高中化学鲁科版第二章元素与物质世界第二节电解质 电解质及电离1有蔗糖

第2节电解质（第1课时）【学习目标】1.了解电解质、非电解质的概念。2.理解电离的定义和电离的条件。3.理解酸、碱、盐的含义及其电离方程式的书写。【学习重点、难点】:电解质、非电解质的概念；电离方程式的书写。【合作探究】探究对象实验操作实验现象是否导电（填导电或不导电）①酒精水溶液按下电源后，一边按住电源一边将碳棒插入烧杯内，观察指示灯是否变亮。判断溶液是否导电。②蔗糖水溶液③NaCl固体④NaCl溶液⑤NaOH溶液⑥盐酸一、电解质和非电解质【实验探究1】探究下列物质的导电性【思考】1.根据刚才的实验思考这些物质在什么条件下能导电？电解质：在或能够导电的称为电解质。都是电解质。非电解质：在和都不能导电的称为非电解质。练习1.判断下列说法是否正确（填“×”或“√”）不是电解质的物质一定是非电解质。（）铜、石墨均导电，所以它们是电解质。（）NaCl溶液能导电，所以它是电解质。（）=4\*GB2⑷AgCl难溶于水，所以它属于非电解质。（）=5\*GB2⑸电解质在水溶液中和熔融状态下都一定能导电。（）=6\*GB2⑹CO2、NH3、SO3溶于水能导电，它们是电解质。（）=7\*GB2⑺蔗糖、酒精在水溶液和融化状态下均不导电，所以它们是非电解质。（）练习2.下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是___________________能导电的是NaCl固体②盐酸③C2H5OH④Ca(OH)2⑤BaSO4⑥Fe⑦蔗糖⑧熔融的NaCl【思考】1.以上导电的物质，导电的原理相同吗?2.NaCl固体不导电而溶于水或者受热熔融之后为什么能导电?二、电解质的电离1．电离电解质溶解于水或受热融化时，离解成能够的过程。电离的条件。酸在下电离，碱或盐在电离练习3.下列物质中，导电性最差的是（）B.盐酸溶液C.熔融烧碱D.固体氯化钾2．电离方程式练习4.写下列各组物质的电离方程式。１．硫酸,硝酸；２．氢氧化钾,氢氧化钡；３．硫酸铜,氯化钡,氯化铵练习5.下列电离方程式中,错误的是（）

A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B.HCl=H++Cl-C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.Na2CO3=Na++CO32-三、强电解质和弱电解质【实验探究2】物质的量浓度相等的盐酸和醋酸导电能力探究对象实验操作实验现象25mLmol/L盐酸将电源、溶液、灯泡连接成闭合回路，观察灯泡亮度，判断溶液导电能力。25mLmol/LCH3COOH溶液【思考】电解质溶液导电能力与什么有关？根据导电能力电解质又可分为？电解质根据在是否，分为强电解质和弱电解质。常见强电解质，如；弱电解质如，其电离方程式中“=”要用“”代替。【本节收获】当堂练习1．下列说法正确的是（）A.电解质和非电解质本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离B.强电解质和弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱C.酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质。2．下列物质中含有自由移动的Cl-的是（）A.KClO3溶液B.液态HClC.KCl溶液D.NaCl晶体3．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）A.NaClB.酒精C.H2SO4D.KCl4．BaSO4在熔化状态能导电，其本质原因是（）A．是电解质B．存在自由移动的离子C．存在电子D．存在离子5．下列物质中，属于强电解质的是（）A．醋酸B．NH3·H2OC．AgNO3D．H2O6．下列电离方程式中，错误的是（）A．MgSO4=Mg2++SO42-B.Ba(OH)2=Ba2++2OH-C.H2SO4=2H++SO42-D.NaHCO3=Na++H++CO32-7．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。（1）Ca(OH)2________________________________（2）(NH4)2CO3_______________________________（3）HNO3__