河南省商丘市黄岗乡中学2022高二化学下学期期末试卷含解析

河南省商丘市黄岗乡中学2022高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：A2.下列哪组是同系物？（

）那组是同分异构体A.CH3CH2CH2CH3

CH3CH(CH3)CH3B.CH3CH3

CH3CH(CH3)CH3参考答案：B,AC3.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（

）

A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

参考答案：B略4.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（

）A.乙甲烧杯中放入锌的质量比甲烧杯中放入锌的质量大B.乙烧杯中的酸过量

C.两烧杯中参加反应的锌不等D.反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小参考答案：B略5.水的电离平衡为H2OH+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是

A．将水加热，pH减小B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动参考答案：D略6.下列化学用语表达正确的是(

)

A.

氯化钠的电子式：

B.

NH3的结构式：

C.

S2-的结构示意图：

D.

乙烯的结构简式：CH2CH2参考答案：B略7.下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（） A． C60 B． NaOH C． KF D． C6H6参考答案：B考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：由阴阳离子通过离子键形成的化合物是离子化合物，离子化合物包含：活泼金属金属氧化物、强碱、绝大多数的盐等，一般不同非金属原子之间形成的化学键是共价键．解答：解：A、C60是C原子通过共价键形成的单质，故A错误；B、NaOH属于强碱，是由钠离子和氢氧根离子形成离子化合物，氢氧根离子中，氧原子与氢原子之间形成共价键，故B正确；C、KF属于盐，由钾离子与氟离子构成，属于离子化合物，但不含共价键，故C错误；D、C6H6是C原子与H原子通过共价键形成的共价化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子化合物、化学键等，难度不大，注意常见离子化合物及与共价化合物的区别．8.检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是A．用湿润的淀粉碘化钾试纸

B．将气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液C．干燥的蓝色石蕊试纸

D．干燥的有色布条参考答案：A9.两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液清洗后，使用水洗后后的移液管移取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用蒸馏水洗过的尚残留有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，你的判断是A、甲操作有错

B、乙操作有错C、甲测得的数值一定比乙小

D、乙测得的值较准确参考答案：AD10.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①反应物的质量分数一定增加

②生成物产量一定增加③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低⑤正反应速度一定大于逆反应速度

⑥一定使用催化剂A．②⑤B．③④⑤

C．①②⑤

D．④⑥参考答案：A略11.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑参考答案：A略12.下列说法正确的是()A.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

B.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3C.SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀参考答案：C略13.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是

A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数

B．P1＞P2，纵坐标指C的质量分数

C．P1＜P2，纵坐标指A的转化率

D．P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量参考答案：B略14.A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)

B．若a＝5，则A为强酸，B为弱酸C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B) D．若2<a<5，则A、B都是弱酸，酸性A＜B参考答案：B15.下列变化中，属于原电池反应的是（

）

A．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．白铁（镀锌）表面有划伤时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层

D．在空气中，金属银表面生成一层黑色物质参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有关有机物的沸点如下表：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点（℃）34.778.511877.1A中放醋酸，B中将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，D中放有饱和碳酸钠溶液。经分液漏斗边滴加醋酸、边加热。请回答：（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是_________________；（2）该反应中，若用CH3CH218OH与乙酸发生反应，则反应的化学方程式为

。（3）球形干燥管C的作用是______________________________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）_______________________；反应结束后D中的现象是____________________________。（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_______________；再加入（此空从下列选项中选择）______

___，目的是

，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷

B．碱石灰

C．无水硫酸钠

D．生石灰参考答案：（16分）（1）增加一种反应物，有利于酯化反应正向进行（2）CH3COOH+CH3CH218OH

CH3CO18OCH2CH3+H2O（3）冷凝、防倒吸

CO32-+H2O

HCO3-+OH－溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色由红色变为无色（或变浅）（4）乙醇

C（无水硫酸钠）

除水

（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为

。

在X极附近观察到的实验现象是

。

②Y电极上的电极反应式为

。检验该电

极反应产物的方法是

。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4

溶液，则:①X电极的材料是

，电极反应式为

。

②Y电极的材料是

，电极反应式为

。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）参考答案：（1）①2H++2e–==H2↑或2H2O+2e–==H2↑+2OH－放出气体，溶液变红②2Cl––2e–==Cl2↑

把湿润的KI淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2）①纯铜或精铜、Cu2++2e–

==Cu

②粗铜、Cu-2e–==Cu2+略18.按要求写出下列物质的名称或结构简式：

（1）

_______________________________；

（2）2-甲基-1,3-丁二烯的结构简式为

____________________________________；（3）键线式表示的分子式

；名称是

。参考答案：

略19.辉铜矿是冶炼铜的重要原料．（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2═2Cu+SO2①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为；②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为；（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：①步骤I中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有（任写一种）．②步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3.5的作用是；③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i）中生成的硫酸铁起催化作用．请写出反应iii）的化学方程式．i）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2Oii）Cu2S+Fe2（SO4）3=CuSO4+CuS+2FeSO4iii）④步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为．参考答案：1.3NA

正

2.粉碎矿石、适当升高温度、搅拌

使Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀

MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O

HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O考点：金属冶炼的一般原理；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

分析：（1）①根据电子守恒求转移电子数目；②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的正极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，增加的质量即为析出的铜，电解质溶液增重bg，设参加反应的锌和铜的质量分别是mg、ng，则m+n﹣a=b，根据电子守恒计算；（2）①根据影响速率的因素分析；②三价铁离子易水解生成氢氧化铁沉淀；③硫酸铁起催化作用，则第二步中生成的硫酸亚铁需要在第三步中重新被氧化生成硫酸铁；④碳酸氢铵与氢离子反应生成二氧化碳．解答：解：（1）①根据反应Cu2S+O2=2Cu+SO2可知，反应中氧元素化合价和铜元素化合价降低，只有硫元素的化合价从﹣2价升高到+4价，失去6个电子，所以当产生标况下11.2L气体即0.5mol二氧化硫时，转移电子物质的量是0.5mol×6=3mol，其数目为3NA，故答案为：3NA；②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的正极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，增加的质量即为析出的铜，电解质溶液增重bg，设参加反应的锌和铜的质量分别是mg、ng，则m+n﹣a=b，根据电子守恒可知×2+×2=×2，解得m=65b，则粗铜中含锌的质量分数为=；故答案为：正；；（2）①用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石、适当升高温度、搅拌；故答案为：粉碎矿石、适当升高温度、搅拌；②三价铁离子易水解生成氢氧化铁沉淀，步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3.5，此时Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀，从而除去铁离子；故答案为：使Fe3+完全水