量溶液A．①③ B．②③ C．③① D．③①②17．（2022·浙江·模拟预测）化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：已知：X、A、B、C、D均为单一物质，且固体B隔绝空气加热不发生反应。请回答：(1)组成X的三种元素为___________；X的化学式为___________。(2)溶液2的溶质组成为___________(用化学式表示)。(3)由X到A和B的化学方程式为___________；黑色固体D可缓慢溶于浓氨水，写出该反应的离子方程式___________。(4)设计实验，检验溶液5中的阴离子：___________。18．（2022秋·陕西延安·高三期末）A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的水溶液呈现棕黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系。(1)A___________C___________E___________(填写相关物质的化学式)；(2)C溶液与NaOH溶液混合后产生的现象___________；(3)写出C转化为B的离子方程式___________；(4)写出D到E的现象为：___________；答案第=page2525页，共=sectionpages1515页答案第=page2626页，共=sectionpages1515页参考答案：1．(1)

Ar

F

2K+2H2O=2OH-+2K++H2↑(2)NaOH(3)(4)

(5)【分析】由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为F、⑩为Ar、⑪为Br。【详解】（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼；同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强；稀有气体Ar的性质最稳定，F的非金属性最强，K的金属性最强，K和水反应的离子方程式为2K+2H2O=2OH-+2K++H2↑；（2）同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，金属性越强最高价氧化物水化物碱性越强，①、③、⑤碱性最强的化合物的化学式是NaOH；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径由大到小顺序为Na＞Mg＞Al；（4）非金属性越强，对应氢化物越稳定，则⑥，⑦两种元素氢化物稳定性强弱的顺序是H2O＞CH4；⑦元素形成的简单氢化物H2O的电子式为；（5）⑧、⑪两种元素氢化物是HCl和HBr，均由分子构成，均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越大，所以沸点由大到小顺序为HBr＞HCl。2．(1)H-O-Cl(2)七氧化二氯(3)(4)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

MnSO4固体或浓溶液(5)

CsCl

2Ag+2H++2I-=2AgI+H2↑【分析】由图可知，甲为HCl，乙为Cl2，丙为+4价的氧化物，即C1O2，丁为+7价的氧化物，即Cl2O7，戊为+1价的含氧酸，即HClO，己为十7价的含氧酸，即HClO4，庚为+1价的钠盐，如NaClO，辛为+5价的钠盐，如NaClO3，据此分析作答。【详解】（1）戊为HClO，结构式为H-O-Cl。（2）根据分析可知，丁为Cl2O7，己为HClO4，庚为NaClO、辛为NaClO3，丁Cl2O7在水溶液中或熔融态下不能电离出离子，属于非电解质，己HClO4，庚NaClO、辛NaClO3均为电解质。（3）盐酸的浓溶液和NaClO3反应的化学方程式为，该反应为归中反应，生成3mol氯气，转移3mol电子，用双线桥表示电子转移方向和数目为。（4）在实验室由二氧化锰和盐酸的浓溶液为原料制取氯气，该反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。②经补充实验：取固液混合物A于试管中，加入试剂浓硫酸有氯气生成，加入MnSO4固体或浓溶液，也有氯气生成，即增加H+或Mn2+的浓度，又氯气生成，从而证明i中分析是正确的，则b是MnSO4固体或浓溶液。（5）①已知卤化物CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色被体Y，则分解的方程式为：CsICl2=CsCl+ICl，I元素在反应前后均为+1价，化合价不变，则X为CsCl。②实验证实Ag与1mol.L-1的氢碘酸混合，可以发生置换反应，由于HI为强酸，故反应的离子方程式为2Ag+2H++2I-=2AgI+H2↑。3．(1)第二周期IVA族(2)CD(3)SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl(4)

>

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2【分析】已知J的原子序数是Z的两倍，则Z、J分别为氧、硫根据其它元素和氧、硫在周期表中的相对位置可知X、T、L、Y、Q、M分别为铝、、碳、氮、氯、溴，据此分析解题。【详解】（1）L为碳，原子结构示意图为，则L元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族；（2）A．Y与Q元素形成的化合物YQ3即NCl3的电子式为：，YQ3中所有原子最外层都满足8电子结构，故A正确；B．同主族元素从上至下金属性逐渐增强，则金属性:X<T，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，则X、T的最高价氧化物对应水化物碱性:X<T，故B正确；C．Q单质Cl2的水溶液氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测得Q单质的水溶液的pH，故C错误；D．X、Y、Z的简单离子分别为Al3+、N3-、O2-种离子的电子层结构相同，原子序数越小离子半径越大，则简单离子半径:Y>Z>X，故D错误；故选:CD；（3）已知JZQ2即SOC12与H2O反应时有刺激性气味气体和白雾产生，刺激性气味气体为SO2，白雾是反应生成的HCl气体遇空气中的水蒸气产生的，则该反应的化学反应方程式为:SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；（4）同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，则非金属性Q>M；判断依据是:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，该反应中，Cl2是氧化剂、Br2是氧化产物，氧化性:Cl2>Br2非金属单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，则可以证明非金属性Q>M。4．(1)(2)(3)(4)(5)将化合物A溶于水，取少量溶液于试管，加入几滴KSCN溶液，若溶液颜色无变化，则化合物A中不含，没有变质【分析】I．由图可知，向磁铁矿石A中加入NaOH溶液时，与NaOH溶液反应生成和水，和不溶解，过滤得到含有、的固体B和溶液C；向固体B中加入稀硫酸，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，与稀硫酸反应生成硫酸铜和铜，反应生成的铜与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，过滤得到含有硫酸亚铁、硫酸铜的溶液D和铜固体E；向溶液D中加入过量的铁，硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁溶液F和含有铜、铁的固体H；向固体H中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤得到铜固体E和硫酸亚铁溶液F。II．化合物A由四种元素组成，溶于水后配制成溶液A，加入足量可溶性钡盐后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀B23.3g，B是，物质的量为0.1mol，则化合物A中含；为了避免实验过程中引入氯离子，可溶性钡盐应该选择，滤液C加入足量溶液后产生不溶于稀硝酸的28.7g白色沉淀D，D为AgCl，物质的量为0.2mol，则化合物A中含；向溶液A滴加溶液产生蓝色沉淀，表明化合物A所含阳离子是，的质量为，物质的量为0.2mol，所以、、的物质的量之比为2∶2∶l，化合物A的化学式为。【详解】（1）向磁铁矿石A中加入NaOH溶液时，只有发生反应，与NaOH溶液反应生成和水，化学反应方程式是；（2）根据分析，溶液F为FeSO4溶液，与稀硝酸发生氧化还原反应生成无色的NO气体，该反应的离子方程式为；（3）根据上述分析，A的化学式为；（4）溶液A与溶液反应，生成沉淀和CO2气体，反应的化学方程式为；（5）变质会生成，则只需检验化合物A溶解所得溶液中是否含有，可利用KSCN和反应溶液显红色进行检验，方案为：将化合物A溶于水，取少量溶液于试管，加入几滴KSCN溶液，观察现象，加入硫氰化钾溶液后，溶液颜色无变化，化合物A中不含，没有变质。5．(1)

离子键和共价键

Ba(OH)2或Ca(OH)2(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞c()(4)6Cl2+12OH-=8Cl-+3ClO-++6H2O【分析】由题干转化图和已知信息A是淡黄色固体，常温下D是无色气体，C是一种常见的碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子，则A为Na2O2，D为CO2，B为Na2CO3，C为NaOH，E为Ba(OH)2或Ca(OH)2，据此分析解题。【详解】（1）由分析可知，A为Na2O2，则A中含有的化学键类型有Na+和之间的离子键和内部的共价键，C为NaOH，则C的电子式为，E的化学式为Ba(OH)2或Ca(OH)2，故答案为：离子键和共价键；；Ba(OH)2或Ca(OH)2；（2）由分析可知，反应I即Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，故反应Ⅰ的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）分析题干图示信息可知，3～5的反应为+H+=CO2↑+H2O，此时消耗盐酸2mol，1～3肯定发生+H+=，该反应应消耗2molHCl，而此时消耗3molHCl，则肯定含有NaOH，则NaOH的物质的量为1mol，Na2CO3为2mol，反应至a点则有1.5molHCl与Na2CO3反应生成NaHCO3和NaCl，溶液为1.5molNaHCO3和0.5molNa2CO3，溶液呈碱性，若不考虑水解与电离，则此时溶液中含有5molNa+、2.5molCl-、1.5mol和0.5mol，故存在离子浓度：c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞c()，故答案为：c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞c()；（4）由分析可知，C为NaOH溶液，则在一定温度下，向C的溶液中通入Cl2，所得溶液中n(ClO-)：n()=3：1，根据氧化还原反应配平可知，总反应的离子方程式为：6Cl2+12OH-=8Cl-+3ClO-++6H2O，故答案为：6Cl2+12OH-=8Cl-+3ClO-++6H2O。6．(1)

酸性

B(2)

还原

(3)(4)亚硫酸被氧气氧化为硫酸，方程式为【分析】a是S元素的-2价氢化物，a是H2S；b是S单质；c是+4价S的氧化物，c是SO2；d是+6价S的氧化物，d是SO3；e是+4价S的含氧酸，e是H2SO3；f是+6价S的含氧酸，f是H2SO4；g是+4价S的含氧酸盐，g是亚硫酸盐。【详解】（1）SO3、SO2都能与碱反应生成相应的盐，按物质性质分类，SO3、SO2均属于酸性氧化物。SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，使紫色石蕊试液变红，与氯化钡溶液均不反应，SO2能使品红溶液褪色，二氧化碳不能使品红溶液褪色，故选B。（2）元素处于最低价态时只有还原性。H2S中硫元素处于最低化合价，具有还原性。H2S溶液久置于空气中会与氧气反应生成生成S和水，使溶液变浑浊，发生反应的化学方程式（3）浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸与金属铜反应的化学方程式。（4）硫酸型酸雨的形成途径之一：、，故该雨水样品随时间变化酸性逐渐增强的原因亚硫酸被氧气氧化为硫酸，方程式为。7．(1)

15(2)

3d

第四周期Ⅷ族(3)

C＜N＜O

C＜O＜N(4)CH4(5)

3:2

sp3(6)正四面体【分析】前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据4个原子轨道，则X的电子排布式为1s22s22p2，X为C元素，非金属元素Z的基态原子在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，则Z的电子排布式为1s22s22p4，Z为O元素，Y为N元素，基态W原子是前四周期中未成对电子数最多的元素，则W为Cr元素，其价电子排布式为3d54s1，未成对电子数为6，Cr为24号元素，Q与W的原子序数相差3，Q为27号元素，则Q为Co。【详解】（1）W为Cr元素，其价电子排布式为3d54s1，则基态Cr原子价层电子的轨道表示式为，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，不同轨道上的电子空间运动状态不同，则其核外电子的空间运动状态有15种。（2）Q为Co，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，基态Co原子核外电子占据能量最高的能级符号为3d能级，Q元素在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族。（3）X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，同周期元素从左至右电负性逐渐增大，则元素X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是C＜N＜O；同周期元素从左至右电离能呈增大趋势，但是由于N原子的2p能级处于半充满的稳定状态，难失去电子，故电离能比O大，故元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N。（4）X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，NH3为三角锥性，H2O为角形，二者均不是对称结构，不是非极性分子，CH4为正四面体形，为对称结构，是非极性分子。（5）分子的结构为，单键为键，三键中有且只有一个为键，另外两个为键，则分子中键和键的数目之比为3:2，分子中N原子形成3对键电子对，还有一对孤电子对，价层电子对数为4，故杂化方式为sp3。（6）W为Cr元素，Z为O元素，中Cr的孤电子对数为，4对键电子对，价层电子对数为4，Cr原子的杂化方式为sp3，故离子的空间构型为正四面体。8．(1)NN(2)

(3)

O2和O3

O3(4)Al3+(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(6)D【分析】根据元素在周期表中的位置可知，元素a为H，b为N，c为O，d为Na，e为Al，为f为S，g为Cl，以此解题。【详解】（1）由分析可知，b为N，则氮气的结构式为：NN；（2）由分析可知，c为O，d为Na，则为，其电子式为：；过氧化钠与水反应的化学方程式为：；（3）由分析可知，c为O，其在周期表中的位置是第2周期ⅥA族；氧元素的两种同素异形体分别为氧气和臭氧，其化学式分别为：O2和O3；（4）由分析可知，d为Na，e为Al，为f为S，g为Cl，在这些元素前两种元素形成的简单离子的电子层数较少，半径较小，且当核外电子排布相同时，原子序数越大，半径越小，故离子半径最小的是Al3+；（5）由分析可知，d为Na，g为Cl，则氯气和氢氧化钠反应制备“84消毒液”的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（6）由分析可知，f为S，g为Cl，以此解题；A．可以通过置换反应证明非金属性强弱，非金属性强的元素可以置换出非金属性弱的元素，A正确；B．非金属性越强，氢化物越稳定，反之，氢化物越稳定，非金属性越强，B正确；C．和同种还原剂反应时，非金属性强的元素，对应的氧化产物中的元素化合价越高，C正确；D．应该通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来证明，D错误；故选D。9．(1)

第四周期Ⅷ族

3d64s2(2)N>O>C(3)CH4>NH3>H2O(4)Cl>Al>Na(5)

H2(6)【分析】A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，由提示可知A为碳元素；B为N元素；C为O元素；D为Na元素；E为Al元素；F为Cl元素；G为Fe元素；【详解】（1）元素G为Fe，为26号元素，在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2；（2）A为碳元素，B为N元素，C为O元素，同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能大小顺序是N>O>C；（3）由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物CH4、NH3、H2O，分子中C、N、O原子的价层电子对数均为4，C、N、O原子上孤电子对数依次为0、1、2，所以CH4为正四面体形(键角为109°28')，而NH3、H2O分子中孤电子对与键电子对之间存在相互排斥且排斥作用增强(使键角小于109º28')，所以NH3分子中的键角(107.3°)比H2O(104.5°)大，键角从大到小的顺序为CH4>NH3>H2O；（4）同一周期元素，元素排列从左到右，所以元素的电负性由小变大，D、E、F三种元素的电负性由大到小为Cl>Al>Na；（5）电解D与F形成的化合物NaCl的水溶液在工业上有着重要应用，其电解的总反应化学方程式为；阴极上水电离出来的氢离子得电子产生氢气，产物为H2；（6）工业上冶炼单质E(Al)是电解熔融的氧化铝，反应的化学反应方程式是。10．(1)

氮

钠(2)

ds

3d104s1(3)O＞Cl＞C(4)3:4(5)sp2、sp3(6)角形(7)【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的六种短周期元素，A原子核外有6种不同运动状态的电子，则A为C原子；B原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，则其电子排布式为1s22s22p3，则B为N原子；C原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素，则其电子排布式为1s22s22p4，C为O原子，其第一电离能比N、F的第一电离能都小；D在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小，故D为Na原子；E元素最高正价与最低负价代数和为6，则E为Cl原子；F基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，则其价电子排布式为3d104s1，F为Cu原子，据此分析解答。【详解】（1）B、D的元素名称分别为氮、钠。（2）元素F为Cu，位于周期表的ds区，其价电子的排布式为3d104s1。（3）A为C，C为O，E为Cl，三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞Cl＞C。（4）已知元素A、B形成的(AB)2链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，其结构式为，三键中，一个σ键，二个π键，则其分子中σ键与π键之比为3:4。（5）烯丙醇()分子中碳碳双键上的碳原子价层电子对数为3，杂化类型为sp2，饱和碳原子的价层电子对数为4，杂化类型为sp3。（6）的孤电子对数为，价层电子对数为4，则空间构型为角形。（7）工业上，用惰性电极电解NaCl溶液，生成氢氧化钠、氢气、氯气，电解的总化学方程式。11．(1)第三周期第ⅠA族(2)HClO4(3)(4)Al3+(5)Al(OH)3+OH-=+2H2O(6)C【分析】由图中元素所在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别为H、C、N、F、Na、Al、S、Cl元素。【详解】（1）元素①~⑧中原子半径最大的元素为Na，在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族；答案为：第三周期第ⅠA族；（2）①~⑧元素中，除O、F不存在最高价氧化物对应的水化物外，Cl的非金属性最强，所以最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；答案为：HClO4；（3）元素⑦为S元素，最简单气态氢化物为H2S，电子式是；答案为：；（4）④、⑤、⑥、⑦对应简单离子分别为F-、Na+、Al3+、S2-，S2-比其它离子多一个电子层，F-、Na+、Al3+的电子层结构相同，Al的核电荷数最大，则离子半径最小的是Al3+；答案为：Al3+；（5）⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=+2H2O。答案为：Al(OH)3+OH-=+2H2O；（6）A．最高价氧化物对应水化物的酸性⑧比⑦的强，则非金属性Cl比S强，A不符合题意；B．单质与变价金属反应，产物的价态⑧比⑦的高，表明Cl2的氧化性强于S，则非金属性Cl比S强，B不符合题意；C．简单气态氢化物对应水溶液的酸性⑧比⑦的强，也就是盐酸比氢硫酸酸性强，无氧酸的酸性与非金属性不成正比关系，C不能说明Cl的非金属性比S强，C符合题意；D．⑧的单质可将⑦的单质从其化合物中置换出来，则表明Cl2的氧化性强于S，则非金属性Cl比S强，D不符合题意；故选C。答案为：C。【点睛】F的非金属性强于Cl，但同浓度氢氟酸的酸性比盐酸弱。12．(1)(2)(3)CH4<H2O(4)(5)HClO4(6)O<N<P(7)2H2O+2NaOH+2Al=2NaAlO2+3H2↑【分析】由题中表格可知①～⑩元素分别为Li、C、N、O、F、Na、Al、P、S、Cl。【详解】（1）⑩号元素是，同族的下一周期元素是Br，其原子结构示意图为；（2）元素②是6号元素，则质子数为6，核内有8个中子，故其质量数=质子数+中子数=6+8=14，该核素符号为；（3）②和④分别是C和O，最简单氢化物分别为CH4和H2O，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故稳定性：CH4<H2O；（4）元素⑤和⑥分别为F、Na，两者形成的化合物为NaF，NaF是离子化合物，其电子式为；（5）⑩号元素是，其形成的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4；（6）③、④、⑧分别为N、O、P，根据同一周期的元素，从左到右原子序数逐渐增大，同一主族的元素，从上到下原子核外电子层数逐渐增大可知，原子半径：O<N<P；（7）⑥号元素是Na，Na所形成的碱溶液为NaOH，⑦号元素是Al，其单质为Al，NaOH与Al反应的化学方程式为2H2O+2NaOH+2Al=2NaAlO2+3H2↑。13．(1)粉粹##搅拌##适当升高温度##适当增大酸的浓度(2)(3)、和铁粉(4)

加入，促进水解，产生

140(5)(6)还原剂消耗完，空气进入将铁氧化，使产率降低【分析】含有含，，的矿渣，先加稀硫酸溶解，溶解形成，，不溶解，通过过滤可以除去，加入铁粉将还原为，再用将形成沉淀，通入空气将氧化得到黄铁。【详解】（1）为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有：粉粹、搅拌、适当升高温度、适当增大酸的浓度等；（2）和稀硫酸反应，生成，加入足量的铁粉还原，发生反应的方程式为：；（3）已知信息，化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，不溶于硫酸，加入的还原铁粉过量，所以滤渣的主要成分有：、和铁粉；（4）加入将沉淀，同时产生气体，反应的离子方程式为：；加入，促进水解，产生；当用沉铁时，溶液中=；（5）氧化过程中，氧气将氧化生成黄铁，反应为化学方程式为：（6）如果超过一定时间，还原剂消耗较多，空气可以将铁氧化，使产率降低。14．(1)

红棕

液(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)

Ar

2K+2H2O=2KOH+H2↑

HClO4

Al(OH)3

Al(OH)3+OH-=+2H2O(4)HF>H2O>NH3(5)离子键和共价键(6)

Cl

Cl2+2KBr=2KCl+Br2【分析】根据图示可知，①为Ar，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为C，⑧为Cl，⑨为K，⑩为Br。【详解】（1）考古工作者利用元素⑦为C元素，一种中子数为8的核素测定一些文物的年代，该原子质量数=6+8=14，符号是；元素⑩组成的单质Br2常温下是红棕色的液体；（2）实验室制取由元素⑧组成的单质Cl2,利用二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）在这些元素中，最不活泼的元素是Ar，最活泼的金属单质K与水反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑；在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，显两性的氢氧化物是Al(OH)3；元素⑤的最高价氧化物的水化物NaOH与元素⑥的最高价氧化物的水化物Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O；（4）同周期从左到右非金属性依次增强，非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，故②③④三种元素的简单氢化物，稳定性由强到弱为HF>H2O>NH3；（5）元素②⑧的简单氢化物NH3和HCl形成的盐NH4Cl中的化学键类型为离子键和共价键；（6）同主族从上而下非金属性减弱，在⑧与⑩中，性质较活泼的是Cl，能证明此结论的化学方程式如：Cl2+2KBr=2KCl+Br2。15．(1)第二周期IVA族(2)53(3)(4)(5)(6)cd【分析】①~⑥代表6种短周期元素，结合图示可知，①②③位于第二周期，④⑤⑥位于第三周期，②与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，简单氢化物是NH3，故②是N元素，则①为C、③为O，④⑤⑥分别为Na、Mg、Cl。【详解】（1）①为C元素，在周期表中所处的位置为第二周期IVA族；（2）与⑥同主族的第五周期元素的原子I原子序数为53；（3）元素③与氢形成18电子分子H2O2的电子式为；（4）⑥简单离子Cl-比④⑤简单离子Na+、Mg2+多一个电子层，离子半径最大，Na+、Mg2+具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故④⑤⑥简单离子半径从大到小依次为；（5）元素非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故可用化学方程式证明①②的非金属性强弱，如；（6）根据元素周期表各个周期排布的元素种类数目可知，第七周期排满，元素的原子序数为118号，如果发现120号元素，则其位置为于第八周期第IIA族。a.根据上述分析可知120元素在第八周期ⅡA族，故a正确；b.120元素在第八周期ⅡA族，由于原子最外层电子数等于其所在的主族序数，该元素原子核外最外层电子数是2，故b正确；c.同一主族的元素，从上到下，随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐增强，金属键逐渐减弱，所以其熔点比钙的熔点低，故c错误；d.由于120号元素的金属性比Ca强，所以与水反应放出氢气但比钙剧烈，故d错误；e.120号元素金属性很强，非常活泼，容易与空气中的氧气及水发生反应，所以该元素单质需隔绝空气密封保存，故e正确；f.120号元素是活泼的金属元素，O元素是活泼的非金属元素，元素该元素的氧化物属于离子化合物，故f正确；故不正确的序号是cd。16．(